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1、用心爱心专心1 8.1 重要的酸教学设计 授课教师班级课时二课时 课题8.1 重要的酸时间 教 材 分 析 教 学 目 标 1、知识与技能 1.认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用 2.了解盐的含义。 3.初步认识常见的复分解反应、中和反应。 4.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 2、过程与方法 1.进一步认识和体验科学探究的过程。 2.运用实验方法获取信息,运用对比概括等方法对获取的 信息进行加工。 3.增强对化学现象的探究欲,发展善于合作,勤于思考的 科学精神。 3、情感、态度 与价值观 1.保持对化学的浓厚兴趣。 2.进一步增强探究物质的好奇心和求欲。 教 学 重 点 酸的通性
2、 教 学 难 点 酸具有化学通性的原因复分解反应 学生分析 学生初学酸碱盐这部分知识时,被绚丽多彩的化学实验现象所吸引,这将 有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此,在教学时既要鼓励学生大胆、细 心地去做实验,又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通 性时, 可以将实验现象和化学方程式相联系,做到具体形象与符号抽象相结合。 教学资源 1、 教学地点:多媒体实验室; 2、 电教资源:多媒体电脑、教学课件。 活动方式 1、自主学习 实施自主学习强化科学探究; 2、合作学习师生、生生之间交流信息、课堂讨论。 用心爱心专心2 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习 教 学 过
3、 程 教师活动学生活动设计意图 第一课时 【阅读】 阅读教材P58 生活 中常用到的酸碱盐 板书 8.1 重要的酸。 小结 引导学生归纳“三酸” 的 物 理 性 质 及 常 见 酸 的 用 途。 指导 实验8-1 学生在 实验5-6 做过将二氧化碳 通入含有紫色石蕊试液的水 中,石蕊试液变成红色的实 验。教师提出问题,引导学 生大胆猜想,再请同学们根 据实验桌上给出的实验物质 及用品设计类似实验,进行 拓展验证,教师进行巡视观 察与指导。 板书 一、酸的化学性质 性质1 酸能使紫色石蕊试 液变红 指导 实验8-2 学生在 实验6-1 做过铁与稀硫酸 的反应。教师提出问题,引 导学生放开思路,寻
4、找规律, 再请同学们根据实验桌上给 出的实验物质及用品设计类 似实验,进行拓展验证,教 师进行巡视观察与指导。 【活动一】 【讨论交流】学生交流并写出 生活中常见酸碱盐的化学式。 活动二 : 归纳“三酸”的物理性质及常 见酸的用途。 活动三 观察活动 实验 8-1 讨论 学生以小组为单位共同 讨论、交流,报告实验结果并 进行归纳、总结。 【活动四】 观察活动 实验 8-2 讨论 学生以小组为单位共同 讨论、交流,报告实验结果并 进行归纳、总结,同时进行思 维迁移,模拟书写出有关的化 学方程式。并回顾盐的概念。 试写出反应的化学方程式 创设学习情境, 激发学习 热情,引出新课,从化学式 简要归纳
5、酸碱盐的元素组 成。 有计划地、 有目的地培养和 指导学生看书, 这是培养学 生自学能力的起始方法。 培养学生大胆猜想,观察, 动手操作能力 培养学生大胆猜想,观察, 动手操作能力。 培养交流归 纳能力。 用心爱心专心3 教师活动学生活动设计意图 板书 性质 2. 酸与金属的反应 2HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl +Zn=ZnCl2+H2 2HCl +Mg=MgCl2+H2 结论 : 酸+金属盐 +H2 反应速率大小:Mg Zn Fe 盐: 由金属离子和酸根离子组成的化合物。 指导 实验8-3 学生在 实验5-8 做 过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导 学生用归纳前两个性质的方法去
6、分析此反 应的特点,从反应物、生成物各物质的分 类特征去分析,学生可以初步得出反应规 律,再进行探究实验验证,教师进行巡视 观察与指导。 至于硝酸银试剂可以检验氯离子,则要引 导学生边观察、边猜想,指导学生从物质 组成的共性中发现问题,解决问题,找到 规律。 板书 性质 3. 酸与盐反应 CaCO32HCl CaCl2 H2CO3 H 2CO3CO2 H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 酸+盐另一种盐+另一种酸 检验 Cl- :用 AgNO3溶液 如: KCl+AgNO 3=AgCl+ KNO3 MgCl2+2AgNO 3=2AgCl+ Mg(NO3)2 指导 实验8-4 在试管中
7、,加入少量氧 化铜粉末,再加入约2ml 稀硫酸,在酒精 灯上加热,不停振荡,观察变化情况。 板书 性质 5. 酸和氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物 =盐+水 探究活动 酸能跟碱反应吗? 指导 实验 8-5 教师提出问题学 生猜想师生交流、提出方案学生分组 实验师生交流、讨论、解释学生表达 交流师生拓展迁移。 (注意提醒学生 【活动五】 观察活动 实验 8-3 讨论 学生以小组为单位共 同讨论、交流,报告实验结果 并进行归纳、总结,同时进行 思维迁移,模拟书写出有关的 化学方程式。 【活动六】 观察活动 实验 8-4 学
8、生描 述并填写现象。 【活动七】 【观察】 实验 8-5 学生以小组为单位共同讨论、 复习巩固化学方程 式的书写 培 养 学 生 大 胆 猜 想,观察,动手操 作能力。培养 交流归纳能力。 复习巩固化学方程 式的书写 培 养 学 生 大 胆 猜 想,观察,动手操 作能力。培养 交流归纳能力。 复习巩固化学方程 式的书写 通过实验培养学生 用心爱心专心4 实验的规范性) 板书 性质 4 酸和碱的反应 HC1+NaOH=NaC1+H2O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反 应。 教师引导,评价 第二课时 探究总结 前面我们知道碳酸能使紫色 石蕊试液变红,请同学们猜想其它酸(如 盐酸、硫酸、醋酸等
9、)能否使紫色石蕊试 液变红?碱类(如氢氧化钠、石灰水等) 能否使紫色石蕊试液变色,若能变成什么 颜色? 其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会 发生颜色的改变? 回顾酸的通性,总结归纳复分解反应:两 种化合物相互交换成分,生成另外两种化 合物的反应。 AB+CD=AD+CB 板书 二、浓硫酸的特性 演示 实验 8-6 、 实验 8-7 , 1.脱水性 2.吸水性(作干燥剂) 稀释浓硫酸的方法:把浓硫酸沿容器壁慢 慢注入水里,并不断搅拌。 交流,报告实验结果并进行分 析、总结 【活动八】 阅读 63页的“长话短说” , 让学生归纳酸的化学通性,阅 读 63 页“讨论交流” ,分析为 什么酸在水溶液中会
10、表现出 共同的化学性质。 并完成“检查站”的练习。 【活动一】 实验 探究 学生根据提供的 仪器药品设计简单的实验验 证猜想并填写探究报告 学生交 流总 结出 酸碱指 示剂变色范围 学 生 归 纳概 括 复分 解 反应的特征 【活动二】 观察活动 学生阅读“浓酸的 腐蚀性”, 学生观察、思考、师生讨论 交流、完成填空。 的 实 验 技 能 及 观 察、分析、归纳和 概括能力。 培养学生的归纳能 力 启发学生思考,突 破难点 通过实验培养学生 的 实 验 技 能 及 观 察、分析、归纳和 概括能力。 学会判断复分解反 应 了解浓硫酸的特性 课堂训练设计: 1、下列物质中,不属于酸类物质的是 (
11、) 用心爱心专心5 A. HClO 3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4 2、下列叙述正确的是 ( ) A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红 D.酚酞遇酸变蓝 3、下列变化不属于化学变化的是 ( ) A用酸除铁锈 B硝酸腐蚀皮肤 C浓盐酸在空气中形成白雾 D酸溶液使指示剂变色 4、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后它们的质量变化是( ) A前者变大,后者变小 B前者变小,后者变大 C二者都变大 D二者都变小 5、 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是() A. 锌B. 镁 C. 铜D. 铝 6、下列有关物质性质的描述中,属于物理性质的是() 浓盐酸具有
12、挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥 剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D. 7、下列关于酸的性质的叙述,正确的是 A酸的水溶液的不使酚酞试液变色 B酸能跟所有的金属发生置换反应 C 酸都具 有刺激性气味 D酸能跟各种盐发生复分解反应 8、检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 A加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B 滴加氯化钡溶液后再加入稀硝 酸 C加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D 加入紫色石蕊试液 后再加入碳酸钠溶液 9 、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B能与锌反应放出氢气 C 能与氯化钡溶液反应产生白色沉
13、淀 D能与氧化铁反应生成有色溶液 作业: P66 页习题 4、5. 用心爱心专心6 课后练习与检测: 重要的酸练习题 班级姓名学号成绩 相对原子质量:H:1 O :16 C :12 Cl:35.5 Na: 23 Mg :24 Al:27 S:32 一、单项选择题: (50 分,每小题2 分) 1、下列说法中正确的是() A能电离出H +的化合物一定是酸 B含有酸根的物质一定是酸 CpH小于 7 的一定是酸 D能使酚酞溶液不变色可能是酸 2、下列物质中,不属于酸类物质的是 ( ) A.HClO3B.KHSO4C.H2S D.H2SO4 3、 下列试剂中能把盐酸、 氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别
14、出来的是() A酚酞试液B氯化钡溶液C石蕊试液 D 硝酸银溶液 4、下列叙述正确的是 ( ) A. 石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红 D. 酚酞遇酸变蓝 5、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为 12、4、10、1,其中既能使紫色石蕊试液变蓝色, 又能使无色酚酞试液变红色的一组是 ( ) A.Z 和 X B.Z和 Y C.Z和 W D.Y和 W 6、下图表示加水稀释pH10的溶液的是 ( ) 7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有 () AFeCl3BAlCl3CCuCl2DAgCl 8、除去稀硝酸中的少量盐酸,可以选用 ( ) A氢氧化钠溶液B足量硝酸
15、银溶液C 氯化钡溶液 D 适量硝酸银溶液 9、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是 用心爱心专心7 () A铜B石灰石C生石灰DAl(OH)3 10、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是 () ACu B BaCl2CCuO D CO2 11、 下列物质中可以与盐酸反应,但是不生成气体的是() AAg B MgCO 3C NaOH D Fe 12、酸具有通性的本质是 () A都能使紫色石蕊变红 B酸溶液可以导电 C酸在水溶液中都能电离出酸根离子D 酸在水溶液中都能电离出氢离子 13、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到 ( ) A白烟 B白雾 C白色烟雾 D盐酸小液滴 14、 鉴别稀盐酸和稀硫
16、酸, 最好选用() A石蕊试液B硝酸银溶液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液 15、 无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( ) A一定含有S04 2- B一定含有Ag C 只有 SO4 2- ,没有 Ag+ D可能含有SO4 2- 、Ag+或两者均有 16、下表所列为一些食物的近似pH,对于胃酸过多的病人,空腹时最宜食用的食物是 ( ) 柑桔苹果牛奶玉米粥 3.0 4.0 2.9 3.3 6.3 6.6 6.8 8.0 A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥 17 、 用 玻 璃 棒 蘸 取 浓 硫 酸 在 纸 上 写 字 , 过 一 会 儿 会 变 黑 , 说 明
17、 浓 硫 酸 具 有 () A 酸性 B 碱性 C 吸水性 D 脱水性 18、焊接时为了清除表面的铁锈,在焊接处可滴() A 蒸馏水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水 19、食盐和纯碱是家庭厨房的必备品,现怀疑食盐中含有碳酸钠,则应该用以下什么方法证 实() A 猜想 B 调查 C 实验 D 尝味 20、 根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是() A 酸性 B 碱性 C 中性 D 都有可能 21、 有三种金属镁、 铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4 , 图中横座标x 表示消耗金属 的质量,纵座标 y 表示生成氢气的质量。 则图中表示铝的是 ( ) Aa Bb Cc 22、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和
18、至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂 是 ( ) A. 石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱 23、将10 克 20% 的稀硫酸和10 克 20% 的氢氧化钠溶液混合后,加入指示剂,下列叙述中 正确的是 用心爱心专心8 () A紫色石蕊变红B石蕊不变色C无色酚酞变红D无法判断 24下列化学方程式符合题意且书写正确的是 () A细铁丝在氧气中燃烧 4Fe 3O2 = 2Fe2O3 B盐酸滴到铁器上 2Fe 6HCl= 2FeCl33H2 C胃酸过多的病人服用小苏打 NaHCO3HCl= NaCl CO2 H2O D氯酸钾和二氧化锰混合加热 2KClO 3= 2KCl O2 24用一种试剂
19、一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO 4溶液的是 () 、酚酞试液、石蕊试液、稀硫酸、 BaCl2溶液 24稀释浓硫酸的正确操作是 ( ) A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌 B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌 C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡 D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌 25下列说法正确的是 () A、生锈的铁钉与盐酸反应后得到的一定是氯化铁溶液 B、酸遇到紫色石蕊试液变红色 C、氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 三、填空题: (50 分,每空 2 分) 24、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形
20、瓶中,溶液显_色。再逐渐滴入NaOH溶液, 并不断振荡,直至恰好完全反应时,溶液显_色。此时再滴入几滴NaOH溶液时 会显 _色。 25、在桔子汁,番茄酱,肥皂水,除锈用的洗液,石灰水,洗洁精中,PH7的有 _。 26、实验室中浓H2SO4,浓 HCl 都需要密封保存,原因是浓H2SO4 具有 _性,而浓 HCl 具有 _性。某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的 杂质是 _ (写化学式 ) 。 27、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl 中,铁锈逐渐溶解生成_色溶液,反应方程式 _,之后又有气体产生,反应方程式 _ 。 28、铝制电茶壶中常结有一层水垢 主要成分为CaCO 3和
21、 Mg (OH )2 ,用适量稀盐酸可以除 去它,反应方程式_或 _ 。 29市场上出售的某种营养麦片中,含有微量的铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下,能转 点燃 MnO 用心爱心专心9 化成FeCl2,对 缺铁性贫 血 有一定 辅助 治疗 作用。 其 方程式 _ 。 30、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入_溶液,生成不溶于水的_色沉淀, 反应方程式 _ 。 检验硫酸的方法是在盐酸中滴 入 _ 溶 液 , 生 成 不 溶 于 水 的 _ 色 沉 淀 , 反 应 方 程 式 _ 。 31、有三种金属A 、B、C。已知 A能从 C盐溶液中置换出金属C,B能从 A盐溶液中置换出 金属A ,则这三种金属的活
22、动性由强到弱的顺序为 _ 32、为了证明Fe、Cu、H、的活动性顺序,提供以下药品:铁片、铜片、稀盐酸(药品可重 复使用 ). 请你设计最佳的实验方案,用选用物质的化学式表示实验步骤.( 例如铜片投入盐 酸,可用Cu+HCl 表示 ). 实验步骤为 _ _ _ _ 33、现有某种物质的 水溶液,为了检验是何种溶液,进行了下列实验: 取少量该溶液,滴入酚酞试液,溶液颜色无变化; 取少量该溶液,加入锌粒后放出无色无气味的气体,点燃这种气体,火焰呈淡蓝色; 取少量该溶液,滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解. (1) 根据上述实验回答:被检验的溶液是 _ (2) 写 出 该 溶
23、液 分 别 跟 锌 粒 、 硝 酸 钡 反 应 的 化 学 方 程 式_ 、 _ 三、分析计算题: (14 分 32题 4 分 33 题 5 分 34题 5 分) 34、桌上有两瓶未知溶液:稀硫酸和澄清石灰水,另有铁片、贝壳、酚酞试液、二氧化碳气 体、稀盐酸。请你设计出三种不同方法鉴别这两瓶未知溶液: 方 法选取的试剂实验现象和结论 例子贝壳有气泡产生的是稀硫酸,无气泡产生的是石灰水 1 2 3 35、某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加 入足量的稀盐酸(蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应),直到没有气泡产生。测得加入的盐酸 质量为 100 克,反应完成后,测
24、得烧杯中所盛物质的质量为108.1 克。求: 反应生成CO2的总质量为 _ 克。 该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少? 用心爱心专心10 36、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生 给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日三次,每次二片。 试计算:患者按处方服用该药一天,理论上可中和盐酸多少毫克? 四、推断题 (6 分) 有 A、B、C三种失去标签的无色溶液,它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三 种溶液各加入几滴氯化钡溶液,只有C 中出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝 酸银溶液,只有B产生白色沉淀。由此可得: A 是_ B是_ C 是_
25、 并写出有关反应: _ _ 五、实验题(附加题10 分) 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的杂质) 物质需加入的试剂有关化学方程式 HCl(H2SO4) C粉( Cu粉) NaCl(Na2CO 3) Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg氢氧化 镁 用心爱心专心11 九年级化学重要的酸同步练习 【巩固基础】 1醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,它们溶于水都能生成 A H + BOH - CCl - DSO4 2- 2下列变化属于物理变化的是 A稀盐酸洗铁锈 B硫酸使紫色石蕊试液变红色 C浓盐酸在空气中形成白雾D用浓硫酸在纸上写字 3下列四种
26、金属分别投人稀盐酸中,不能产生氢气的是 AMg BZn CFe DCu 4能由金属和盐酸直接反应制得的盐是 A FeCl3BAgCl CCuCl2 DMgCl2 5盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是 A可以使紫色石蕊试液变红 B可以和锌反应生成氢气 C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 6下列说法正确的是 A凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸 B凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸 C凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸 D凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸 7下列关于酸的性质的叙述,正确的是 A 酸的水溶液的不使酚酞试液变色 B酸能跟
27、所有的金属发生置换反应 C 酸都具有刺激性气味 D酸能跟各种盐发生复分解反应 8质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应,生成氢气的质量 A盐酸的多 B硫酸的多 C一样多 D无法比较 9检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 A加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D 加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 10下列反应一般不生成氢气的是 A 锌和稀硝酸 B铁和稀硫酸 C铝和盐酸 D锌和盐酸 11下列各物质中的杂质( 括号内为杂质) ,不能用稀盐酸除去的是 ANaCl(Na2CO3) BC 粉(CuO) CKNO3(KCl) DCu
28、粉(Fe 粉 ) 用心爱心专心12 12欲证明某种无色溶液中含有SO4 2- 离子,应该选择的试剂是 A石蕊试液 B BaCl2和稀 HCl C AgNO3和稀 HNO3D KNO3 13下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B能与锌反应放出氢气 C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D能与氧化铁反应生成有色溶液 14下列化学反应属于复分解反应的是 A3CO Fe2O33CO2 2Fe B Zn H2SO4( 稀) ZnSO4H2 CCa(OH)2CO2CaCO 3 H2O D Ca OH22HClCaCl22H2O 15下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之
29、间反应的示意图。下列说法错误 A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D 两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 16盐酸是气体的水溶液,浓盐酸露置在空气中会 形成,过一段时间后,溶液中溶质的质量分数 ( 填“增大”、 “减小”或“不变”) ,其原因是 。 17 稀释浓硫酸时,应将沿容器内壁缓缓倒入_中,并用玻璃棒 不断搅拌,其目的。 18将生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,刚开始 观察的现象是, 反应的化学方程式为; 过一段时间又可观察到的现象是,反应 的化学
30、方程式为。 19实验室有三瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是盐酸、稀硫酸和硝酸,请你用化 学方法把它们区别出来。 【提高素养】 20将浓 H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上,可观察到试纸 A变红 B变黑 C 先变红后变黑 D先变黑后变红 21据报载“一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏, ”,为 了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是 ( ) 用心爱心专心13 t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C t Mg m Al D A用水冲洗泄漏的浓硫酸B将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 22胃溃疡
31、严重的病人的胃酸(盐酸) 过多, 可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的 胃药,以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中,最适宜作为胃药成分的是 ACuCO 3BAl(OH)3CNaHCO3DCa(OH)2 23将相同大小的Mg 、Al 、Fe 三种金属片,分别投入到相同体积和相同质量分数的稀 盐酸反应,产生氢气的速度快慢顺序是 AAl 、Mg 、Fe B Al、Fe、Mg CMg 、Al 、Fe D Fe、Al 、Mg 24 稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量的 A铁粉B硝酸银溶液C氯化钡溶液D氢氧化钾溶液 25不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质,以下叙述错误的是 A
32、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不容易挥发 B随着盐酸和硫酸质量分数的降低,它们的腐蚀性都有所下降 C随着盐酸质量分数的提高,浓盐酸可能在空气中产生白雾 D将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,浓盐酸的质量和质量分数变小, 浓硫酸的质量和质量分数变大 26将盛有质量相等的浓盐酸、浓硫酸的两烧杯,在空气里放置一段时间后,溶质质量 分数都变小的原因是 A溶质都减少B溶剂质量都增加 C浓盐酸中溶质减少,浓硫酸中溶剂增加D两者溶质、溶剂都变化 27下列物质长期放置在敞口容器中,质量减少的是 ( ) A 氢氧化钠固体 B大理石 C浓硫酸 D浓盐酸 28室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢
33、气的质量(m)与时 间(t) 的关系图正确的是 29如下图所示的实验装置,向盛水的试管中慢慢注入3 mL 浓硫酸,此时可观察到U 型管内液面(为了便于观察,液体为红墨水)的变化是 A液面 A高于液面B B液面 B 高于液面 A C无变化 D A、B液面同时升高 30在托盘天平的两盘上,各放一盛有质量分数相等且足量的稀盐酸的烧 杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入8 g 氧化镁,向右盘烧杯中加入16.8 g 用心爱心专心14 碳酸镁, 充分反应后, 则此时天平的指针将 A向右偏转B向左偏转C处于中间位置D无法确定 31在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中, 可以生成水的是
34、A只有 B 只有 C只有 D 32氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可 选用的试剂是 ( ) A氢氧化钙B氧化钙C碳酸钙D碳酸钠 33 四种金属M 、 N、 R、 Q 同 时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡 通画 表示 ( 如图所示) 。甲烧 杯内卡通人周围的小黑点表示反应中生成的气泡,且小 黑点 的多少表示反应的剧烈程度。乙烧杯内卡通人周围封闭粗线表示覆盖的金属。 则四 种金属的活动性由强到弱的顺序为 A N M Q R B N M R Q C M N Q R D Q R N M 34某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花
35、,分别按下 图进行实验。回答下列问题: 用心爱心专心15 (1) 观察到纸花的颜色变化是: 、纸花变红、纸花不变色 IV、 (2) 该同学进行的、两项实验,说明什么? (3) 该同学进行四组对比实验的目的是什么?( 用文字叙述 ) (4) 写出实验中发生反应的化学方程式: 35进行下列3 组实验(向对应的试管内加入该稀酸溶液)(如图所示) 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸 (1)根据实验及现象,分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3 条) : (2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少 答 3 条) 。 36在 26.5g 碳酸钠和氯化钠的混
36、合物中,加入10% 的盐酸溶液109.5g ,充分反应后, 再加入密度为1g/cm 3 质量分数为10% 的 NaOH溶液 40mL,恰好完全反应,求: (1)与 NaOH 溶液反应的盐酸溶液的质量? (2)反应后溶液的总质量? 用心爱心专心16 【展示才华】 37某实验小组设计了下图装置模拟氢气探空气球 ( 装置中气球固定在矿泉水瓶上)。 将气球中的镁条加入到硫酸溶液中,恰好完全反应。 计算反应生成氢气的质量; 计算所用硫酸溶液的质量; 假设反应后装置内外压强相等,通过估算后回答: 该装置在空气中能否上浮并说明理由。 (不必写出具体估算过程)估算时参 考的数据有:空气的密度可按1.3g/L
37、;计算:氢气的密度可按0.09g/L计算;矿泉 水瓶和气球皮的质量约为20g 用心爱心专心17 参考答案 1A 2C 3 D 4 D 5 C 6 C 7 A 8 C 9 C 10 A 11 C 12 B 13 C 14 D 15 D 16氯化氢(或HCl) , 白雾,减小,盐酸具有挥发性,氯化氢气体挥发,溶质质量 减少 17 浓硫酸水 使产生的热量迅速扩散 18铁锈消失(铁锈溶解) ,铁钉变亮,得到黄色溶液;Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O ;铁 钉上冒出大量气泡;Fe2HClFeCl2H2。 19取三支洁净的试管,各加入少量待测酸液,再分别滴加氯化钡或硝酸钡溶液和稀 硝酸, 有白色沉
38、淀生成的原试液为稀硫酸;再取两支洁净的试管,各加入剩余的两种待测液 少量, 分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成的原试液为盐酸,没有现象产生的原 试液为硝酸。 20C 21 B 22 B 23 C 24C 25 D 26 C 27 D 28 C 29 B 30 C 31 D 32C 33 C 34(1) 纸花不变色纸花变红 (2) 稀盐酸能使紫色石蕊变红水不使紫色石蕊变色 (3) 证明水和二氧化碳不使紫色石蕊变色,酸能使紫色石蕊变红,二氧化碳溶于 水可生成酸 ( 或答证明二氧化碳溶于水可生成酸也可) (4)CO2+H2O H2CO3 35 (1)酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟多种活泼金
39、属反应 酸能跟 某些盐反应 酸并不能跟所有的金属反应 2 盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2 氯化钡 溶液可用于检验 2 4 SO的存在 石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2 36 (1)解:设与NaOH溶液反应的盐酸溶液的质量为x 碳酸钠与盐酸溶液反应产生二氧化碳气体质量为y NaOH 溶液中含溶质:40mL 1g/cm 310% = 4g NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 4g 10%x 40:36.5=4g: 10%x x=36.5g 则与碳酸钠反应的盐酸溶液的质量为: 109.5g - 36.5g = 73g Na2CO3 + 2HCl
40、 2NaCl + H2O + CO2 73 44 73g10% y 73:44=73g 10%:yy = 4.4g 用心爱心专心18 反应后溶液的总质量为: 26.5g + 109.5g + 40mL1g/cm 3 4.4 g = 171.6 g 37 解法一: (1) 设反应生成氢气的质量为x。 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 24 2 7.2g x 24:7.2g = 2:xx=0.6g (2) 设参加反应的硫酸的质量为y. Mg + H 2SO4 MgSO4 + H2 24 98 7.2g y 24:7.2g = 98:yy=29.4g 所用硫酸溶液的质量为29.4g 30=
41、98g (3) 不能。因为该装置所受的重力远远大于装置所受的浮力,所以该装置不能上浮。 第二节几种常见的酸练习 【同步达纲练习】 1. 下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是( ) A.氯化氢是共价化合物,盐酸是离子化合物 B.氯化氢属于酸,可电离产生H + C.氯化氢是化合物,盐酸是混合物 D.液态的氯化氢就是盐酸 2. 能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( ) A.加热、有氯化氢气体产生 B.滴加 AgNO3溶液能产生白色沉淀 C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊试液变红,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解 3. 下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变, 但溶质的质量
42、分数减小且溶液质量增加 的是 ( ) A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水 4. 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A.能与碱反应B.能与金属反应 C.能与金属氧化物反应D.能与石蕊试液反应 5. 下列有关“一定”的说法正确的是( ) A.有沉淀生成的反应一定是复分解反应 用心爱心专心19 B.无化合价改变的反应一定是复分解反应 C.酸与碱发生的反应一定是复分解反应 D.两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应 6. 下列物质中能与镁、氧化铜、氢氧化钠、硝酸银都发生反应的是( ) A.氯化钡B.生石灰C.硝酸D. 盐酸 7. 下列各组物质通过稀H2
43、SO4即可以鉴别出来的是( ) A.NaOH 、Ba(NO3) 、K2CO3 B.NaOH 、 BaCl2、KCl C.KOH 、HNO 3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH 、KOH 8. 下列各组物质的溶液混合后,能反应但无明显现象的是( ) A.FeSO4和 HCl B.Na2CO3和 HCl C.NaOH和 H2SO4 D.BaCl2和 AgNO3 9. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A.浓盐酸的挥发性B.浓 H2SO4的脱水性 C.硝酸的氧化性D.碳酸的不稳定性 10. 下列因果关系不成立的是( ) A.因为氢气具有还原性,所以可用作焊接工艺的还原性保护气 B.因为浓硫酸具有脱水性,所以常用作某些气体的干燥剂 C.因为干冰蒸发时吸收大量的热,又不留下液体,所以是优良的致冷剂 D.因为活性炭有较强的吸附性,所以用于净化某些气体和液体 11. 下列几种类型的化学反应中,元素化合价肯定发生变化的是( ) A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 12. 下列化学反应中,可能有单质生成的是( ) A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 13. 只用一种试剂就能将NaCl 和 Na 2CO3两种无色溶液区别开,这种试剂是 ( ) A.NaOH B
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