上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模试卷化学试题附答案解析.pdf
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1、- 1 - 2019 年高中学业等级考调研测试化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40 分,每小题2 分,每小题只有一个正确答案) 1.ETH 天文研究所报告,组成太阳的气体中存在 20Ne和22Ne,关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】 A 【解析】 两种核素具有相同的质子数,不同的中子数,所以互为同位素。分子式相同,结构不同的化合物属于同分异 构体,所以正确的答案是A。 2. 金属的冶炼一般用热分解法
2、、热还原法和电解法,选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低 【答案】 C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法,主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法; 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,金属活动性越强,其阳离子得电子能力越弱,冶炼越难,据此分析解 答; 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定,即根据金属阳离子 得电子的能力确定,与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系,故C项正确, 答案选 C。 【点睛】一般来说,活泼金属如K、C
3、a、Na、Mg和 Al 等用电解法,较活泼金属如Fe 等用热还原法,不活泼 金属如 Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3. 主链上含5 个碳原子,有甲基、乙基2 个支链的烷烃有 A. 2种B. 3种C. 4 种D. 5 种 【答案】 A 【解析】 考查同分异构体的判断。主链是5 个碳原子,则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情 - 2 - 况,即和乙基相邻或相对,答案选A 。 4. 三氯化氮 (NCl3) 的分子结构类似于NH3,具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A. N Cl 键是极性键B. NCl3分子为极性分子 C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水 【答案】
4、 C 【解析】 【详解】 A. 不同非金属元素之间形成极性共价键,则分子中NCl 键是极性(共价)键,A项错误; B. 三氯化氮 (NCl3)中 N原子最外层有5 个电子,与3 个 Cl 原子形成三个共用电子对,还有1 个孤电子对, 具有三角锥型结构,所以极性键的极性向量和不为0,为极性分子,B项正确; C. 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,本身能电离出自由移动的离子,而氨气溶于水或熔融 状态下本身不能电离出自由移动的离子,为电解质,C项错误; D. Al(OH) 3易溶于强酸强碱,难溶于弱酸弱碱,氨水的溶质一水合氨为弱碱,D项正确; 答案选 C。 【点睛】 C项为易错点,掌握电
5、解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是,判断给出的物质是不是电 解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物, 再进一步判断该物质在特定条件(水溶液或者熔融状态) 下能否导电,进而做出最终判断;若是单质或者混合物,则一定不属于电解质。值得注意的是,常见的非电 解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等,常见的电解质为酸、碱、盐和或活泼金属氧化物等, 学生需要理解并谨记。 5. 石油裂化的主要目的是 A. 提高轻质液体燃料的产量 B. 便于分馏 C. 提高汽油的质量 D. 获得断链不饱和气态烃 【答案】 A 【解析】 【详解】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产
6、量,特别是提高汽油的产量, 故 A项正确, 答案选 A。 6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是 - 3 - A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为ZnCu C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等 【答案】 C 【解析】 试题分析:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H +在铜极上得电子,生成 H2,总反应式为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,以此进行分析。 A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电
7、子,铜作正极,H +在铜极上得电子,生成 H2,所以甲中铜片表面有 气泡产生,故A错误; B、甲烧杯中的电流流向均为Cu Zn,故 B错误; C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子 浓度均减小,因此pH均增大,故C正确 D、甲装置形成了原电池,反应速率会加快,因此甲比乙在相同时间内转移的电子数要多,故D错误 故选 C。 考点:原电池和电解池的工作原理 点评:题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件的工作原理。 7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 第三周期中,原子的
8、最外电子层只有2 个电子的元素 C. 单质具有金属光泽的元素 D. 原子的最外电子层只有1 个电子的元素 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 氢易失去电子,但属于非金属元素,A项错误; B. 第三周期中最外电子层只有2 个电子的元素为 Mg,属于金属元素,B项正确; C. 硅等非金属单质也具有金属光泽,C项错误; - 4 - D. 氢原子最外层只有一个电子,不是金属元素,D项错误; 答案选 B。 8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液 C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 【答案】 D 【解析】 【分析】 结合涉及的化学反应方程式
9、与反应原理,通过观察是互滴现象不同来鉴别。 【详解】 A. 少量氨水滴加到AgNO3中,可以观察到沉淀AgOH 和 Ag2O生成;而少量AgNO3滴加到氨水中,则直 接生成配离子,观察不到现象,A项正确; B. 少量 Na2CO3滴加到 HCl 中,有气体CO2生成;反过来无现象,因为生成NaHCO 3,B项正确; C. 明矾溶液的溶质为硫酸铝钾,则少量 NaOH 滴加到 Al 3+溶液中, 有沉淀 Al(OH) 3;反过来无现象,因为NaOH 大大过量会直接生成AlO2 -,C项正确; D. 无论怎样互滴,现象都相同,均会生成白色沉淀,D项错误; 答案选 D。 9. 下图表示某可逆反应在使用
10、和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与 b 相比, a 的反应速率更快 C. a 与 b 相比,反应的平衡常数一定不同 D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 【答案】 D 【解析】 【分析】 A反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应; B催化剂能降低反应的活化能; C催化剂只改变反应速率; - 5 - D断键吸收能量,形成化学键放出能量,结合图示信息作答。 【详解】 A反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,A项错误; Bb 降低了活化能,反应速率升高,所以b 的反应速率更快,B项错误; C催化剂只改变反应速率,不
11、改变平衡状态,a 与 b 反应的平衡常数相同,C项错误; D由图可知该反应为放热反应,反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量,D项正确;答案选D 。 10. 根据相关的化学原理,下列推断错误的是 A. 若 X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:XY B. 若 A2+2D -2A- +D2,则氧化性: A2D2 C. 若 R 2- 和 M +的电子层结构相同,则离子半径: R 2- M + D. 若弱酸 HA、HB的酸性 HA HB ,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA NaB 【答案】 C 【解析】 【分析】 A原子晶体熔沸点大于分子晶体; B根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断; C根据电子排
12、布相同,阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径; D依据在盐溶液中,对应的弱电解质越弱则盐类水解程度越大的原理分析作答。 【详解】 A若 X是原子晶体,原子间存在共价键,作用力较强,熔点较高,Y是分子晶体,影响分子晶体的 熔点高低的因素为分子间作用力,而分子间作用力远小于共价键,则熔点XY,A项正确; B在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则A2+2D -2A-+D 2,则氧化性: A2D2,B项正确; C在简单离子中,电子层数相同时原子序数越小,对应的离子半径越大,即电子层数相同,阴离子的离子半 径大于阳离子的离子半径,所以离子半径:R 2- M +,C项错误; D弱酸 HA 、
13、 HB的酸性 HA HB ,根据盐类水解中“越弱越水解”的规律可知,溶液的碱性NaA NaB ,D项正 确; 答案选 C。 11. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时,应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体,还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 【答案】 D - 6 - 【解析】 【详解】 A. 蒸发时利用余热加热,即加热到出现大量晶体,还余少量溶液时再停止加热,A项正确; B. 蒸馏时,测定馏分的温度,则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
14、,B项正确; C. 分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体,C项正确; D. 萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大, 且萃取剂与水的密度有差别即可,D项错误; 答案选 D。 12. 对于 0.1mol ? L -1Na 2SO3溶液,下列表述正确的是 A. 升高温度,溶液的pH降低 B. 加入少量NaOH 固体,c(SO3 2- ) 与c(Na +) 均增大 C. c(Na +)+ c(H +)=2 c(SO3 2- )+2c(HSO3 - )+c(OH -) D. c(Na +)=2 c(SO3
15、2-)+ c(HSO3 -)+ c(H2SO3) 【答案】 B 【解析】 【分析】 0.1mol ?L -1Na 2SO3溶液中存在水解平衡:SO3 2- +H2O?HSO3 - +OH - ,该过程是吸热过程,则 A. 升高温度,会促进盐的水解; B. 根据水解平衡的移动原理分析,氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解; C. 根据溶液中的电荷守恒规律作答; D. 根据溶液中的物料守恒规律作答。 【详解】 A. 升高温度,水解平衡正向移动,所以溶液的pH升高, A项错误; B. 加入少量NaOH 固体,平衡: SO3 2-+H 2O? HSO3 -+OH-向逆反应方向移动,所以 c(SO3 2-)
16、与 c(Na+) 均增大, B项正 确; C. 溶液中存在电荷守恒:c(Na +)+ c(H +)=2 c(SO3 2- )+c(HSO3 -)+ c(OH -) ,C项错误; D. Na2SO3溶液中存在物料守恒,即c(Na +)=2 c(SO3 2-)+2 c(HSO3 -)+2 c(H2SO3),D项错误; 答案选 B。 13. 在室温下,将pH=3的酸和 pH=11的碱等体积混合,混合后溶液的pH7 ,则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠 C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水 【答案】 D 【解析】 - 7 - 【分析】 室温下,将pH=3的酸和 pH=11
17、的碱等体积混合,分以下几种情况讨论: 若对应的酸碱均为强电解质,则溶液混合后恰好呈中性; 若酸为弱酸而碱为强碱,由于弱电解质部分水解,则弱酸的浓度远远大于10 -3 mol/L ,即弱酸的浓度远远大 于碱的浓度,等体积混合时,酸过量,因此溶液显酸性; 若酸为酸为强酸而碱为弱碱,由于弱电解质部分水解,则弱碱的浓度远远大于10 -3 mol/L ,即弱碱的浓度远 远大于酸的浓度,等体积混合时,碱过量,因此溶液显碱性,据此进行解答。 【详解】 A. 醋酸为弱酸,氢氧化钡强碱,则弱酸的浓度远远大于10 -3 mol/L ,即弱酸的浓度远远大于碱的浓 度,等体积混合时,酸过量,因此溶液显酸性,混合液的p
18、H小于 7,A项错误; B. 室温下,将pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合,若对应的酸碱均为强电解质,则溶液混合后恰 好呈中性,溶液的pH=7,B项错误; C. 硫酸和氢氧化钾都是强电解质,则混合液中强碱恰好反应,溶液为中性,溶液的pH=7, C项错误; D. 盐酸为强酸,氨水为弱碱,氨水浓度远远大于10 -3 mol/L ,混合液中氨水过量,溶液的pH大于 7,D项正 确; 答案选 D。 14. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时, B. 若单位时间内生成n mol NO 的同时,消耗n mol NH3,则
19、反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是: 【答案】 A 【解析】 【分析】 A. 当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同 物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化; B. 都表示反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡; C. 增大体积压强减小,正逆速率都减小,平衡向体积增大的方向移动; D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。 【详解】 A. 4v正(O2)=5v 逆(NO),不
20、同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状 态, A项正确; B. 若单位时间内生成n molNO 的同时,消耗n molNH3,都表示反应向正向进行,反应自始至终都是1:1, - 8 - 不能说明到达平衡,B项错误; C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则反应混合物的浓度减小,正、逆反应速率均减小,平衡向正反应移 动, C项错误; D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,应为3v正(NH3)=2v逆(H2O),D项错误; 答案选 A。 【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型,通常有直接判断法和间接判断法两大类,本题主要考查 直接判断法,即(正) =
21、(逆)0,即正反应速率 = 逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正逆之分,每个物质都可以表示出参与的化学反应速率,而其速率之比应符合方 程式中的化学计量数的比值,这一点学生做题容易出错;另外,各组分的浓度保持不变,包括各组分的质量 分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。 15. 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,下列说法 正确的是 A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强 【答案】 D 【解析】 该实验表明FeCl3有氧化性;上述过程发生了氧化还原
22、反应:2Fe 3 SO2 2H2O=2Fe 2SO 4 2 4H和复分解 反应: SO4 2Ba2 =BaSO 4,白色沉淀为BaSO4;反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。 16. 如图 W 、X、Y 、Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是 选项W X Y Z A S SO2SO3H2SO4 B Na Na2O2NaOH NaCl C Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2 D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 - 9 - 试题分析: A、S 不能一步转化为SO3,错误;
23、B、 NaCl 不能一步转化为Na2O2,错误; C 、FeCl3不能一步转化 为 Fe(OH)2,错误; D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝,氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠, 偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝,正确。 考点:考查元素化合物知识。 17. 在碘酸钠( NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6) 。下列有关该反应的说 法错误的是 A. 该反应中碘酸钠作还原剂 B. 碱性条件下,氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性 C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 反应中生成1mol N
24、a3H2IO6转移 2NA个电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 由向碘酸钠( NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)可知,反应中I 元素的化合价由 +5 价升高为 +7 价, Cl 元素的化合价由0 降低为 -1 价,以此来解答。 【详解】 A. 因 I 元素的化合价升高,则在该反应中碘酸钠作还原剂,A项正确; B. 该反应中I 的化合价升高,Cl 的化合价降低,则碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的,B项正确; C. 由电子守恒可知,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 ,C项错误; D. 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移 1 mol
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