精修版高考化学二轮复习 专题05 氧化还原反应(练)(解析版) 含解析.doc
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1、精品文档高考化学专题五 氧化还原反应1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:( )步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是( )A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【答案】C【考点定位】考查Fe与硝酸的反应,涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀
2、硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释,原电池理论等,学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO,在浓硝酸中发生钝化现象, 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱,同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。2【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应:( )2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6,选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考
3、查氧化还原反应类型的离子反应,解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答,也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答,考查了学生思维的灵活性。3【2015江苏化学】下列说法正确的是( )A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b:CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【
4、名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律,同分异构体化学性质可能相同,如正丁烷、异丁烷等,也可能不相等,如乙醇、乙醚等,氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上,而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等,注重学生基础的夯实。4【2015江苏化学】下列说法正确的是( )A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(
5、H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A、2H2O2=2H2OO2,生成1molO2,转移电子物质的量为26021023,故错误;B、醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,等体积混合醋酸过量,水溶液显酸性,pH7,故错误;C、牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理,让比铁活泼的金属作负极,钢铁做正极,阴极保护法,是根据电解池,钢铁做阴极,可以防止钢铁的腐蚀,故正确;D、要求方向是一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,2v正(H2)=3v逆(NH3),故错误。【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。【名师点睛】对化学原理的考查,涉及氧化还原
6、反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理,要求平时学习注意化学反应原理,体现化学的特点,学生学习化学反应实质,可以培养学生分析问题的能力。5【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化
7、还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂;元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。6【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有
8、Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出【答案】B7【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO2分别生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气而变质,与氧气无关系,符合题意;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质,方程式为2H2SO22S2H2,不符合题意;C、硫酸亚铁具有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质,不符合题意;D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色,不符合题意,答案选A。8【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物
9、质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断,根据氧化还原反应原理,比较各选项物质中+2价Fe的含量,然后可得出NO的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO,所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO,故A项正确。正确的标出各物质中Fe元素的化合价,如Fe3O4中,两个Fe为+3价,一个Fe化合价为+2价,通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高,根据氧化还原反应原理可推出正确答案。9【2014年高考上海卷第19题】下列反应与
10、Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D10【2015浙江理综化学】(6分) 请回答:(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAl
11、H4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应
12、,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】(1) (2)2MgCO22MgOC (3) AgCl + Br= AgBr + Cl (4) 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4) 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入
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