7.1酸及其性质学案(无答案).pdf
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1、7.1 酸及其性质学案(无答案) 1 / 8 7.1酸及其性质 一、初识酸 思考:阅读课本P2 回答问题,什么是酸? (知识补充:解离解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。) 你已经知道哪些酸和碱?你了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应 用? 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸? 5、汽水里含有什么酸? 【知识总结】 :1.科学家研究了食醋、西红柿、柠檬汁等一些有酸味的物质,发现它们 都含有一类组成和性质相似的化合物,称之为酸。 2.定义:在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物为酸。 二、常见的酸及其性质
2、1.盐酸和硫酸的物理性质 思考:观察上方浓盐酸和浓硫酸的标签,填写下表: 颜色状态气味密度溶质质量 分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 【知识总结】 :1.浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中会形成白雾,具有 强烈的腐蚀性。 2.纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、又装液体,不容易挥发。浓硫酸具有吸 水性 (可以用作干燥剂) 、脱水性和强烈的腐蚀性,浓硫酸还具有强氧化性。 3.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸里! 4.浓硫酸不小心沾到手上,先用大量清水冲洗,然后涂上3到 5的碳酸氢 钠。 7.1 酸及其性质学案(无答案) 2
3、 / 8 注意:除了盐酸和硫酸外,常见的酸还有硝酸 (HNO3 ) 、醋酸(CH3COOH ) 和碳酸( H2CO3) 等。 例题: 1.下列化合物中,不属于酸的是() A、HNO3B、H2SO4C、H3PO4D、Na2CO3 2.下列说法,错误的是() A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 盐酸、硫酸都是无色液体 C 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D 盐酸、硫酸的密度都比水大。 3.下列叙述中,错误的是() A 浓盐酸能挥发 B 浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 C 稀硫酸有脱水性,可以使蔗糖炭化 D. 浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服 课堂练习: 1.下列实验操作中,正确的是() 2.
4、进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是() A不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜 C在 实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不 断搅拌 3.下列物质久置于空气中,质量会减少的有() 浓硫酸浓盐酸浓硝酸生石灰 ABCD 4下列实验操作或 记录正确的是() A. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟 7.1 酸及其性质学案(无答案) 3 / 8 C. 用托盘天平称取 5.4 g
5、 氯化钠新 课 标第一 网 D. 实验室制得的氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上 5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +,故有许多共同的性质。 下列有关叙述正 确的是() A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于实验室制二氧化碳。 6.下列关于浓硫酸的描述错误的是() A溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.酸的化学性质 (一)稀盐酸的化学性质: 用稀盐酸做几个简单的实验,把观察到的现象填入下表,并写出反应
6、的化学方程式: 表 1 注:铁锈的主要成分是(Fe2O3) 写出上述实验化学方程式:镁与稀盐酸反应 锌与稀盐酸反应 稀盐酸与铁锈反应 稀盐酸与除锈后的铁反应 稀盐酸与氧化铜反应 稀盐酸与氯化钡反应 稀盐酸与硝酸银反应 7.1 酸及其性质学案(无答案) 4 / 8 稀盐酸与石灰石反应 (二)硫酸的化学性质 1.稀硫酸的化学性质 用稀硫酸做几个简单的实验,把观察到的现象填入下表,并写出反应的化学方程式: 表 2 写出上述反应的化学方程式:镁与稀硫酸反应 锌与稀硫酸反应 稀硫酸与铁锈反应 稀硫酸与氧化铜反应 稀硫酸与氯化钡反应 稀硫酸与硝酸银反应 稀硫酸与石灰石反应 思考:为什么酸具有相似的化学性质
7、? 2.浓硫酸的化学性质 吸水性、脱水性、强氧化性 浓 H2SO4 能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。 脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O 元素(属碳水 化合物)可以被脱水成碳。 浓 H2SO4 和金属反应不放H2,而生成H2O、二氧化硫和其他产物,表现出强氧化性。 强氧化性与金属反应不放出H2 吸水性可作气体干燥剂 脱水性如使蔗糖变黑 【知识总结】 : 1.酸在溶于水时解离出了共同的阳离子氢离子,所以它们具有相似的化学性质,称 作酸的通性。例如: (1)能使紫色石蕊试液变红; (2)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水; (3)能与某些
8、金属反应,生成盐和氢气; 7.1 酸及其性质学案(无答案) 5 / 8 (4)能与部分盐反应,生成新的酸和新的盐。 2.由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如:硫酸能 与氯化钡反应,生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能。 例题: 1有一种无色溶液,可使紫色石蕊试液变红,还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀,这种 溶液可能是() A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液 2.能使木材、纸张变黑的酸的是() A浓硫酸B浓盐酸C稀硫酸D醋酸 课堂练习: 1.下列方程式书写完全正确的是() A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H
9、2 C.Al+HCl=AlCl3+H2D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸,它对下列生活设施危害最小的是() A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面 3.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右下图的实验进行探究,以下关于此实验现象的 描述中,错误的是() A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现 C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变 4下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是() A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸 5.下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是() A、实验室制取氢气B、实验
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- 7.1 及其 性质 答案
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