高一化学知识点总结.pdf
《高一化学知识点总结.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学知识点总结.pdf(45页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高一化学知识点总结 第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、 二低、 三靠 分离固体和液体的混合体时, 除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发 至干, 可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质 的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置 冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液 体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精 灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质 的溶解度要远大于原溶剂;要易于挥发。利用溶 质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一
2、种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作, 主要仪器:分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出, 上层从上口倒出把互 不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使 水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平 (或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤:计算 称量(如是液体就用滴定管 量取)溶解(少量水,搅拌,注意冷却)转液 (容量瓶要先检漏, 玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一 并转移到容量瓶中)振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。 容量瓶上只有 刻线而无刻度。 只能配制容量
3、瓶中规定容积的溶液; 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不 能加热,转入瓶中的溶液温度20左右 第一章从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子 的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP 0和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都 是 6021023 个 5 摩尔质量M 1mol 任何物质质量是在数 值上相对质量相等 6 气体摩尔体积Vm 1mol 任何气体的标准状况下 的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律(由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压 下同体积的任何气体有同分子数 n1
4、 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量 所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 9 物 质 的 质 量m m=M n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的 粒子 数N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 =1000 M 13 溶液稀释规律C(浓) V(浓) =C(稀) V (稀)以物质的量为中心 第二章化学物质及变化 -1-物质的分类 1 元素分类:金属和非金属元素 2 化合物分类:有机物(含 C)和无
5、机物 氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、 SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3 、 CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3 、 ZnO 不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的 N 的化 合价无 +2、+3、C 无+2) 分散系 溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm,透 明、稳定、均一 胶体(介稳定状态)分散质粒子 1nm-100nm ,较透 明、稳定、均一 浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于 100nm ,不 透明、不稳定、不均一 化学反应的分类四大基本反应类型
6、化合: 2SO2+ O2 2SO3 分解: 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O 置换: Cl2 +2KI =2KCl+I2 复分解:2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反 应:Cl2H2O = HCl HClO 非离子反应: 2Fe3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应: 3Fe2O2 Fe3O4 吸热反应: C+CO2 2CO
7、第二章化学物质及变化 -2-离子反应 电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态 下本身能够导电的化合物 非电解质(包括 CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状 态下不能够导电的化合物 碳酸的电 离方程 式H2CO3 H HCO3 (弱电解质用“” NaHCO3的电离方程式NaHCO3 Na HCO3 (强电解质用“= ” 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留 分子式 离子共存有颜色的离子MnO4- 紫红、 Fe3+ 棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色 与 H+不共存 (弱酸根) OH-、 CO32-
8、、 SO32- 、 SiO32- 、 AlO2-、S2-、F- 等 与 OH-不共存 (弱碱金属阳离子) H+、 Fe3+、 Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与 H+和 OH- 都不共存HCO3- 、HSO3- 、HS- 、 等 常 见 生 成沉 淀Ba2+ 、 Ca2+ 与 SO42- 、 CO32- Ag+与 Cl- 胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、 电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法丁达尔现象 胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜) Fe(OH)3 胶体制备的方法取烧杯盛 20mL 蒸馏水, 加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3 溶液
9、1mL 2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液 体 Fe(OH)3 胶体。 Fe(OH)3胶 体 制 备 方 程 式FeCl3+3H2O =Fe(OH)3( 胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶 体 第二章化学物质及变化 -3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移 (得失或偏移 ) 氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有 氧的得失) 升失氧 还原剂、还原性、失电子、 (升价) 、 被氧化、 发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、(降价) 、 被还 原、发生还原反应成还原产物 化合反应不一定是氧化还原反应,一般有单质参加 的化合
10、反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反 应 分解反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 气体的检验NH3 的检验用湿润的红色石蕊试纸变 蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸收 用 KMnO4 溶液(强氧化性 ) CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验NH4+的检验 加 NaOH 溶液加热后放出 气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+ 的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出现血红色 Fe2+的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰 绿色,最终变红褐
11、色加KSCN 溶液无现象 ,再加氯水 后出现血红色 SO42- 的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不 溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液 有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀 AgBr、黄 色沉淀 AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜 片加热有红棕色的气体放出(NO2) 物质的保存K、Na 保存在煤油中(防水、防O2) 见光易分解的物质用棕色瓶( HNO3 、AgNO3 、氯 水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞 (Na2SiO3 、 NaOH 、 Na2CO3) 酸性、强氧化性物
12、质用玻璃塞不能用橡胶塞 (HSO4 、 HNO3、KMnO4) 物质的保存F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃 瓶(与 SiO2 反应腐蚀玻璃 ) 保存在水中白磷(防在空气中自燃) 、Br2(防止挥 发) 地壳中含量最多的元素氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe 地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石) 、硫(火山 口附近) 金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、 导热、延展性 能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质两性: Al、 Al2O3 、 Al(OH)3 弱酸的酸式盐: NaHCO3 、NaHSO3 、NaHS 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3 、(NH4)2S 两性金属锌
13、Zn、铝 Al(与酸和碱都放 H2) 钝化金属铁 Fe、 铝 Al (被冷的浓 H2SO4 、 浓 HNO3) 酸化学性质稀、浓硫酸的通性1 强酸性 -反应生成 盐 2 高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸 浓硫酸的特性1、 吸水性做干燥, 不能干燥 NH3、 H2S 2、脱水性使有机物脱水炭化 3、强氧化性与不活泼金属、 非金属、还原性物 质反应 硝酸 HNO3 1 、强酸性2、强氧化性3、不稳定性 (见光、受热) 次氯酸 HClO 1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定 性(见光、受热) 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳 定性(热) 漂白 氧化型(永久)强氧化性: HClO、Na2O
14、2 、 O3、浓 H2SO4 、浓 HNO3 加合型(暂时)SO2 (使品红褪色,不能使 石蕊变红后褪色) 吸附型(物理) 活性碳明矾溶液生成 的 Al(OH)3 胶体 水溶液 氯水主要成分分子: Cl2、 H2O、 HClO 离子: H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子: NH3 H2O NH3H2O 离子: NH4+ OH 氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合 物、液氯与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区别最外层电子数不同, 化学性质不同,氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水(喷泉) NH3 (1: 700) HCl (1:500) 只能用排气法收集NO2 NH3
15、 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、 红 钠浮在水面上密度小于水; 水蒸气放 热;熔化成一个小球溶点低;在水面上游动 生成气体;咝咝发出响声反应剧烈;变色 生成碱 俗名 苏打 Na2CO3 、小苏打NaHCO3 水玻璃: Na2SiO3 的水溶液漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 、 CaCl2,有效成分 Ca(ClO)2 用途Na2O2( 淡黄色 )用作呼吸面具,Al(OH)3和 NaHCO3 ( 小苏打)可中和胃酸 明矾用作净水剂, 次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性 漂白、 SO2 暂时性漂白 自来水常用Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯
16、, 改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3 红色油漆和涂料;Al2O3耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池 ; SiO2 可作光导 纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃 可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 氧化还原反应 要点诠释:我们在初中化学中学过的木炭还原氧化 铜,在这个反应中,铜失去氧变成了单质,发生了还 原反应,碳得到氧变成CO2,发生了氧化反应。我们 也可以从反应中,元素的化合价发生变化的角度来分 析这个反应 还有一些反应,虽然没有得氧、失氧的变化过程, 但也伴随着化合价的变化,这样的反应也是氧化还原 反应。 由此我们知道
17、,一个化学反应是否氧化还原反应, 不在于有没有得氧失氧,而在于反应过程中有没有某 些元素的化合价发生了变化。 从反应物变为产物时,是否有元素的化合价发生变 化的角度,可以把化学反应分为:氧化还原反应和非 氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就是氧化还 原反应,没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原 反应,如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 就是非氧化还原反应。也就是说,氧化还原反应的特 征是反应中元素的化合价发生变化。 知识点二:氧化还原反应的本质 要点诠释:元素化合价的升降与电子转移密切相关。 例如钠与氯气的反应: 钠原子失去一个电子成为Na+,氯原子得到一个电
18、 子成为 Cl-, 这样双方的最外电子层都达到8 电子稳定 结构。在这个反应中,发生了电子的得失,金属钠失 去电子发生了氧化反应,氯气得到电子发生了还原反 应。 氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。 由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形 成稳定结构,而且这两种元素的原子获取电子的能力 相差不大,在反应时,双方各以最外层的一个电子组 成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强,所 以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样,氯 元素的化合价降低被还原,氢元素的化合价升高被氧 化。在这个氧化还原反应中,发生了共用电子对的偏 移。 可见,
19、有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化 还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高, 其实质是该元素的原子失去电子 (或共用电子对偏离) 的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低, 其实质是该元素的原子获得电子 (或共用电子对偏向) 的过程。 氧化还原反应中,电子转移的情况也可以表示为: 知识点三:氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 在反应中,氧化剂是得到(或偏向)电子的物质,所 含元素的化合价降低;还原剂是失去(或偏离)电子 的物质,所含元素的化合价升高。即“升被氧化,降 被还原” 。 例如: 碳还原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是还 原剂。 铁和硫酸
20、铜的反应中,硫酸铜是氧化剂,铁是还原 剂。 氢气和氯气的反应中,氯气是氧化剂,氢气是还原 剂。 氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原生成还原 产物;还原剂具有还原性,在反应中本身被氧化生成 氧化产物。 常见的氧化剂有O2、 Cl2、 浓硫酸、HNO3、 KMnO4 、 FeCl3 等;常见的还原剂有活泼的金属单质、 H2、 C、 CO 等。 氧化剂和还原剂不是绝对不变的,要根据物质所含 元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定, 同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂,在 另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的 反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中,盐酸中氢元素
21、的 化合价由 +1 降低为 0,盐酸是氧化剂;而在盐酸和高 锰酸钾的反应 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中,盐酸中氯元素有部分化合价由-1 升高到 0 价,盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化 还原反应,如 HCl + NaOH = NaCl + H2O。 总结起来,氧化还原反应可以用下面的式子表示: 规律方法指导 比较物质的氧化性、还原性强弱的方法 根据氧化还原反应的化学方程式进行判断 在一个氧化还原反应中, 氧化性: 氧化剂 氧化产物; 还原性:还原剂 还原产物。 例如反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中,铁是还原 剂
22、,H2 是还原产物,故还原性: FeH2;HCl 是氧化 剂,FeCl2 是氧化产物,氧化性: HClFeCl2 。这个 反应还可以用离子方程式表示:Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ,根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法,故还 原性: FeH2;氧化性: H+ Fe2+ 。 根据金属活动性顺序判断 金属活动性越强,其还原性越强,即: 还原性: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg 金属的还原性越强,其失去电子后形成的金属离子 的氧化性越弱,即 氧化性: K+ Cu2+ 。 比较物质的氧化性和还原性还有其他方法,随着学 习的深入,我们会逐渐掌握它们,从而加深对氧化还 原反应的
23、了解。 金属元素的单质及其化合物的知识主线 金属单质的化学性质 只有还原性: M-ne-=Mn+ 1与非金属反应:如与O2、Cl2、Br2、I2 等; 2与水反应:较活泼的金属可与水反应,如K、 Ca、Na 等; 3与酸反应:排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中 置换出来 (浓 H2SO4 、HNO3 除外); 4与盐反应:排在前面的金属可将后面的金属从它 们的盐溶液中置换出来。 重点内容讲解: 一、金属的物理性质 常温下, 金属一般为银白色晶体 (汞常温下为液体), 具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点 和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼, 具有较强的还原
24、性, 在自然界多数以化合态形式存在。容易与O2 反应而 生成氧化物, 可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼 的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出H2,特殊金 属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2。 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 分析对比表 Na Al Fe 与 O2 反应 常温下氧化成 Na2O 点燃生成 Na2O2,Na 保存在煤油中常温下氧化生 成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃潮湿空 气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与 H2O 反应受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应与水反应不反应 金属活泼性金属活泼性逐渐减弱 三、内容的补充讲解 (一)钠
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 知识点 总结
链接地址:https://www.31doc.com/p-5114614.html