【精选】高考化学备考专题12:非金属及其化合物.doc
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1、精选高考化学复习资料十二、非金属及其化合物7(2015北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO3【答案】D7(2015新课标1高考)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B8(2015北京)下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是:A但元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、
2、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】考点:非金属元素氮的物理和化学性质10(2015山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】试题分析:A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,正确;B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,错误;C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成,错误;D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应,错误。考点:元素及化合物27(2015北京)(14分)研
3、究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1) 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。(2) 在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + =(CH2O)x+x18O2+xH2O(3) 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如
4、下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。(4) 利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理: 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】(1)CO2+H2OHCO3+H+(2)Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O(3)xy/z(4)a室发生阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O,c(OH)下降,H2OOH+H+平衡右移,c(
5、H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3+H+=CO2+H2O。中和法【解析】试题分析:(1)考查碳酸的第1步电离:CO2+H2OHCO3+H+(2)根据反应物是HCO3,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O。根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为:xCO2+2xH218O(3)注意酸化的试剂要用硫酸,一定不能用盐酸,HCl会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为:CO2HCO3HCl1 1n(CO2) xmol/Ly10-3L解得:n(CO2)=xy10-3mol所以:c(CO2)=xy/zmol/
6、L(4)海水pH8,显碱性,需要H+中和降低海水的碱性,a室发生阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O, c(OH)下降,H2OOH+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3+H+=CO2+H2O。中和法,阴极H+放电,H2OOH+H+平衡右移,c(H+)增大,c(OH)增大,b室的Na+移向c室,产生NaOH,可用于中和显酸性的海水,再排回大海。考点:盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。32(2015广东高考)(16分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备
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- 精选 高考 化学 备考 专题 12 非金属 及其 化合物
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