高中化学选修三离子晶体教案.pdf
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1、1 第三章第四节离子晶体 内容分析: 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化 铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶 体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。 课时划分 : 一课时。 教学目标: 1. 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2. 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3. 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、 金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主 要区别。 教学重点、难点: 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子
2、键的强弱。 教学方法: 分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议: 制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、 氯化铯等离子晶体的结构特征。实 验探究:熔融盐的导电性。实验探究:明矾或铬钾矾晶体的生长条件。设计探究碱土金 属碳酸盐的热稳定性实验方案。查阅资料:晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程 : 复习 1、什么是离子键?什么是离子化合物? 2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物? Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么? 过渡 在晶体中, 若微粒为离子, 通过离子键形成的晶体为
3、离子晶体,今天我们来研究离子晶 体。 板书 第三章第四节离子晶体 一、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 解析 (1)结构微粒:阴、阳离子 (2)相互作用:离子键 (3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 (4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展 讨论 下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、 NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl 板书 二、离子晶体的物理性质及解释 讲述 在离子晶体中, 离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较大、难于压缩; 而且, 要使离子晶体由固态变成液态或气态,
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