高考化学经典例题精选训练:化学常用计量(含解析).pdf
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1、1 高三化学复习经典例题精选训练 化学常用计量 一选择题(共11小题) 1已知丙烷的燃烧热 H=2215kJ?mol 1若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量 约为() A 55kJ B 220kJ C 550kJ D 1108kJ 2含有砒霜( As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢( AsH3)在热玻璃管中完全分解 成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则() A 被氧化的砒霜为1.98mg B 分解产生的氢气为0.672mL C 和砒霜反应的锌为3.90mg D 转移的电子总数为6 10 5N A 3已知 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
2、H=akJ?mol 1 2C(s)+O2(g) 2CO( g)H=220kJ?mol 1 HH、O=O 和 OH 键的键能分别为436、496 和 462kJ?mol 1,则 a为( ) A 332 B 118 C +350 D +130 4已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2( g) 2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O( g) H2 C(s)+O2(g) CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2( g)的 H 为() A 12 H3+5 H2
3、2H1 B 2H15 H212H3 C 12 H35H22 H1 D H15 H212 H3 5向 10mL 0.1mol ?L 1 NH 4Al ( SO4)2溶液中,滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL 下列叙述正确 的是() A x=10 时,溶液中有、Al 3+、 ,且 c() c( Al 3+) B x=10 时,溶液中有、,且 c() c() C x=30 时,溶液中有Ba2+、OH ,且 c(OH) c( ) D x=30 时,溶液中有Ba2+、Al 3+、OH,且 c(OH)=c(Ba2+) 6下列叙述正确的是() A 1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个
4、NaCl 分子 B 1.00molNaCl 中,所有Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023 C 欲配置 1.00L,1.00molL 1 的 NaCl 溶液,可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D 电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生22.4L 氯气(标准状况) 、23.0g 金属钠 2 7氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素,在计算式 34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453 中 () A 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B 24.23%表示 35Cl 的丰度 C 35.453 表示氯元素的相对原子质量 D 36.9
5、66 表示 37Cl 的质量数 825和 101kpa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧,除去水 蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为() A 12.5% B 25% C 50% D 75% 9根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g) +H2(g)? 2HI(g)+9.48kJ (ii) I2(S)+H2( g)? 2HI (g) 26.48kJ 下列判断正确的是() A 254g I2(g)中通入2gH2(g) ,反应放热9.48 kJ B 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00
6、 kJ C 反应()的产物比反应()的产物稳定 D 反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 10一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况) ,则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于( ) A 3:1 B 5:3 C 2:3 D 1: 2 11把 V L 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使 镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡则原混合溶液中钾离子的浓度为() Amol?L 1 Bmol?L 1 Cmol?L
7、1 Dmol?L 1 3 化学常用计量 一选择题(共11小题) 1已知丙烷的燃烧热 H=2215kJ?mol 1若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量 约为() A 55kJ B 220kJ C 550kJ D 1108kJ 考点 : 有关反应热的计算 分析: 已知丙烷的燃烧热H=2215kJ?mol 1,则丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2( g)+4H2O(l) H= 2215kJ?mol 1,根据生成水的质量计算放出的热量 解答:解:已知丙烷的燃烧热H= 2215kJ?mol 1,则丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2 (g)
8、=3CO2(g)+4H2O(l) H= 2215kJ?mol 1, 一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为=55.375kJ 55kJ; 故选: A 点评: 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算,题目难度不大,注意把握燃烧热的概念即1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 2含有砒霜( As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢( AsH3)在热玻璃管中完全分解 成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则() A 被氧化的砒霜为1.98mg B 分解产生的氢气为0.672mL C 和砒霜反应的锌为3.90mg D 转移的电子总数为6 10 5N A 考点 :
9、 化学方程式的有关计算;真题集萃 专题 : 计算题 分析:A反应中 As 元素化合价由As2O3中 +3 价降低为AsH3中 3 价,砒霜发生还原反应; B根据 n=计算 As 的物质的量,根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量,氢气所处的状态不 一定是标准状况; C电子转移守恒计算参加反应Zn 的物质的量,再根据m=nM 计算 Zn 的质量; D整个过程中,As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为 AsH3中 3 价, AsH3中 3 价升高为 As 中 0 价,据此计算转移电子数目 解答:解:A反应中 As 元素化合价由As2O3中 +3 价降低为AsH3中 3 价,砒霜发生还原反应,
10、 故 A 错误; B生成 As 的物质的量 =2 10 5mol,根据原子守恒可知分解的 AsH3为 2 10 5mol,由 H 原子守恒可知生成氢气为=3 10 5mol,故标况下,分解产生氢气体积为 3 10 5mol 22.4L/mol=6.72 104L=0.672 mL ,但氢气所处的状态不一定是标准状况,故其体积不一定是 0.672 mL ,故 B 错误; C根据电子转移守恒,可知参加反应Zn 的物质的量 =2 10 5 mol 3( 3) 2=6 10 5mol,故参 加反应 Zn 的质量 =6 10 5mol 65g/mol=3.9 103g=3.9mg,故 C 正确; 4 D
11、整个过程中,As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为 AsH3中 3 价, AsH3中 3 价升高为 As 中 0价,故整个过程转移电子总数为2 10 5mol (6+3) N Amol 1=1.8 104N A,故 D 错误, 故选 C 点评: 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等,注意利用守恒思想进行的计算,B 选项为 易错点,学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件 3已知 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=akJ?mol 1 2C(s)+O2(g) 2CO( g)H=220kJ?mol 1 HH、O=O 和 OH 键的键能分别为436、496 和 462kJ?mo
12、l 1,则 a为( ) A 332 B 118 C +350 D +130 考点 : 有关反应热的计算 专题 : 化学反应中的能量变化 分析: 根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变H=H产物H反应物再结合化学键能和 物质能量的关系来回答 解答:解:已知 C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H=akJ?mol 10, 2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=220kJ?mol 1 2 得: 2H2O( g) O2(g)+2H2(g) H=(2a+220)kJ?mol 10, 4 4624962 436=2a+220, 解得 a=+130 故选 D 点评: 本题考查学生盖
13、斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系,注意知识的迁 移和应用是关键,难度中等 4已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2( g) 2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O( g) H2 C(s)+O2(g) CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO 2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2( g)的 H 为( ) A 12 H3+5 H2 2H1 B 2H15 H212H3 C 12 H35H22 H1 D H15 H212 H3 考点 : 有关反应热的计算;热化学方程式 专题
14、: 化学反应中的能量变化 分析: 根据盖斯定律,利用方程式的加减得出C3H5(ONO2)3分解成 CO2、N2、H2O、O2的化学 方程式,其反应热也要相应的加减,从而得出其热化学反应方程式 解答:解:已知: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g) +9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2 C( s)+O2(g) CO2(g) H3 由盖斯定律: 5+122得: 4C3H5(ONO2)3( l) 12CO2( g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g) H=12 H3+5H2 2 H1; 故选 A 5 点评: 本题考查了反应热的
15、计算,侧重于盖斯定律应用的考查,题目难度不大,准确把握盖斯定律 的概念是关键 5向 10mL 0.1mol ?L 1 NH 4Al ( SO4)2溶液中,滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL 下列叙述正确 的是() A x=10 时,溶液中有、Al 3+、 ,且 c() c( Al 3+) B x=10 时,溶液中有、,且 c() c() C x=30 时,溶液中有Ba2+、OH ,且 c(OH) c( ) D x=30 时,溶液中有Ba2+、Al 3+、OH,且 c(OH)=c(Ba2+) 考点 : 离子方程式的有关计算 专题 : 离子反应专题 分析:当 x=10 时, NH4Al (S
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