精品高考化学第一轮课时提升练习17.doc
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1、高考化学复习备考精品资料高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习17(时间:45分钟)1“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能 B“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气【解析】A、火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应,属于化学能,正确;B、“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能,错误;C、“天宫一号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能,错误;D、“天宫
2、一号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气,错误。【答案】A2(2015湖北联考)已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量【解析】由图可知这是一个吸热反应,但发生吸热反应不一定需要加热,A错误;吸热反应H0,B错误;断键需要吸热,D错误。【答案】C3下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中:H(aq)OH(aq)
3、=H2O(l)H 57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol【解析】A项,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,正确。B项,浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以放出的热量大于57.3 kJ,正确。C项,能量越低的物质,越稳定,正确。D项,反应热计算错误。【答案】D4(2013上海高
4、考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中,热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为:NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则A、C错误,B正确,热化学方程式的书写要标出物质的状态,D错误。【答案】B5化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)
5、和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水【解析】该反应的热化学方程式是N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9464982632)kJmol1180 kJmol1,属于吸热反应,A错误;吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量,B正确;N2(g)和O2(g)的反应条件是放电或高温,C错
6、误;NO不能与酸、碱反应,D错误。【答案】B6(2015长春模拟)已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1【解析】根据题意先写出热化学方程式:2NH3H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H24.2 kJmol1,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。再由盖斯定律得,NH3H2O(aq)=
7、NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1,D正确。【答案】D7(2014新课标全国卷)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3【解析】1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热反应,故H20,根据盖斯定律得到关系式H1H2H3
8、,分析得到答案:H10),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10 (g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为(A8Q kJmol1B8Q kJmol1C16Q kJmol1D16Q kJmol1【解析】0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3,丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量,则生成4 mol CO2放出的热量为16Q,所以H16Q kJmol1,D对。【答案】D10.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,
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- 精品 高考 化学 第一轮 课时 提升 练习 17
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