高一化学必修二物质结构_元素周期律_例题.pdf
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1、【典例精析】 例 1 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断中正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种原子的相对原子质量为m+n C若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的质量 解析元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对 原子质量, 必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否则无法求解, 故选 项 A 正确。质子数m+中子数 n 应为质量数,不是相对原子质量,选项B错误。由相对原子 质量的数学表达式可知,某原子的质量= 12 1 一种碳原子质量 该原子的相对原子质量,故选 项 C 错误
2、。 1 个质子的质量略小于1 个中子的质量, 但核内质子的总质量与中子的总质量还 要取决于质子和中子数目的多少,选项D 错误。 答案A。 例 2砹( At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 AHAt 很稳定B易溶于某些有机溶剂 CAgAt 不溶于水D是有色固体 解析由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相似性,但它的非金属性 应比碘弱。 HAt 的稳定不如HI,故选项 A 错误; 碘易溶于某些有机溶剂,则砹也应溶解; AgI 不溶于水,则AgAt 也不溶于水;碘是紫黑色固体,根据相似性砹也是有色固体。 答案A。 例 3 铜有两种天然同位素Cu 63 29
3、 和Cu 65 29 ,参考铜的原子量(635)估算Cu 65 29 的百 分含量约是 A20% B25% C50% D 667% E 75% 解析用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 即Cu 65 与Cu 63 的原子个数比为13,所以Cu 65 29 %= 31 1 100%=25% , 答案B。 例 4 X、 Y两元素的单质可以化合成XY2型离子化合物。如果X在周期表中的A族, 则 Y所处的主族序数为() (A) A (B) A (C) A (D) A 解析由 X 处于周期表中的A 族、知 X 的最高正化合价为+2,所以 Y元素的化合价为 - 1 价,当属于 A。值得注意的是由于能显
4、- 1 价的元素尚有A 族的氢元素,若选用A 族的金属较强的元素(如Ca, Ba等) ,可以认为可与氢形成离子化合物。 答案AD。 例 5 下列说法正确的是 (A)非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定 (B)失电子难的原子获得电子能力一定强 (C)在化学反应中,某元素化合态变为游离态,该元素被还原 (D)离子化合物中,可能存在共价键 解析对此类问题可由实例来进行解答。 (A)以 HCl 与 HI 为例, Cl原子的半径比I 原子的半径大,但HCl 较 HI 稳定,与所 述相互矛盾 (B)以稀有气体原子为例,其难以失去电子,同时也难以得到电子 (C)元素由化合态转变为游离态,可能是 被氧
5、化过程Cl2 + 2Br Br 2 + 2Cl 被还原过程Cu 2+ + Fe Cu + Fe2+ (D)如在化合物NaOH 中Na+:O:H 答案D 例 6 下列说法正确的是 (A)冰熔化时,分子中HO 键发生断裂 (B)随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的溶沸点 也逐渐增高 (C)由于 HO 键比 HS键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 (D)在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 解析由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中,不涉及分子中化学键的破坏,所以 它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,分子间作用力越大,使之熔化需要较高的能 量。因
6、而熔点高低与分子内共价键强弱的关系不大,由此判断选项A 和 C均不正确。由此 判断选项 B 是正确的。 “物质的稳定性”系指物质在受热情况下是否容易分解的化学性质,是分子结构和组成 发生变化的过程在发生变化时,原有的化学键要破坏,新的化学键要形成当分子内化学 键键能越大,破坏它就越困难,则该物质越稳定因此, 物质的稳定性强弱与化学键的强弱 有关, 与分子间作用力强弱无关。分子间作用力大的物质,分子内的化学键能不一定大,物 质的稳定也不一定强,例如,HI 分子间作用力大,但HI 分子不稳定,易分解。故选项D 不 正确。 答案B 例 7 05 mol X 元素被还原成中性原子时,需要得到60210
7、 23 个电子; 04g X的单 质与盐酸充分反应放出002g H2;Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化 物水溶液是强酸。 (1)推断 X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置; (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程 解析首先由题意可算出元素x 的化合价( n)与原子量(M) X n + 1 + ne X X + 2HCl XCl2 + H2 1 n M 2 05 23 23 1002.6 1002.6 04g 002g 得 n2 得 M 40 所以 X元素应是Ca。 能形成与氩原子相同电子层结构的阴离子的元素,当有 S和 Cl,由于此元素所形成的气 态氢化物的水溶液为强酸,所
8、以Y元素非氯元素莫属 答案(1)X 元素的名称为钙,位于周期表的第四周期A 族, Y元素的名称为氯,位于周期表的第四周期A 族。 (2)CaCl2的形成过程可表示为: : : 例 8 元素周期表中有相邻元素A、B、C,A 与 B 同周期, B与 C同主族,它们原子最外 层电子数之和为19,原子序数之和为41,则此三元素的名称分别为A , B ,C 。 解析据题意知,相邻元素A、B、C在周期表中位置可能是如下情况: 从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。假设为情况,设B原子序 数为 X,则 C=X8,A=X+1,X+X8+X+1=3X7=41,所以X=16为 S , A 为 Cl
9、,C 为 O,最 外层电子数为6+7+6=19 恰好符合题意,所以该情况合理。若不合理,可按求解, 直到得出正确答案。 答案A 氯B 硫C 氧 例 9 A、 B、C、D 为短周期中相邻两周期中的元素。其原子序数A B C D。D 和 A 形 成简单离子后,它们电子层相差两层。已知A 处于第 n 族, D 处于第 m 族。且 A 单质中只 含共价键。 B 的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中 B 的质量分数为40%,B 原子核内质子数和中子数相等。C 和 A 可形成 CA3型化合物, C和 A、B 在同一周期, B 与 A 左右相邻。 试回答: (1)若 nm=6,则 A、D 形成的
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