《电解池A组.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电解池A组.pdf(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、原电池、电解池综合训练 1(1992 年全国, 13)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的 是 A在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极 2(1992 年全国, 14)用石墨作电极,电解1 mol L 1 下列物质的溶液, 溶液的 pH 保 持不变的是 ( ) AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 3(1992 年上海 )在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( ) A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B铂作阴极,镀件作阳
2、极,溶液中含有锌离子 C铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 4(1992 年三南, 17)A、B、C 是三种金属,根据下列两个实验,确定它们的 还原性强弱顺序为:将A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出, B 逐 渐溶解;电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电 极)( ) AABC B BCA CCAB D BAC 5(1993 年上海, 17)有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入 电解质溶液中, B 不易腐蚀。将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。 将铜浸入
3、 B 的盐溶液里,无明显变化。 如果把铜浸入 C 的盐溶液里, 有金属 C 析出。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC 6(1993 年全国, 12)图 14-4 中 X、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极极 板质量增加, b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) a 极板b 极板X 电极Z 溶液 A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 7(1994 年上海, 14)下列叙述正确的是 ( ) 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后, 白铁(镀锌的铁 )
4、比马口铁 (镀锡的铁 )更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴 极。冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐 蚀生成 Fe2O3 nH2O A B C D 8(1994 年全国, 16)X、Y、Z、M 代表四种金属元素,金属X 和 Z 用导线连接放 入稀硫酸中时, X 溶解, Z 极上有氢气放出;若电解Y 2+和 Z2+共存的溶液时, Y 先 析出;又知 M 2+的氧化性强于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) AXZYM B XYZM C MZXY D XZMY 9(1994 年全国, 22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程
5、可以表示为2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时, 负极上发生反应的 物质是 ( ) AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn 10(1995 年上海, 27)G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的 化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平 ): (1)G Q+NaCl (2)Q+H2O X+H2 (3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) AQGZYX B.GYQZX C GYZQX D ZXGYQ 11(1995 年全国, 17)将分别盛有熔融的氯化钾、
6、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串 联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A123 B321 C631 D632 12(1996 年全国, 21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅 蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO =PbSO4+2e ,正极 PbO 2+4H +SO +2e =PbSO 4+2H2O 今若制得 Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至 少是( ) A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol (1997 年全国, 5)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
7、( ) A2H +2e=H 2 BFe 2+2e=Fe D 铜石墨负极CuCl2 C2H2O+O2+4e =4OH DFe 3+e=Fe2+ 1(1998 年上海, 10)以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A黄铜 (铜锌合金 )制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯 (几乎是纯铁 )容易生锈 C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗 1(1998 年上海, 31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图 14-4 如下 图 14-4 依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式 为,与电源负极相连的电极附近,溶液
8、pH (选填“ 不变”“升高” 或 “ 下降”)。 (2)工业食盐含 Ca 2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、。 (3)如果粗盐中 SO2 4含量较高,必须添加钡试剂除去 SO ,该钡试剂可以 是 (选填 a,b,c 多选扣分 )。 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 (4)为有效除去 Ca 2+、Mg2+、SO ,加入试剂的合理顺序为 (选填 a、b、c 多选扣 分)。 a先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂 b先加 NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c先加钡试剂,后加NaOH,再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH 和 NaC
9、l 在溶解度上的差异,通过、冷 却、 (填写操作名称 )除去 NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时, 电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止 Cl2与 NaOH 反应; 采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与 NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和 H2,相 应的化学方程式为。 1(1998 年全国, 10)下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 1(1998 年全国, 22)将质量分数为0052(52%)的 NaOH 溶液 1 L(密度为 1.06 g cm 3)用铂电极电
10、解,当溶液中 NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解, 则此时溶液中应符合的关系是( ) NaOH的质量分 数 阳极析出物的质量 /g 阴极析出物的质量 /g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 1(1999 年全国,14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生 镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH) Ni(OH) 2。根据此反应式 判断,下列叙述中正确的是( ) A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不
11、断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时, H2是负极 1(1999 年全国, 24)用惰性电极电解M(NO3)的水溶液,当阴极上增重a g 时, 在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况 ),从而可知 M 的相对原子质量是 ( ) A. B. C. D. (2000 年上海, 8)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的 问题被提到议事日程,其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 2(2000 年春,14)100 m
12、L 浓度为 2 mol L 1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反 应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( ) A.加入适量的 6 mol L 1 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 2(2000 年全国, 18)下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 2(2000 年春,24)用两支惰性电极插入500
13、 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电 解液的 pH 从 6.0 变为 3.0时(设电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积 变化可以忽略 ),电极上析出银的质量大约是( ) A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg 2(2001 年上海, 7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 2(2001 年全国, 2)下列过程中不涉及化学变化的是( ) A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净化水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 2(2002 春季理综, 1
14、2)通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚 汞(亚汞的化合价为 +1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n (硝 酸银) n(硝酸亚汞) =21,则下列表述正确的是 A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银) n(硝酸亚汞) =21 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 2.(2002 上海化学,16)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨 作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2 被完全吸收,制得有较强杀菌能力 的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主
15、要成分判断正确的 是 (A) a为正极, b 为负极; NaClO 和 NaCl (B) a为负极, b 为正极; NaClO 和 NaCl (C) a为阳极, b 为阴极; HClO 和 NaCl (D) a为阴极, b 为阳极; HClO 和 NaCl 2.(2002 广东, 10)在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应 或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2.(2003春季理综, 9). 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出
16、现红棕色的锈斑,在 此变化过程中不发生的化学反应是() A. B. C. D. .(2003 上海化学, 16)右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d 为石墨电 极。则下列有关的判断正确的是 A a 为负极、 b 为正极 B a 为阳极、 b 为阴极 C 电解过程中, d 电极质量增加 D 电解过程中,氯离子浓度不变 3( 2003 广东, 16)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH ,故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液,在阴极
17、上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 3.(2004 年福建 浙江理综, a A X Y + 27)、(15 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电 解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极, a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴 入几滴酚酞试液,则 电解池中 X 极上的电极反应式为。 在 X 极附近观察到的实验现象是。 Y 电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用 CuSO4溶液,则 X 电极的材料是,电极反应式为。 Y 电极的材
18、料是,电极反应式为。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) 3.(2004年上海化学, 13).下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置 是 3( 2004 年广东、广西化学, 11) PHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性 电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是 A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 电化学高考题汇编(答案) 1 解析:A不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活 泼性。B 同价态的阳离子, 甲比乙的氧化性强, 则金属甲比金属乙的活动性差。C 说 明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前,而金属乙排在氢后。D在原电池
19、中,活 泼金属做负极,甲是负极,所以金属甲比金属乙的活动性强。 2解析: 题给条件 -溶液的 pH 保持不变可分解成两个条件:(1)电解质溶液应为非 酸碱溶液; (2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和 OH。据此分析选项, 由(1) 排除 A、B,由(2)又可排除 D,所以答案为C。 3 解析: 阳极: Zn2eZn2+,阴极: Zn2+2eZn。 4、解析: 由知 B 作原电池负极,故还原性BA ;由知 C 阳离子氧化性大于A 的阳离子,故还原性AC,选 D。 5、解析: 根据原电池原理:活泼金属作负极,被腐蚀,所以A、B 中活泼性 AB; A、D 与等浓度盐酸反应D 比 A 激烈,即
20、DA;Cu 与 B 盐溶液不反应,而能与C 盐 溶液反应置换出C,说明活泼性 BC,即 DABC, 故选 B。 6、解析: 由 a极质量增加,知溶液中阳离子在a 极析出,则 a 为阴极, X 为负极; 因 B 中 a极不析出金属, C 中为正极可否定; 又由 b 极有无色无臭气体放出否定D。 7、解析: 正确。因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ ,Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加 速 Zn 的溶解。错误。因白铁镀层破损后,锌作负极溶解,铁被保护;而马口铁镀 层破损后,铁作负极溶解而锡被保护,所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀。 正确。明确电镀是电解原理的应用。正确。属于记忆知识内容。正
21、确。因钢 铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3 nH2O。 8、解析: 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀H2SO4 中,形成原电池, X 溶解说明金属 活动性 XZ;电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时, Y 先析出,则金属活动性ZY;离子 的氧化性越强, 其单质的金属活动性越弱, 则金属活动性YM , 所以正确答案为A。 9、解析: 根据方程式,放电时反应为: 2O+ +H2O 2 + (OH)2 原电池中失去电子的物质是负极,所以选D。 10、解析: 此题要求掌握歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价 态,由此可知 (3)中 Y 的价态介于 Q、G
22、之间;由 (4)知 Z 的化合价介于Q、X 之间; +H2O X+H2 ,其中 H2 由 2H+ H2 得之,而 X 则一定由 Q 失电子化合价升高得 之,即化合价 XQ,联系 (4)可知 QG 价,联系 (3)可知 GYQ,故选 C。 11、解析:三个电解槽通过的电子数相等,设都通过6 mol 电子 (此为参照数法 ),则 析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol,所以比为 632。 12、解析: 该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可。由2Cl 2eCl2,可知制 005 mol Cl2 转移 010 mol 电子,再由铅蓄电池总反应: Pb+Pb
23、O2+4H+2SO =2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e消耗 2 mol H2SO4,现转移 010 mol 电子,将耗 010 mol 硫酸。 13、答案: C 14、解析:本题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。答案: D 15、答案: (1)2Cl2e=Cl2;升高 (2)Ca2+CO =CaCO3 Mg2+2OH =Mg (OH)2 (3)a、c (4)b、c (5)蒸发;过滤 (6)NaCl+H2O=NaClO+H2 或 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 16、解析:由于二者都是一元的,
24、 故可完全反应生成强碱弱酸盐MA ,A水解显碱 性,故 C 正确;溶液呈电中性,故D 正确。 17、解析: 电解 NaOH 溶液时电极反应为: 阳极: 4OH4e=2H2O+O2 阴极: 4H+4e=2H2 ,即电解水。 由此可知电解后NaOH 浓度增大,阳极产物 (O2)质量大于阴极产物 (H2)质量。 18、解析: 放电时, H2 做原电池负极被氧化为H+,其周围的 pH 减小。充电时, H2 做电解池的阴极,氢被还原为H2。 19、解析: 阴阳两极转移电子的数目相同: 20、解析: 随着生产的发展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越受到 人们重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,
25、极易对环境造成污染。答案:B 21、解析: 向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出的H2 的 量,故 A 错;因锌是过量的,放出H2 的量取决于盐酸的量,加入CuCl2 后,有少 量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B 正确;向原溶 液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D 都 不对。 22、解析: 铜铁是两种活泼性不同的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原 电池,铁片上发生氧化反应;Fe2e=Fe2+,铜片上发生还原反应:2H+2e =2H 2H=H2 故 A 选项正确。B 选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀 池,
26、锌片上发生的反应为:Zn2e=Zn2+ ,铁片上发生的反应为:Zn2+2e =Zn,理论上 ZnCl2 溶液的浓度不变,故B 选项也正确。 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,故 C 选项错误。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,向其中加 入几滴氯化铜溶液后,发生反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu ,则铜和锌及电解质溶液形 成了原电池,发生原电池反应,加快了氢气的放出速率,故D 选项也正确。 23、解析: 在阳极水电离出的OH放电,破坏了水的电离平衡,H+浓度增大。由 题意知: n(H+)05 L (103106)mol L15 104 mol,阴阳两极放电数 目相等,阴极析出的银的物质
27、的量等于阳极析出氢气的物质的量,m(Ag)5 10 4mol 108 g mol1 10354 mg。 24、解析: 电解池的两极分别命名为阴阳极,原电池的两极分别命名为正负极。铜 片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,其中锌失电子作原电池的负极。 25、解析: 物质的变化过程有两个方面。一是化学变化,二是物理变化。有新物质 生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)3 胶体, Al(OH)3 胶体微粒具有吸附性,可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生 成了醋,增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程 为物理过程。 26、答案 D 27、答案.B 28、答案 BC 29、答案. D 30、答案C 31、答案 D 32、答案 1)2H+2e-=H2放出气体,溶液变红 2Cl 2e -=Cl 2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近,试纸变蓝色。 (2)纯铜 Cu 2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e -=Cu2+ 33、答案 D 34、答案 A
链接地址:https://www.31doc.com/p-5133884.html