阿凡达的保.pdf
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1、-1- 第二教育网教学论文库 解决化学平衡问题的两种方法 化学平衡研究的对象是可逆反应,所以一旦反应开始,体系中反应物和生成物的浓度均不能为零。 因此, 在研究化学平衡问题时,我们常采用极端假设和过程假设的方法。这两种方法对于等效平衡的问 题研究尤为实用。所谓等效平衡是指:对于在两个不同容器中发生的同一可逆反应,如果体系中各组分 的百分含量均相等,则称这两个容器中的平衡状态为等效平衡状态。下面分别说明两种假设分析方法的 用法。 一、恒温、恒容时等效平衡 1、对于 aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) (a+b不等于 m+n)的反应, 若在此条件下达到等效平衡状态, 我们称之为“完全等效
2、平衡” 。如对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,在下列三个恒温、恒容 容器中按起始物质的量发生上述反应:平衡后的结果(以三体系中的SO2为例) 为 n(SO2) 相同; C(SO2) 相同; SO2% 相同。 例 1 若取 amol SO2、bmolO2、cmol SO 3置于 上述容器中, 保持温度和容积与上述相同,达 平 衡 后与上述结果等效,则a、b、 c 应满足的条件 是。 解析 根据相同条件下可逆反应里,无 论 从 反应物开始还是从生成物开始,只要起始状 态 相 当,达到的平衡就是等效平衡。上述反应中 为 完 全等效平衡,采用极端假设法来分析,假设c mol SO3全部
3、反应掉,则体系中组分一定变为2molSO2和 1molO2,则有 a +c=2;2b+c=2。这种方法又叫“一边倒”。但这是应该注意, “一边倒”只是假设,而一 旦反应开始,体系中反应物和生成物的浓度均不能为零,视为“不为零”。 例 2 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,反应过程某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度均为0.2mol L-1 ,反应达到平衡时,可能的数据是 A、C(SO2)=0.4mol L-1 B、C(SO2)=C(SO3)=0.15mol L-1 C、C(SO2)=0.25mol L-1 D、C(SO2)+C(SO3)=0.4mol
4、L-1 解析 根据题意反应不可能进行到底,所以A项错,而根据元素守恒,体系中的S元素为 0.4mol , 所以 B 项错,根据可逆反应的原理和元素守恒,答案选C、D。 2 、对于aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g) (a+b=m+n)的反应,若在恒温、恒容 状态下达到平衡,只要求对应的物质比例相 同 即 可,称之为“不完全等效平衡”。如对于I2(g) + H2(g) 2HI(g) ,再三个恒温、恒容容器中 发 生 上述反应: 平衡后的结果 (以体系中的HI为例) 为 HI%相同; n(HI) 不同; C(HI) 不同。 那么,上述容器中的平衡状态为什 么 可 以是等效平衡呢?我们就用
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