【精选】高考化学大一轮复习【41】《化学与资源开发利用》题组训练(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料高考化学大一轮复习 13.41 化学与资源开发利用题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一化学在水处理中的作用及海水的综合利用1科学曾评出10大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A用膜分离的方法可以使海水淡化B高效催化剂可促进水的分解,同时释放更多的能量C密度小于1 g/cm3的溶液,浓度越大,密度越小D金属的电化学腐蚀中,水参与了正极反应解析:膜分离法是海水淡化的方法之一,A项正确;催化剂可以加快化学反应速率,但不能改变反应的方向和热效应,B项错误;C项正确,如常见的氨水;金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀,水参与的电极反应式为
2、2H2OO24e=4OH,D项正确。答案:B2水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)天然水中溶解的气体主要有_、_;(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种),其净水作用的原理是_;(3)水的净化与软化的区别是_;(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1,c(Mg2)6104 molL1,则此水的硬度为_;(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)8104 molL1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入
3、Ca(OH)2_g,后加入Na2CO3_g。解析:(4)将Mg2形成的硬度转化为Ca2形成的硬度时,将每摩尔Mg2看做是等物质的量的Ca2即可,则此天然水中钙离子的总浓度为1.8103 molL1,每升水中相当于含CaO的质量为:1.8103 molL11 L56 gmol10.1 g,所以该天然水的硬度为10。(5)含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2形成的硬度转化为Ca2形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2的物质的量为:1046104 mol6 mol,将其转化为Mg(OH)2沉淀时需OH 12 mol。此天然水中含有的HCO也会和OH发生反应,将8 mol HCO转化为CO时需OH
4、 8 mol,所需OH总量为20 mol,即需Ca(OH)2 10 mol,其质量为740 g。天然水中含有Ca2 12 mol,所加Ca(OH)2中含Ca2 10 mol,此时共有Ca2 22 mol,其中由HCO转化为CO沉淀出Ca2 8 mol,将其余Ca2沉淀下来还需外加CO 14 mol,即需要加入Na2CO3 1 484 g。答案:(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体微粒,使其聚沉,达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,
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