课题《金属的化学性质》.ppt
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1、东周匈奴族鹿形金怪兽,唐代舞马衔杯纹银壶,战国青铜器,春秋金柄铁剑,【情景回眸】南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪;打捞出水的一万多枚铜钱保存较好,可记载古船沉没时间;古船携带的铁锅却锈蚀严重,变成了铁疙瘩。,【问题探究】金属材料在生产、生活中应用广泛常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜铁 铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列选项关系最大是( ) A地壳中金属元素的含量 B金属的导电性 C金属的活动性顺序 D金属的延展性,C,【回顾】你学过哪些金属与O2的反应?,你学过哪些金属与O2的反应?,【思考问题】:,1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?,2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化
2、学原理。,4Al+3O2= 2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜,起保护作用;,【发现规律】:,我们从上述实验事实可以发现: 1、镁、铝比较活泼; 2、铁、铜次之; 3、金最不活泼(“真金不怕火炼”)。,【归纳结论】:,1、判断金属活动性的方法一: 可根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度进行判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,【温故知新】:,实验室制取氢气的药品:,实验室常用锌和稀硫酸反应来制取 氢气(上册145页): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,活动与探究一:金属与稀HCl的反应,讨论:观察这幅卡通图,你有何感想?,活动与探究一:A:金属与稀HCl的反应,
3、活动与探究一:金属与稀H2SO4的反应,活动与探究一:金属与稀H2SO4的反应,【归纳结论】:,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生 置换反应; 2、判断金属活动性的方法二: 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱;,我来试试写出这些化学方程式,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,我们从反应物和生成物的类别(如单质、化合物)的角度来分析,这些反应有什么特点?将这类反应和分解反应化合反应进行比较
4、。,单质,单质,化合物,化合物,上面的4条反应方程式是属于置换反应,总结出上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种;,2、反应物是一种单质和一种化合物,产物也是另一种单质和另一种化合物;,【得出结论】:,置换反应:(属于四种化学反应基本类型之一),特点:单质化合物 单质化合物 形式: A + BC = B + AC,【归纳结论】:,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应; 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱;,【中国化学简史之一】:,早在西汉时期,我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。 西汉刘安所著的淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”,这
5、里的曾青是一种铜的化合物。 在宋朝,利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜溶液中,以置换出铜单质,这种方法是现代湿法冶金的先驱。,【分析】:铁与硫酸铜溶液的反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,【提出新问题】:铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明呢?,金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 新金属,活动与探究二:金属与金属化合物(盐)溶液的反应,活动与探究二:金属与金属化合物溶液的反应,【归纳结论】:,1、部分金属能与金属化合物(盐)的溶液反应; 2、 判断金属活动性的方法三: 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物(盐)的溶液中置换出来,来
6、判断金属活动性的强弱。,课堂知识小结:,1、金属的化学性质:,(1)大多数金属能与O2反应,(2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,(3)部分金属能与金属化合物溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,(3)金属与酸反应的剧烈程度,(2)金属与能否与金属化合物的溶液反应,(1)金属与氧气反应的难易程度,常见金属在溶液中的活动性顺序为:,根据刚才的实验探究和金属活动性顺序,你能从中获得哪些信息?,、金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,则它的活动性就越强。,金属活动性由强逐渐减弱,、 在金属的活动性顺序表中,排在氢前面的 金属能与酸反应置换出氢元素,生成了氢气, 排在氢后面的金属则不能与酸反
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