高考化学经典例题精选训练:电解质溶液(含解析).pdf
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1、1 高三复习化学经典例题精选训练 电解质溶液 一选择题(共26 小题) 125时,在 10mL 浓度均为0.1mol?L 1 的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加 0.1mol?L 1 盐酸, 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A 未加盐酸时: c(OH ) c( Na+) =c(NH 3?H2O) B 加入 10mL 盐酸时: c( NH4+)+c(H+)=c(OH ) C 加入盐酸至溶液pH=7 时: c(Cl )=c(Na+) D 加入 20mL 盐酸时: c(Cl ) =c(NH 4 +) +c(Na+) 2一定温度下,水溶液中H +和 OH的浓度变化曲线如图,下列说
2、法正确的是( ) A 升高温度,可能引起由c 向 b 的变化 B 该温度下,水的离子积常数为1.0 10 13 C 该温度下,加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化 D 该温度下,稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化 30.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L 1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液pH 最小的是() A NO2 B SO2C SO3D CO2 4常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体, 过滤,所得溶液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A1.0 10 7mol/L B c(Na+)=c(
3、 HCO3 )+c( CO 32 )+c(H 2CO3) C c(H +)+c(NH 4 +)=c(OH)+c(HCO 3 ) +2c( CO 3 2) D c(Cl ) c(NH 4 +) c(HCO 3 ) c(CO 3 2) 5水溶液中能大量共存的一组离子是() 2 A NH4 +、 Ba2+、Br、CO 3 2 B Cl 、SO 3 2、 Fe2+、H+ C K +、Na+、SO 4 2、MnO 4 D Na +、H+、NO 3 、HCO 3 6下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A 该溶液中Na+、NH4+、NO3 、Mg2+可以大量共存 B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C
4、 与 H2S 反应的离子方程式: Cu 2+S2=CuS D 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 7某无色溶液含有下列离子中的若干种:H +、NH 4+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、CO 32 、Cl、OH、NO 3 向该溶液中加入铝粉,只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有() A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种 8水是生命之源,2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下 列关于水的说法正确的是() A 水是弱电解质 B 可燃冰是可以燃烧的水 C 氢氧两种元素只能组成水 D 0时冰的密度比液态水的
5、密度大 9下列叙述正确的是() A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 D 25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 10向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( ) A c(Ca2+) 、c(OH )均增大 B c(Ca2+) 、c(OH )均保持不变 C c(Ca2+) 、c(OH )均减小 D c(OH )增大、 c(H+)减小 11以石墨为电极,电解KI
6、溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)下列说法错误的是() A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体 C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的 pH 变小 12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A 0.1mol/L NaHCO 3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液中: c (Na +)c (CO 3 2 ) c(HCO 3 ) c(OH) B 20mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO ) c(Cl) c( CH 3COOH ) c(H +) 3 C 室温下, pH=2 的
7、盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合, 所得溶液中: c ( Cl ) +c (H+) c ( NH 4 +) +c(OH ) D 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH ) c (H +)+c(CH 3COOH ) 13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() A pH=1 的 NaHSO4溶液: c(H +)=c(SO 4 2)+c(OH) B 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag +) c(Cl)=c(I) C CO2的水溶液: c(H +) c( HCO 3 )=2c(CO 3 2) D 含等物质的
8、量NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液: 3c(Na +)=2c (HC 2O4 )+c(C 2O42 )+c (H2C2O4) 14常温下, 0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组 分及浓度如图所示,下列说法正确的是() A HA 为强酸 B 该混合液pH=7 C 图中 X 表示 HA ,Y 表示 OH ,Z 表示 H+ D 该混合溶液中:c(A )+c(Y)=c(Na+) 15已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL 浓度为 0.1mol?L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过
9、程中() A 水的电离程度始终增大 B先增大再减小 C c(CH3COOH )与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D 当加入氨水的体积为10mL 时, c(NH4+)=c(CH3COO ) 16水溶液中能大量共存的一组离子是() A Na+、Ca 2+、Cl、SO 4 2 B Fe 2+、H+、SO 3 2、ClO C Mg 2+、NH 4 +、Cl、SO 4 2 D K +、Fe3+、NO 3 、SCN 17下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A 该溶液中, K+、Fe2+、C6H5OH、Br 可以大量共存 B 和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3+2IFe2+I
10、2 C 和 Ba( OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3+SO 4 2+Ba2+3OHFe(OH) 3+BaSO4 4 D 1L O.1mol ?L 1 该溶液和足量的Zn 充分反应,生成11.2g Fe 18下列说法正确的是() A KClO3和 SO3溶于水后能导电,故KClO3和 SO3为电解质 B 25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH=7 ,V醋酸VNaOH C 向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且 K(AgX )=c(Ag +)?c(X) ,故 K(AgI ) K(AgCl ) 19下列有关电解质溶液的
11、说法正确的是() A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, Kw不变 B CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C 在 Na2S 稀溶液中, c(H +)=c(OH) 2c(H 2S) c(HS ) D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 20下列单质或化合物性质的描述正确的是() A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸、碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe在足量 Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3 21下列说法正确的是() A 常温下,将pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后,溶液的pH=4 B 为确定某酸H2A 是强酸
12、还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH若 pH7,则 H2A 是弱酸;若 pH7,则 H2A 是强酸 C 用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓 度均约为0.1mol/L ) ,至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、 0.1mol/L 氯化镁溶液、 0.1mol/L 硝酸银溶液中,Ag +浓度: = 22水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() A NaHSO4溶液B KF 溶液C KAl ( SO4)2 溶液 D NaI 溶液 23常
13、温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A 0.1mol?L 1NaOH 溶液: K+、Na+、SO 4 2、CO 3 2 B 0.1mol?L 1Na 2CO3溶液: K +、 Ba2+、NO 3 、Cl C 0.1mol?L 1FeCl 3溶液: K +、NH 4 +、I、SCN D c(H +)/c(OH)=1 1014 的溶液: Ca2+、Na +、ClO、NO 3 24常温下0.1mol?L 1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A 将溶液稀释到原体积的10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积0.2 mol?L 1 盐酸 D 提高溶
14、液的温度 5 2525在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液, 0.05mol?L 1 的 Ba(OH)2溶液, pH=10 的 Na2S 溶液, pH=5 的 NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是() A 1:10:1010:109 B 1:5:5 10 9:5 109 C 1:20:1010:109 D 1:10: 10 4:109 6 电解质溶液 一选择题(共26 小题) 125时,在 10mL 浓度均为0.1mol?L 1 的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加 0.1mol?L 1 盐酸, 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A 未加盐酸时: c(OH )
15、 c( Na+) =c(NH 3?H2O) B 加入 10mL 盐酸时: c( NH4+)+c(H+)=c(OH ) C 加入盐酸至溶液pH=7 时: c(Cl )=c(Na+) D 加入 20mL 盐酸时: c(Cl ) =c(NH 4 +) +c(Na+) 考点 : 弱电解质在水溶液中的电离平衡;真题集萃 分析: 氢氧化钠为强碱,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱碱,在水溶液中部分电离,相同体积 与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的,据此分析解答即可 解答:解:A、NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中, NaOH 完全电离, NH3?H2O 部分电离, 因此 c (OH ) 0.
16、1mol/L , c (Na+) =0.1mol/L , c (NH 3?H2O) 0.1mol/L , 故 c (OH ) c (Na+) c (NH 3?H2O) , 故 A 错误; B、在此混合溶液中加入10mL 盐酸,存在电中性原则:c(NH4 +)+c(H+) +c(Na+)=c(OH) +c(Cl ) ,由于等体积等浓度混合,故 c(Na+)=c(Cl ) ,即 c(NH 4+)+c( H +)=c(OH) ,故 B 正确; C、加入盐酸至pH=7 时,溶液呈中性,即c(H +)=c( OH) ,那么 c(NH 4 +)+c(Na+)=c(Cl) , 即 c(Cl ) c(Na+)
17、 ,故 C 错误; D、 加入 20mL 盐酸时, 此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性, 即存在 c (H +) c(OH ) ,那么 c(NH 4 +)+c(Na+) c(Cl) ,故 D 错误,故选 B 点评: 本题主要考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离特点,易 错点为 C,注意酸碱中和滴定的实验原理 2一定温度下,水溶液中H +和 OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A 升高温度,可能引起由c 向 b 的变化 B 该温度下,水的离子积常数为1.0 10 13 7 C 该温度下,加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化 D 该
18、温度下,稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化 考点 : 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析:A、由图可知abc 为等温线; B、由 b 点计算此温度下水的离子积常数为1.0 10 14; C、b 点到 a点,氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,据此解答即可; D、稀释不会引起水的离子积的改变,据此解答即可 解答:解: A、由图可知abc 三点对应的平衡常数不变,故abc 为等温线,故升高温度,不能由c 到 b,故 A 错误; B、b 点 c(H +)=c(OH)=1.0 107,故 K W=1.0 10 7 1.0 107=1.0 1014 ,故 B 错误; C、加入 FeCl3,氯
19、化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平衡右移,即 氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小(由b 到 a) ,符合图象变化趋势,故C 正确; D、由 c 点到 d 点,水的离子积常数减小,温度不变,K 不变,故不能利用稀释使其形成此变化,故 D 错误, 故选 C 点评: 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素,掌握水的离子积为温度的函数是 解决本题的关键,难度不大 30.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L 1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液pH 最小的是() A NO2 B SO2C SO3D CO2 考点 : pH 的简单计算 分析:0.1mol
20、下列气体分别与1L0.1mol ?L 1 的 NaOH 溶液反应,二者的物质的量相同, NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O; SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO2=NaHSO3; SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO3=NaHSO4; CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3,根据反应产物的酸碱性判断 解答:解: 0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L 1 的 NaOH 溶液反应,二者的物质的量相同, NO2与 NaOH 等物质的
21、量反应的方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2为强碱弱 酸盐,溶液显碱性; SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即电离又水解, 电离程度大于水解程度,溶液显弱酸性; SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全电离出氢离 子,溶液显强酸性; CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO 2=NaHCO3,NaHCO3在溶液中即电离又水解, 水解程度大于电离程度,溶液显弱碱性; 综上可知,形成的溶液pH 最小的是SO3; 故
22、选: C 点评: 本题考查了物质的性质,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离,题目难 度中等,注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性 4常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体, 过滤,所得溶液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() 8 A1.0 10 7mol/L B c(Na+)=c( HCO3 )+c( CO 3 2)+c(H 2CO3) C c(H+)+c(NH4+)=c(OH )+c(HCO 3 ) +2c( CO 3 2) D c(Cl ) c(NH 4 +) c(HCO 3 ) c(CO 3
23、 2) 考点 : 盐类水解的原理 专题 : 盐类的水解专题 分析:A根据 Kw=c (H+) c(OH )=1.0 1014 计算; B根据物料守恒即c(Na) =c(C)分析; C根据电荷守恒分析; D铵根离子部分水解,则c( Cl ) c(NH 4 +) ,HCO 3 的电离程度很小 解答:解: AKw=c (H +) c(OH)=1.0 1014,已知 pH7,即 c(H+) 1.0 107mol/L , 则 1.0 10 7mol/L ,故 A 正确; B溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C) ,所以 c(Na +)=c(HCO 3 )+c(CO 3 2)+c(H 2CO3) , 故
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