九年级化学有关溶液中溶质的质量分数的计算教案人教新课标版.pdf
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1、用心爱心专心1 有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学目标 1加深对溶液溶质的质量分数的认识。 2学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。 教学过程 【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义,并且学会有关的计算,懂得浓溶液的稀释、 一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化 学反应中有关的计算 【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。 【例题 1】40g21.9 的盐酸最多能跟多少克锌反应?生成氢气多少克? 【解】设最多能跟x(g)锌反应,生成氢气 y (g) Zn2HClZnCl2H2 答: 40g21.9 的盐酸最多能跟7.8gg 锌反应,生成氢气0.2
2、4g 。 【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似,只是在化学方程式有 关物质分子式的下面,先写已知量和所求量,再在下面一行写该物质在反应中的基本量。 然后建立比例式,算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生 成物的质量非常方便。 【例题 2】在启普发生器中加入200mL20的盐酸(密度为1.10g/cm 3)和含碳酸钙 50g 的 大理石,最多可制得二氧化碳气体多少克? 【解】设可制得二氧化碳气体x( g) CaCO 32HClCaCl2 H2O CO2 【讲解】 2001.10 0.2/73大于 50/100 ,说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要
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