高一化学必修2第二学期化学期中考试备考训练题.pdf
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1、1 2011高一化学必修 2 第二学期化学期中考试备考训练题 第一章物质结构元素周期律 考点 1:知道元素、核素的含义 1、 U 235 92 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U 235 92 的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关 U 235 92 说法正确的是( ) A. U 235 92原子核中含有92 个中子B U 235 92原子核外有143 个电子 C U 235 92 与U 238 92 互为同位素D U 235 92与 U 238 92 互为同素异形体 2、以下互为同位素的是( ) A、金刚石与石墨B、D2与 H2 C、 40 19X 与 40 20Y D、 35 17C
2、l 与 37 17Cl 3、下列叙述错误 的是 ( ) (A) 13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 (B) 1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等 (C) 14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等 (D) 6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等 4、11g 2H 2 18O 所含的中子的物质的量为 A 4 5mol B 5mol C 5 5molD6mol 考点 2:了解核外电子的排布 5、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是() A该元素的相对原子质量是m+n B不能求得该元素的相对原子质量 Cm+n 可写在元素符号的左下角D
3、若 C 12 的质量是w g, 则该原子的质量是12(m+n)w g 6、下列说法中正确的是() 质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素 两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等 ABCD 7、下列各组中的三种微粒,所含质子数与电子数都相等的是 A Na +、 Mg2+、 Al3+ B HCl 、H2S、 Ar C H2O、OH -、 Na+ D NH4 +、 Na+、F- 8、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同
4、的电子层结构,下列叙述正确的是 A X 的原子序数比Y 的小B X 原子的最外层电子数比Y 的大 C X 的原子半径比Y 的大D X 元素的最高正价比Y 的大 9、若aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同,则 a 的数值为 ( ) A. b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2 D. b-n+2 10、在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 11、有 A、B、C、D 四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A 顺序增大。已知 B 的次外层电子数为2,C、D、A 原子次外层电子数均为8,C、D 原子 的电子层数相同,A 原子的核外电子数不超过20,则 A 为,
5、B 为, C 为,D 为. 2 考点 3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 12、 (10 分)下图是元素周期表的一部分,表中的中元素,回答下列填空: 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 ?在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_ ?除 外 原 子 半 径 最大 的 元 素 是_,( 填 元 素 符 号 ) 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 _(填元素符号 ) ?写出对应两种元素的符号分别为_、 _, 元素的最高价氧化物对应的水化 物相互反应的离子方程式为_ ?用电子式表示与组成化合物的形成过程 _ 。 ?这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸
6、性最强的是(填对应化合物的化学式,下 同 )_ , 碱 性 最 强 的 是 _ , 呈 两 性 的 氢 氧 化 物 是 _ 。 13、某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实 验现象发如下表: 实验方案实验现象 1用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向 反应液中滴加酚酞 2向新制的H2S 饱和溶液中滴加新制的 氯水 3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4镁带与2mol/L 的盐酸反应 5铝条与2mol/L 的盐酸反应 6 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 A浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐 缩小,溶液变红色 B产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红 色 C反
7、应不十分强烈,产生的气体可燃 D剧烈反应,产生的气体可燃 E生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 (1)实验目的: (2)实验用品:仪器、材料略药品略 (3)实验内容: (填写题给信息表中的序号或大写英文字母,并写出有空格处的离子 方程式) 实验方案实验现象有关离子方程式 A B 不填 不填 不填 E F ( 4)实验结论:。 ( 5)问题与讨论: 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因。 3 知识点 4、了解原子结构与元素性质的关系 14. 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期,X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19,Y
8、原子核内质子数比X 多 3 个,下列叙述正确的是( ) A. X 和 Y 都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 B. X 和 Y 形成的化合物的化学式为Y2X C. X 的化合物种类比Y 的化合物种类多D.Y 能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出 盐中的金属 15、超重元素的假设预言:自然界中可能存在114 号的稳定同位素X,请根据原子结构理论 和元素周期律预测: (1)X元素位于周期表中第_周期,_族,为_元素(金属或非金属) (2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_, 并估计后者为_(酸性或碱性) (3)它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。 知识点 5、能描述元
9、素周期表的结构 16下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( ) 17、 A、B 、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B元素原子L 层上的电子 数为 K层电子数的2 倍;元素 D的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与 A同主族; A和 E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答: (1)写出元素的符号:A ;C_ (2)画出 D的离子结构示意图_,B在周期表的位置为。 (3)B的 X2Y2型化合物结构式是_,E的 X2Y型化合物电子式为。 (4)B与 D形成最高价化合物的电子式。 (5)C 的氢化物和
10、C 的最高价氧化物的水化物反应生成M,M 的化学式为,M 中的化学键类型有_。 知识点 6、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 18天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属 元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( ) A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高 19、下列各组元素性质递变情况错误的是( ) ALi 、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大 CP、S 、 Cl最高正价依次升高 DLi 、
11、 Na、K、Rb的金属性依次增强 4 20 下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A. 原子半径: NaMg Cl B.热稳定性: HClH2S PH3 C. 酸性强弱: H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱: LiOH NaOH KOH 21同周期的X、 Y、Z 三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO4H2YO4H3ZO4,则下列各判断中正确 的是 A原子半径: XYZ B原子序数: XYZ C气态氢化物稳定性:XY Z D单质的非金属性:XYZ 22下列各组物质的性质变化正确的是 A酸性: HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性: H2SHC
12、lHBrHI C熔点: RbKNaLiD 溶解性: NaHCO3Na2CO3NaOH 23、某元素 X 的气态氢化物的化学式为XH3,则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A、H2XO3B、 HXO3C、HXO D、 H2XO4 考点 7、 8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成 24、在共价化合物中,元素化合价有正负的根本原因是() A有电子得失B共用电子对有偏移 C既有电子对偏移又有电子得失D 非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别 25、下列过程中化学键被破坏的是( ) 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl 气体溶于水 MgCl2溶解于水NaCl 熔化 A全部B C D 2
13、6、下列物质中,含有非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 27、下列各组物质中,化学键类型都相同的是( ) A. HCl 与 NaOH B. H2O 与 MgO C. H2O 和 CO2D. H2SO4和 NaNO3 28、下列各组元素的原子序数中,能形成XY2的共价化合物的是( ) A3 与 8 B1 与 16 C 11 与 17 D6 与 8 29、下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是() AKI BLiF CLiI DKF 30下列电子式书写正确的是() AB CD、 考点 9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形
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