精修版高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应练习.doc
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1、精品文档高考化学第一部分专题四 氧化还原反应一、选择题1(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2C SiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析:本题考查了氧化还原反应的知识,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO,元素的化合价都没有变化,与氧化还原反应无关;HNO3NO2、SiO2Si,氮元素、硅元素的化合价降低,均是被还原的过程,需要加还原剂才能实现;CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程,需要加入氧化剂才能实现。答案:D2(2015上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应,不涉及氧化还原
2、反应的是()A制纯碱 B制烧碱C制漂白粉 D制硝酸解析:本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A制纯碱的反应原理是:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反应中元素的化合价没有发生变化,都是非氧化还原反应,正确;B制烧碱的反应原理是:2NaCl2H2OCl2H22NaOH,反应过程中有元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,错误;C制漂白粉的反应原理是:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O,反应过程中存在元素的化合价的变化,是氧化还原反应,错误;D制硝酸反应原理是:4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2
3、NO2;3NO2H2O=HNO3NO,反应中都有元素化的变化,因此都是氧化还原反应,错误。答案:A3(2015山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是()A向燃煤中加适量烧碱,减少SO2排放B从海水中获得金属镁、液溴和淡水C工业上用石灰乳制漂白精,漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D用食醋可以清洗水壶中的水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2解析:烧碱价格较高,在燃煤中加适量生石灰或石灰石,将二氧化硫转化成硫酸钙,A错误;海水中镁、溴以化合态存在,提取镁单质和溴单质,必发生氧化还原反应,有电子转移,B错误;工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精,发
4、生了氧化还原反应,有电子转移,C错误;食醋的主要成分是CH3COOH,它的酸性比碳酸强,用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2,发生复分解反应,没有电子转移,D正确。答案:D4(2015株洲一模)科学家发现了如下反应:O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价,下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应,转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析:本题考查了氧化还原反应,意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件,“O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价,O有正价,A选项错误;1
5、mol O2参加反应转移1 mol e,B选项正确;题述反应中氧元素的化合价升高,O2作还原剂,C选项错误;题述反应属于化合反应,也属于氧化还原反应,不属于加成反应,D选项错误。答案:B5(2015南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体,防止环境污染。其流程为:MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂Cx2x2,即yx,故C项正确;反应物为MFe2Ox和SO2,反应前没有单质参加,不符合置换反应的定义,故SO2没有发生置换反
6、应,D项错误。答案:C6(2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4.Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO.Cl2、Mn2.A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析:本题考查氧化还原反应的分析计算,物质氧化性强弱的比较。A高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中,过氧化氢作还原剂,被氧化为氧气,高锰酸钾作氧化剂,被还原为硫酸锰,根据元素
7、守恒,反应中还有水、硫酸钾生成,正确;B亚铁离子的还原性大于溴离子,所以氯气先与亚铁离子反应,则氧化物只有铁离子时,说明溴离子未被氧化,则氯气与亚铁离子的物质的量之比为12,即Cl2与FeBr2的物质的量之比为12,正确;C第组反应的还原剂就是氯离子,Cl元素的化合价从1价升高到0价,失去1个电子,则生成1 mol氯气时,转移电子2 mol,正确;D根据以上反应,得出氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3,错误,答案选D。答案:D7(2015海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水,一定条件下,氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()ACN中碳元素的化合价为2B该反应的
8、产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时,转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L解析:本题考查氧化还原反应的有关知识,意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为2,氮元素的化合价为3,被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN被氧化转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。答案:C8(2015辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法
9、,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A6 mol B20 molC24 mol D12 mol解析:本题考查氧化还原反应,意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖具有还原性,可将NaClO3还原为ClO2,发生反应的离子方程式为C6H12O624ClO24H=24ClO26CO218H2O,葡萄糖中C元素的化合价由0升高为4,则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol4624 mol,本题选C。答案:C9(2015石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol
10、 H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4解析:本题考查元素化合物的性质与反应,意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO)4 mol,n(H)5 mol,n(Fe)1.5 mol。先发生反应:NO4HFe=NOFe32H2O,Fe和NO过量,H全部反应,故消耗的NO为1.25 mol,生成的n(NO)1.25 mol,n(Fe3)1.25 mol,剩余0.25 mol F
11、e继续发生反应:2Fe3Fe=3Fe2。消耗Fe3 0.5 mol,剩余的Fe3为1.25 mol0.5 mol0.75 mol,该反应生成0.75 mol Fe2。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况,A项错误;最终溶液中Fe3与Fe2物质的量相同,且共存于同一溶液中,故其浓度之比为11,B项正确;因第一个反应消耗1.25 mol NO,即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol NO,但题中没有给出溶液的体积,故不能计算溶液中离子的浓度,C项错误;由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等,D项错误。答案:B10(2015辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是
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