精修版高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质(选修)(测)(解析版) 含解析.doc
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1、精品文档高考化学高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_1【东北师大附中2016届第三次月考】(15分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol,I2=1 817 kJ/mol,I3= 2 745 kJ/mol,I4 =11 575 kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题:(1)AY2
2、是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21 mol
3、Z参加反应有1 mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】(1)非极性分子 (1分) ;2 (1分) (2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 (2分);原子(1分) ;分子间形成氢键(1分) (3)ONAl (2分) (4)Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)(1分) (5)(2分);正四面体(1分) ;sp3(1分)2【吉林实验中学2016届第三次模拟】【化学选修3:物质结构与性质】(15
4、分)铁是最常见的金属材料。铁能形成 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等多种配合物。(1)基态Fe3+的M层电子排布式为 ;(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为
5、 g/cm3。【答案】(1)3s23p63d5(2)sp2 sp3(3)5 分子晶体(4)8 g/cm3。3【云南玉溪一中2016届上期中】【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置 。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此
6、判断该反应所形成的化学键类型为 。(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_;两者相比较沸点较高的为_(填化学式)CN中碳原子杂化轨道类型为 ,S、N、O三元素的第一电离能最大的为 (用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜
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