【精选】高考化学大一轮复习【27】《难溶电解质的溶解平衡》题组训练(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料高考化学大一轮复习 8.27 难溶电解质的溶解平衡题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一沉淀溶解平衡及其影响因素12014东北三校联考将AgCl分别加入盛有:5 mL水;6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D解析:根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl浓度越大,Ag浓度越小,则选项C符合题意。答案:C22014合肥模拟在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(B
2、a2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)答案:C题组二沉淀溶解平衡的应用32014湖北三校联考已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要: Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2C
3、uCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH) 2CuCO3CuS解析:根据沉淀转化一般规律:沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故由反应(1)知,溶解度CuCO3Cu(OH)2,由反应(2)知Cu(OH)2CuS。答案:A4工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性,可
4、使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl,是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析:用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时,会引入K、Mn2等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,使Fe3等离子形成沉淀。答案:A题组三溶度积的有关计算及应用52014宁波模拟已知25 时,电离常数Ka(HF)3.6104,溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,则下列说
5、法中,正确的是()A25 时,0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析:A项,HF为弱酸,0.1 molL1 HF溶液的pH1;B项,Ksp只与温度有关;C项,混合后HF的浓度为0.1 molL1,设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1,则3.6104,x6103 molL1,混合后c(Ca2)0.1 molL1,c(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.61061.461010,应有CaF2沉淀生成。答案:D6已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.
6、0106 mol/L,c(PO)1.58106 mol/L,则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 B3.21012C6.31018 D5.11027解析:Kspc3(Ca2)c2(PO)(2.0106) 3(1.58106)22.01029。答案:A题组四溶度积与溶解平衡曲线7已知Ag2SO4的Ksp为2.0105,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后A
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