无机框图推断题解题策略.pdf
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1、无机框图推断题解题策略 1题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点,是现在每年高考理综卷的必考题型,是将基本概 念、基本理论、 元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题 型在高三复习中抓住无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识,还能培 养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力 2解题策略 无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、 寻找 “ 突破口 ” ,突破口由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推 ), 验证确认解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“ 突破口 ” ,顺藤摸瓜,
2、 进而完成全部未知物的推断推断题的解题方法及推理过程表示如下: 3解推断题的突破口 (1) 化学常识 地壳中含量最多的金属元素是_;非金属元素是_,其次是 _;组成 化合物种类最多的元素是_; 天然存在最硬的物质是_; 最简单的有机物是_;相对分子质量最小的氧化物是_;相对原子质量最 小的原子是 _; 日常生活中应用最广泛的金属是_ (2) 物质的特殊结构 由非金属元素组成的离子化合物:_ 含有非极性键的阴离子:_ . (3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质 气体:臭鸡蛋气味的气体为_;无色有刺激性气味,能使品红溶液褪色的气体 为_;黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色的气体为_;有刺激 性气味
3、,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_;_是红棕色有 刺激性气味的气体等 固体:红色 _,红褐色 _,蓝色 _, 白色 _ , 黑色 _ , 黄色 _ 液体: _ (橙色 ),_ (蓝色 ), _ (浅绿色 ),_ (棕黄色 ), _ (紫色 ),_遇淀粉 (变蓝 ),_遇_ (变红色 ) 推断题 审题 明显条件 隐含条件 抓关键 突破口 结构特征 反应特征 现象特征 其他特征 推断 结论验证 _遇_ (变紫色 ) (4) 常见的特征反应现象及对应物质 焰色反应显_色的是 _元素,显 _色(透过蓝色钴玻璃观察)的是 _元 素; 能使带火星的木条复燃的是_; 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是
4、_; 使澄清石灰水变浑浊,而后又变澄清的是_; 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_; 既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有_ 等 (5)物质间的转化关系 直线型转化关系 金属 氧气 碱性氧化物 水 碱 酸 盐非金属 氧气 酸性氧化物 水 酸 酸 盐 A 氧气 B 氧气 C 水 D(酸或碱 ),满足此关系的有:_ 交叉型转化关系 三角型转化关系 6)把握信息 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系,题干中的 “ 常见 ”“过量 ” 等字眼为 推断限定了范围;而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口 另外,平时要注意总结特殊提示语句,如“
5、 常见的气体单质” 往往是:_; “ 能与过量的HNO3反应 ” 则意味着某元素可能有变价,如元素; 白色沉淀灰绿色 红褐色,白色沉淀一定是_. 课堂练习: 1 图中 B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、 M 都是中学常见的无机物, 已知: M 是组成空气的成分之一,E 是一种黄绿色气体单质; 反应 c 是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理,K 为其有效成分; 反应 d 是实验室制取某气体的化学原理; A 由三种元素组成它们之间具有如图所示的转化关系: 根据上述条件,回答下列问题: (1)D 的电子式为:_;L 的化学式: _. (2)反应 b 的化学方程式:_;反应现象: _. 反应 c 的
6、化学方程式:_. (3)若 1 mol A 与足量 B 反应生成1 mol C 和 2 mol D ,则 A 的化学式为 _; 其反应的化学方程式是:_. 2、已知 a、I、e 为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10 个电子,其结构特点如下 物质 A 由 a、e 构成, B、 C、D、K 都是单质,反应都是用于工业生产的反应, 各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示: 粒子代码a I e 原子核数单核四核双核 粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:B_,J_。 (2)写出下列反应的离子方程式: H+E(溶液 )M_ 。 I 溶于 G
7、_ 。 (3)在通常状况下,若1 gC 气体在 B 气体中燃烧生成H 气体时放出923kJ 热量,则 2molH 气体完全分解生成C 气体和 B 气体的热化学方程式为 课后练习: 1、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含 量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。 请填空: 形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为。 B 的化学式(分子式)为,B 的晶体类型为。B 和碳反应生成A 和 E的化学方程式是。 C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为。 2、 各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z
8、中两种元素组成 的化合物, X、Y、Z 的原子序数依次增大,在周期表中X 的原子半径最小,Y、Z 原子 最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体,G 为黄绿色单质气体,J、M 为金属, I 有漂白作用,反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题: (1) 写出 A 的化学式 _,C 的电子式。 (2) 比较 Y 与 Z 的原子半径大小:_(填写元素符号)。 (3) 写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表 示)_ , 举出该反应的一个应用实例_ 。 (4) 已知 F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _ 。 (5) 研究表明: 气体 D 在一定条件下可被还
9、原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为 正四面体,请写出N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、 3、下图中, A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、 G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K是由两 种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。 请按要求回答: 写出 B的化学式,G的电子式。 反应的离子方程式为; 反应进行的条件是; 反应的化学方程式为 无机推断解题技巧 无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,因为它以无机物 的结构、 性质和转化为载体,能够突出考查学生的推理能力和分析
10、综合能力,也能很好地与 化学实验、 计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查,对考生有很好的区分 度,预计在今年中,它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II 卷的综合 题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面: 解题“五步曲” 审:审清题意 ,从题干问题框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来, 明确求解要求 找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键 析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜 ,应用正逆向思维、 发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论 验:验证确认将结果放入原题检验,完全
11、符合才算正确 答:按题目的要求写出答案 常见“题眼”归类解析 1根据物质的特殊颜色推断 物质颜色 有色固体 : 红色: Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色: Fe( OH ) 3 黄色: AgI 、Ag3PO4 浅黄色: S 或 Na2O2或 AgBr 蓝色: C u( O H ) 2紫黑色: KMnO4、 I2 黑色:炭粉、 CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS; 白色: Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3; 有色溶液 : Fe 2+(浅绿色 )、Fe3+ (黄色 )、Cu 2+(蓝色 )、 MnO 4(紫红色 )、Fe(SCN)3(血红色 ) 水(
12、溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂) Br2 黄橙黄橙红 I2 深黄褐淡紫紫红紫深紫 说明:表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 有色气体 : Cl2(黄绿色 )、 Br2(g)(红棕色 )、NO2(红棕色 )、I2蒸气 (紫色 )、O3(淡蓝色 ) 2根据特征反应现象推断 关键是寻找“题眼” 特 殊 颜 色 特 征 反 应 特 殊 条 件 特 征 转 化 特 殊 生 产 “题眼”就是抓“特”字 特 征 数 据 特征反应现象 : 焰色反应:Na+(黄色 )、K +(紫色 ) 使品红溶液褪色的气体:SO2 (加热后又恢复红色 )、Cl2(加热后不恢复红色) 白色沉淀Fe(O H )
13、 2 置于空气中最终转变为红褐色F e(O H ) 3(由白色灰绿红褐 色) 在空气中变为红棕色:NO 气体燃烧呈苍白色:H2在 Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH 3 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 (即只要有能力将I氧化为 I2分子,不一定是碘分子 ) 3根据特征转化关系推断 掌握一些特别的连续变化关系 )(DCBA OHOO 222 酸或碱 3 OH 2 OO 3 HNONONO)(NH 222 气体 42 OH 3 O 2 O 2 SOHSOSO)(SH 222 气体 32 OH 2 OO COHCOCO
14、)(C 222 固体 NaOHONaONa)(Na OH 22 O 2 O 222 固体 注意几个典型转化关系 三角转化 : 与碱反应产生气体 2322 222 2 OH H2SiONaOHNaOH2Si H3NaAlO2OH2NaOH2Al2 HSiAl、 单质 铵盐:OHNHNH 234 碱 既能与酸反应又能与碱反应 单质: Al 化合物: Al 2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸 A C B 气体 强碱 气体 强酸 A 为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或 NH4HCO3;(NH4)2S或 NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3 与酸反应产生气体 22 HN
15、O 2 SOH 22 HNO 22 SOH 2 HNO 2 SOH 2 HCl NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H 3 42 3 42 3 42 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 2 H 3 2 3 2 H2 2 H 3 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO 化合物 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O 2 3 +2H + S+SO2+H2O 与水反应产生气体 单质 222 22 OHF4OH2F2 HNaOH2OH2Na2 化合物 22222 2 3 232 32223 2222 HCOHCaOH2CaC SH3O
16、HAl2OH6SAl NH2OHMg3OH3NMg ONaOH4OH2ONa2 强烈双水解 3 OH 2 32 OH2 32 OH 3 2 3 3 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al 2 2 2 与 与 Na2O2反应 NaOHO CONaO 2 OH 322 CO 2 2 电解 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 其他反应 铝热反应 :Al+ 金属氧化物 高温 金属 +Al 2O3 归中反应: 2H2S+SO23S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O ClO 和 ClO 3 和 C
17、l 在酸性条件下的归中反应 置换反应 : 金属金属 铝热反应 盐金属盐金属 .2 .1 金属非金属 CMgO2COMg2 HFeMgNa 2 2 OHH 2 点燃 或 )、活泼金属( 非金属非金属 )、(、 高温 高温 HIHBrHCl2SSH)IBr(Cl HCOOHC CO2SiSiOC2 OHF4OH2F2 2222 22 2 222 非金属金属 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应: 铵盐 SHNHS)NH(HSNH OHSONHSO)NH(HSONH OHCONHCO)NH(HCONH 23244 2233243
18、4 22332434 硝酸盐 223 2223 ONO2Ag2AgNO2 ONO4CuO2)NO(Cu2 无机框图中常用到催化剂的反应: OH6NO4O5NH4 SO2OSO2 OOH2OH2 O3KCl2KClO2 223 322 22 MnO 22 2 MnO 3 2 2 催化剂, 催化剂, , N23H22NH3 4根据特殊工业生产推断 重要工业生产反应(回忆重要的工业过程) 煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO2) 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、 三废的利用等问题、反应条件的选择) 合成氨 氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识
19、个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) 电解饱和食盐水 工业制盐酸 工业制取漂粉精 工业制水煤气 硅酸盐工业 5根据特征数据推断 近两年计算型推断题成为高考热点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例 COCO2, NO NO2, SO2SO3转化时分子中都增加 1 个氧原子,相对分子质量变化均为16); 放出气体的体积或生成沉淀的量; 化合物中各元素的含量; 气体的相对密度、相对分子质量; 离子化合物中离子个数比; 反应物之间的物质的量比; 电子总数、质子总数等重要数据。 专题练习 1有 A、B、C、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、 C、D 表示 ),
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