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1、用心爱心专心- 1 - 单元 3 盐化学肥料 【学习目标 】 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。 2、初步认识盐的性质及复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。 【教学重点 】常见盐(碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等)的性质和用途。 【教学难点 】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段 】实验、交流讨论。 【教学课时 】2 课时 【教学用具 】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶 液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、
2、石灰水、碳酸氢铵、硝酸 铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。 【第 1 课时 】 【教学流程 】 复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳 小结 达成学习目标 1、2、4,分三步完成:A 达成目标1、2 B 达成目标4 C 巩固目标 1、2 、4。 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 设问 引入 新课 生活中的“盐”与化学中的“盐” 是一种物质吗?石灰石是盐吗? 什么是盐? 学生讨论联系生活实际,激 发学习兴趣,引入 新课。 投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业 用盐(亚硝酸钠) 观看教学片断 A.实 验与 探究 指导课本 P18“请你尝试”与“分析 归纳” 。 引导分析盐的
3、组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液 作导电实验。 填写 P18 “分析归纳” 。 盐:由金属离子和酸根离子组成的化 合物, 完成 P19 “交流讨论” 。 通过实验,培养学 生的综合分析能力 和 解 决 问 题 的 能 力。 我国古代人民就懂得了“湿法冶金” 的原理,你还知道盐有哪些化学性 质?反应有 什么规律? 认识常见的 盐的主要性质,进行如 下实验: 1. 测定蒸馏水、 氯化钠溶液、 碳酸钠 溶液的 pH值。 2. 把一枚光亮铁钉放入试管中,然后 倒入硫酸铜溶液。 3. 碳酸钠、 碳酸钙溶液分别和稀盐 酸混合。 4. 碳酸钠溶液和石灰水混合。 5. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。
4、 完成实验并观察记录现象。 完成课本P20“分析归纳” 。 培养学生的动手能 力和分析问题的能 力,并学会应用在 生活中。 用心爱心专心- 2 - 指导、点评 交流讨论:对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、 KNO 3、 Na2SO4、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3进 行分类。 自主、合作探索使 学生体验合作、协 作的乐趣。 B.归 纳 1、盐溶液能导电,不显示电性,溶 液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。 3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复 分解反应。 让学生体会化学与 生活的关系,培养 学生运用化学知识 解决实际问题的能 力。
5、C.补 充实 验巩 固目 标 1、 2、4 含硫酸根离子 +氯化钡(稀硝酸) 白色沉淀 含氯离子 +硝酸银(稀硝酸)白色 沉淀 观察并完成化学方程式 归纳: 1、凡是含碳酸根离子的化 合物都能和盐酸反应,生成一种能 使澄清石灰水变浑浊的气体。 2、凡是含硫酸根离子的化合物用 氯化钡(稀硝酸)鉴别。 3、凡是含氯离子的化合物用硝酸 银(稀硝酸)鉴别。 培 养 学 生 分 析 问 题、总结知识的能 力。 教学后记 【板书设计 】 单元 3 盐化学肥料 一、盐 1、盐的电离方程式 NaCl CuSO 4 2、盐的组成、结构、分类和命名 3、常见的盐 氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜 物理性质 用途 制备 特
6、点 4、盐的化学性质 (1)盐 + 金属新盐 + 新金属 规律:在金属活动顺序中(钾、钙、钠除外),排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶 液中置换出来。 (2)盐 + 酸新盐 + 新酸 (3)盐 + 碱新 盐 + 新碱 【第 2 课时 】 用心爱心专心- 3 - 【教学流程 】导入新课实验探究合作交流、讨论归纳实验探究教师解答归纳小结 达成学习目标3、4,分两步完成:A达成目标3、4 B巩固目标3、4 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 导入 A达成 目标 3、 4 提供几种氮肥、磷 肥、钾肥、复合肥 料 对照实物,完成P23“交流讨论”。 观察:根据外观区分磷肥与氮肥、 钾肥。 根据溶水
7、性区分磷肥与氮肥、钾肥。 课前布置分组完成 调查表 ( 见附表 ) 引导讨论 交流讨论本地使用的化肥种类及其作 用。 讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 通过对肥料的认识,了解化学 对农业生产的重要性,培养学 生节约、 爱惜粮食的优良品质 和环保意识。 指导 P25 “请你尝 试” 实验 14 完成实验并记录 掌握铵根离子的鉴别方法 认识铵态氮肥的施用方法 加深对 复分解反应发生的条 件和盐与碱反应规律的认识。 通过实验分析氮肥和碱性物 质一起施用时为什么肥效会 降低。 分析引导 比较化学肥料与农家肥料的特点。 学会计算几种氮肥中氮元素 的质量分数和质量。 阅读 P2425 的“拓宽视野” 根据
8、调查的化肥价格计算100 元钱购 买哪种化肥更经济? B巩固 目标 3、 4 1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成,应该 给农作物施用() A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是() A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾 3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥 中氮元素的质量分数,并按氮元素质量分数由大到小的顺序 排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后,有气体产生的 是() A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙 巩固知识 教学后记 附表 访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况,填
9、写调查表: 调查表 学校班级调查人调查日期 名称类别价格 如何判断农作物什 么时候应施用该化 肥? 施用方 法保存方法 用心爱心专心- 4 - 【板书设计 】 二、化学肥料 1、氮肥 作用: 类别:尿素硝酸铵硫酸铵氯化铵碳酸氢铵 使用时注意的问题: 2、磷肥 作用: 类别:普钙钙镁磷肥重过磷酸钙磷矿粉 3、钾肥 作用: 类别:硫酸钾氯化钾草木灰 4、复合肥 类别:硝酸钾磷酸二氢钾磷酸二氢铵 5、农家肥 作用: 类别: 三、铵根离子的鉴别方法 参 考 答 案 单元 3 盐化学肥料 1.B 2.C 3.尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵 4.C 专题 7 初识酸碱盐复习课 第 1 课时 课堂练习 1
10、(1)酸,碱;盐(2)碱;酸、盐 2.A 3. 测溶液的pH值;测量溶液的温度变化等。 4. 盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水,盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不宜 用心爱心专心- 5 - 过长,因为铁锈反应完,盐酸就会和铁反应而腐蚀铁。 5(1) 稀硫酸中的H +使氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K2SO4等硫酸盐( 4) 硫酸盐中的H +能使氧化铜溶解 盐酸等。 6(1)H2SO4 40 MgO (2)CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O 7(1) 能使紫色石蕊试液变为红色;( 2)能与活泼金属反应生成氢气;(3) 能与金属氧 化
11、物反应生成盐和水。 8(1) 不合理。 石灰石与浓盐酸反应有二氧化碳生成,气体通入紫色石蕊试液会使溶液 变色; (2)不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起,当加热煮沸后,HCl 挥发,碳酸分解,无法判断石蕊试液变色的原因。 课外作业 1.B 2.(1)1 2 (2)小于大于 (1) 能 ; 氨水是一种碱, 酸碱中和反应能生成盐和水(2) 浓氨水和浓盐酸反应生成NH4Cl 和水, NH4Cl 悬浮在空气中形成白烟(3)靠近蘸浓盐酸的( 4)NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 复分解反应 第 2 课时 课外练习 1.(1)Na +,H+ (2) 不是, 硫酸氢钠溶解于水时解离生
12、成两种阳离子:Na +,H+ 。不是全部 阳离子为H +。 2. 浓硫酸、生石灰、苛性钠;浓盐酸、浓硝酸;生石灰、苛性钠 3.D 4.(1)氢氧化钙 碳酸钙 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O (2)放热;将块状的固体B 加入水,用 温度计测量溶液温度的变化;在烧杯底用蜡粘住一块小木板。将块状固体B放于烧杯中溶 解,抬起烧杯,观察木块是否会落下。在试管中盛水,试管中套上一只装有块状固体B 的气球,将块状固体B倒入试管,观察气球是否膨胀。 (3) 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 方案现象和结论 在块状固体内滴加稀盐酸;将块状固体溶于 水,取溶液滴加FECl3
13、溶液,观察 有无色气体生成,证明有碳酸钙;有红褐 色沉淀生成,证明有氢氧化钙生成 5. 碳酸氢铵受热易分解;会与碱反应生成氨气。 6. 氮 Ca(OH)2,酸性刺激性熟石灰小亮用干燥的pH 试纸,无法测气体的酸碱 性,氨气的水溶液才呈碱性。 7.(1) 紫色石蕊试液稀硫酸碳酸钾溶液; (2) 将物质两两反应,若有白色沉淀生成, 则证明这两种溶液是BaCl2溶液和 Na2CO3溶液,而剩余的则为盐酸,将盐酸分别滴加入这两 种溶液,有气体生成的是Na2CO3溶液,无明显现象的是BaCl2溶液。 8. (1) Na2SO4+HCl 不能发生反应 (2)BaCl 2+H2CO4 BaSO4+2HCl (3)KNO3+HCl 不能发生反应 (4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl (5)CuSO4+Fe(OH)3不能发生反应 (6)NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3 (7)CaCO3+NaCl 不能发生反应 (8)Cu+H2SO4不能发生反应 用心爱心专心- 6 - (9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (10)Cu+AgCl 不能发生反应
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