对比法理解原电池与电解池.pdf
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1、对比法理解原电池与电解池 陕西省洋县中学 (723300) 叶建新 一、 装置对比: e - e - e - I 还 原 反 应 ( 失 电 子 ) 氧 化 反 应 ( 得 电 子 ) 原 电 池 ee II 氧 化 反 应 ( 得 电 子 ) 还 原 反 应 ( 失 电 子 ) 阴 极 阳 极 电 解 池 例 1: 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是() A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 、原电池的正极和电解池的阴所发生的反应 C 、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 解析:对照上图,显然选:C
2、 二、 原理对比: 1、能量转化对比: 氧化剂 还 原剂 氧 化产物 还 原产物 放电 充电 能量高 能量低 例 2、有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 的反应变为现实,则下列说法正确的是() A、Ag 粉撒入稀盐酸中 B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池 C、Ag、Fe 作电极,用导线连接插入稀盐酸中 D、Ag 接电源正极,Fe 接电源负极,插入稀盐酸中 解析: Ag 与稀盐酸不反应,故不能构成原电池。若发生氧化还原反应可构成电解 池, Ag 为活性电极,即作阳极。选:D 2、电极反应书写对比: (1)原电池 化 学 能 电 能 放 电( 释 放 能 量 )
3、充 电( 储 能 ) 原 电 池 电 解 池 ( 强 行 氧 化 还 原 反 应 ) ( 自 发 氧 化 还 原 反 应 ) 原电池 电解池 理论上任何一个氧化还原反应发生一定有电子转移,即可行成电流,通过一定装 置可构成原电池。因此,原电池的反应首先是一个自发的氧化还反应,电极反应的书 写应先分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、 还原产物及电子转移数目。 负极:还原剂失电子被氧化氧化产物 正极:氧化剂得电子被还原还原产物 例 3、某电池的总反应方程式为2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ ,不能实现该反应的原电池是() A、Fe 为负极, Cu为正极,电解质溶液为Fe2(SO
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