【新教材】高考化学二轮:自选模块IB0强化提升训练及答案(30页).doc
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1、新教材适用高考化学自选模块(IB)强化提升训练一、“物质结构与性质”模块1(2013浙江卷,15)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2来源:I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和
2、1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF中熔点_BF的熔点(填“”、“”或“”),其原因是_。答案Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4CDBD两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低2(2012浙江卷,15)请在标有序号的空白处填空:(1)可正确表示原子轨道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:_。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融(4)下列物质中,只含有极
3、性键的分子是_,既含离子键又含共价键的化合物是_;只存在键的分子是_,同时存在键与键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2GNH4Cl(5)用“”、“”或“”填空:第一电离能的大小:Mg_Al;熔点的高低:KCl_MgO。解析(1)L层不存在2d轨道,M层不存在3f轨道,A、C可正确表示原子轨道。(2)Ga为31号元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力;碘为分子晶体,溶于四氯化碳的过
4、程中只需克服范德华力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故A、E正确。(4)只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2;既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物,只有NH4Cl符合;共价单键为键,双键或三键中有一个键,其余为键,因此只存在键的分子有CH2Cl2、C2H6;同时存在键和键的分子有N2、CO2、C2H4。(5)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大,但因镁原子3p轨道全空,原子结构相对稳定,因此第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大;KCl、MgO均为离子晶体,而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小,阴、阳离子半径越小,离子所带电荷数越多,晶格能越
5、大,晶体的熔点越高,故熔点:KClMgO。答案AC1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1AEBCGCEABD 3请在标有序号的空白处填空。(1) C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是_; (2)可正确表示原子轨道的是_;A2s B2d C3Py D3f(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的核外电子排布式_;电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10
6、排布时,无颜色;为d1d9排布时,有颜色,如Co(H2O)62显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62_ 颜色(填“无”或“有”)。(5)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:来源:Fe(CO)5=Fe(s)5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是_。解析(1)C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,因此,熔点:C601(B),因此,B为Mg元素。(4)Mn(H2O)62中Mn2的d轨道电子排布为3d5,因此,Mn(H2O)62有颜色。(5) 配合物Fe(CO)5中CO是配体,Fe是金属晶体,因此,Fe(CO)5发生分解
7、反应时形成的化学键是金属键。来源:答案金刚石AC1s22s22p63s2或Ne3s2有金属键4请在标有序号的空白处填空。(1)在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是_。Ans2np6 Bns2np5Cns2np4 Dns2np3(2)写出基态砷(As)原子的电子排布式:_。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D碘溶于四氯化碳(4)下列物质中,含有氢键的分子是_,既含离子键又含共价键的化合物是_,同时存在键和键的分子是_,含有极性键的非极性分子是_。AN2BHFCCH3ClDC2H2EC2H6FNaClGNH4Cl(5)用“”“”或“”填空
8、:电负性的大小:F_O;熔点的高低:C60_MgO。答案B1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3ADBGADDE5请在标有序号的空白处填空。(1)已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是_。A第3周期A族,p区B第4周期B族, s区C第4周期族, d区D第4周期A族, s区(2)在C、N、O、Si四种元素中,电负性最大与最小的两种元素形成化合物是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,下列关于二者的叙述正确的是_。A键的极性NH比PH弱BPH3分子与NH3分子的构型相似CPH3分子比NH3稳
9、定DNH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子之间存在氢键EPH3分子与NH3分子中均既含有极性键又含有键(4)下列物质中既有配位键,又有一般共价键的离子晶体是_。ANH4NO3BSiO2CK2O2DCCl4ENaOH(5)金刚砂的熔点高且硬度大,其空间网状结构中,碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于_晶体,该晶体结构中含有共价键形成的原子环,其中最小的环上有_个硅原子。解析(1)该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,故该元素应为第4周期A族元素Ca,处于s区。(2)同周期元素的电负性:CNO,同主族元素的电负性:SiC,即电负性:SiCNB,DC,且CA,即
10、DCAB。(3)CO2含有极性键、键和键, H2O2含有极性键、非极性键和键,Na2O2 含有离子键、非极性键和键,NaOH含有离子键、极性键和键。(4)CO2分子的结构为OCO,其中键和键的个数比为11。(5)根据构成晶体的离子半径大小和所带电荷的多少,可以判断MgO的晶格能最大,其晶体的熔沸点最高。答案 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1DCABNa 2Na11MgO7请在标有序号的空白处填空。(1)表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成_。A3d10 B3s23p63d2C3s23p64s2 D310(2)氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,下列表述
11、中能证明这一事实的是_。a常温下,单质硫与氯气的状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c氯元素的电负性大于硫元素d氯化氢比硫化氢稳定e在反应中,硫原子得电子数比氯原子得电子数多fHClO4的酸性比H2SO3的酸性强(3)下列分子中,属于非极性分子且为平面结构的是_ACH2CH2 BH2O CNH3 DCH4(4)将1 mol 配合物CoCl3 5NH3(紫红色) 溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生2 mol AgCl白色沉淀,用配合物的形式写出该配合物的化学式_。(5)用“”“”或“”填空:第一电离能的大小:Mg_Al;沸点的高低:H2O_H2S。解析(1)第三能层中能级的能量由低
12、到高的顺序是3s、3p、3d。(2)单质状态、氢化物水溶液的酸性强弱、一个原子得电子数的多少等,不能作为判断元素非金属性强弱的依据。(3)H2O和NH3为极性分子。 CH2CH2和CH4都是非极性分子,但CH2CH2 是平面结构,而CH4是正四面体结构。(4)1 mol CoCl3 5NH3与足量硝酸银溶液,立即产生2 mol AgCl沉淀,说明该配合物中自由Cl的数目为2。(5)Mg的价电子排布式为3s2,全满,结构稳定第一电离能MgAl;H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键,其沸点H2OH2S。答案Bc、dACo(NH3)5ClCl28请在标有序号的空白处填空,按要求回答下列问题:
13、(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_;这三种元素的电负性从大到小的顺序是_。(3)某元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_,该元素的基态原子的价电子排布式是_。(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该元素的元素符号为_,其2价离子的电子排布式为_。解析(1)氧元素核外有8个电子,其基态原子核外电子排布为1s22s22p4,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(2)N原子p轨道处于半充满状态,能量较低,因而第一电离能比O大,C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序
14、是NOC;根据同周期的电负性的递变规律可知,C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是ONC。(3)元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则其价电子构型为2s22p3,元素符号为N,其基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。(4)元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1,所以它的元素符号为Cu,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,其2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)。答案2NOCONCN2s22p3Cu1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)
15、9随着PM2.5进入环境空气质量标准,人们对空气质量也更加关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入空气质量日报空气污染指数的基本项目有SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物等,CO2、氟氯烃、CH4等没有列入其中。请回答下列问题:(1)下列分子中,由极性键形成的极性分子是_。AN2BO3CH2ODCO2ECH4(2)下列说法不正确的是_。AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体CCH4是目前引起温室效应的主要物质DSO2、氮氧化物能污染空气,形成酸雨(3)血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。写出亚铁离子的基态电子排
16、布式_。CO有多种等电子体,请写出其中的两种:_。CO分子中键与键个数比为_。CaO晶体的熔点_NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。C、N、O三种元素电负性强弱顺序为_。(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是19.5 ),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是_。答案CC1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6N2、CN12高于ONC甲醇分子间存在氢键,而甲醛之间不存在氢键10卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化
17、物等多种类型的化合物。请在标有序号的空白处填空。(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是_。(2)如图为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“”表示的离子是_(填离子符号)。(3)多卤化物RbICl2分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_。(4)BF3与NH3能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为_(用“”表示出配位键):X中N、F的电负性较强为_。(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”如(SCN)2、(CN)2等。(CN)2的结构式为CNCN,该分子中键和键数目之比为_。(6)Br的最外层电子排布式是_。解析(1)HF、HCl均为分
18、子晶体,其中HF能形成分子间氢键,使沸点升高。(2)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知离子数关系为N(Mg2)N(K)N(F)113,得白球为F。(3)分解时可形成RbI或RbCl两种卤化物,由于r(Cl)r(I),所以后者晶格能大。(4)注意B为A族元素,最外层只有3个电子,有1个空轨道,N为VA族元素,有一对孤对电子,写出结构式。F的电负性强于N。(5)叁键中有1个键、2个键,单键均为键。答案HF分子间形成氢键FRbCl F 344s24p511氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要作用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子
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