人教版高中化学必修二教案(全册.pdf
《人教版高中化学必修二教案(全册.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修二教案(全册.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高中化学必修2 人教版教案 第一节元素周期表 ( 一) - 原子结构 1、原子是化学变化中的最小粒子; 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成。 1 个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1 个质子带一个单位正电荷 核电荷数 (Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。 质量数( A)= 质子数( Z)+ 中子数( N)=近似原子量 【讲
2、解】 在化学上, 我们用符号 A ZX来表示一个质量数为A、质子数为Z 的具体的X原子,如 12 6C表示质量数为12, 原子核内有6 个质子的碳原子 X A Z 元素符号 质量数 核电荷数 (核内质子数) 表示原子组成的一种方法 a 代表质量数; b 代表质子数既核 电荷数; c 代表离子的所带电 荷数; d 代表化合价 e 代表原子个数 请看下列表示 a b +d X c+ e 原子 A ZX 当质子数(核电荷数)核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷。 当质子数(核电荷数)核外电子数,核外电子数am 阴离子bY n- :核电荷数质子数Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 .即
3、氢化物稳定性次序为: HFHClHBrHI 、反应通式:X2 + H2 = 2HX 【结论 】卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不剧烈,条件越来越苛刻,再次证明了从结构上的递变有结 构决定性质。 (2) 卤素单质间的置换反应: 【实验步骤 】 溶液由无色变成橙黄色 【结论】:氯可以把溴从其化合物中置换出来 2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br 2 【实验步骤 】 溶液由无色变成棕黄色 【结论】:氯可以把碘从其化合物中置换出来 2kI + Cl 2 = 2kCl + I2 【实验步骤 】 溶液由无色变成棕黄色 【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来 2kI + Br2 =
4、2kBr + I2 (3)随核电荷数的增加, 卤素单质氧化性强弱顺序: F2 Cl 2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 (4) 非金属性强弱判断依据: 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。 2、形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。 第二节元素周期律 ( 一) 一、原子核外电子的排布 通常,能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引 力,离引力中心越近,能量越低;越远,能量越高。 1、电子层的划分
5、电子层( n) 1 、 2 、3、4、 5 、6、7 电子层符号 K 、L、M 、N、O 、P、 Q 离核距离近远 能量高低低高 核电荷数元素名称元素符号各层电子数 K L M 1 氢H 1 2 氦He 2 3 锂Li 2 1 4 铍Be 2 2 5 硼B 2 3 6 碳C 2 4 7 氮N 2 5 8 氧O 2 6 9 氟F 2 7 10 氖Ne 2 8 11 钠Na 2 8 1 12 镁Mg 2 8 2 13 铝Al 2 8 3 14 硅Si 2 8 4 15 磷P 2 8 5 16 硫S 2 8 6 17 氯Cl 2 8 7 18 氩Ar 2 8 8 2、核外电子的排布规律 (1) 各电
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 必修 教案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5124791.html