【精选】高考化学大一轮复习【25】《水的电离和溶液的酸碱性》题组训练(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料高考化学大一轮复习 8.25 水的电离和溶液的酸碱性题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析:A项,NaHSO4=NaHSO,溶液中c(H)增大,抑制水的电离;B项,KF=KF,FH2OHFOH,促进水的电离;C项,KAl(SO4)2=KAl32SO,Al33H2OAl(OH)33H,促进水的电离;D项,NaI=NaI,不影响水的电离。答案:D2中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时,若溶液的
2、pH7,试纸不变色;若pH7,试纸变红色;若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热至100 其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“”“”或“”),溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析:
3、(1)A中加入NaHSO4后,c(H)增大,水电离平衡左移;B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH,平衡正移,溶液呈酸性;C中平衡正移,但溶液依然为中性;D中加入(NH4)2SO4,消耗OH,平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性,故用pH试纸测定应呈本来颜色;若用pH计测定,应小于7。答案:(1)BD(2)淡黄中中题组二溶液酸、碱性的判断3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释10倍后pH4C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H的物质的量相等D常温时,pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析:A选项中纯水呈中性;B选项中
4、pH4;D选项中CH3COOH过量,pH7。答案:C4已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H) molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)解析:A项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T298 K时pH7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立;C项,因c(H)c(OH)Kw,中性溶液中c(H)c(OH),故c(H)
5、 molL1,正确。答案:C题组三溶液中pH的计算52013商丘模拟已知:pOHlgc(OH),在常温下溶液中的pHpOH14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3,则正常人血液的pOH是()A大于6.7 B小于6.7C等于6.7 D无法判断解析:因人的体温高于室温,则正常人血液中水的离子积常数大于1014,故pHpOH14,pOH14pH6.7,B项正确。答案:B6室温下,在pH11的某溶液中,由水电离出的c(OH)为()1.0107mol/L1.0106 mol/L1.0103mol/L1.01011 mol/LA BC D解析:pH11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,
6、则抑制水的电离,水电离出的c(OH)1.01011 mol/L;若为盐溶液,即该盐水解使溶液pH11,则由水电离出的c(OH)1.0103 mol/L。答案:D72014河北保定高三调研将物质的量浓度为x mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH2(混合后体积为混合前之和),则x和y的关系是()Axy0.01 Bx2yCy2x Dxy0.02解析:由pH2知,混合后多余的c(H)0.01 mol/L,而此时溶液的体积为原来的2倍,故混合前多余的c(H)0.02 mol/L。答案:D题组四酸碱中和滴定82014河南洛阳一模如图曲线a和b是盐酸与氢
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