【新教材】高考化学二轮非选择题规范增分专练:图像、图表题(含答案).doc
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1、新教材适用高考化学 图像、图表题1(2013南京四校调研)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g);H1489.0 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g);H2172.5 kJmol1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_。(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示,请回答下列问题:该反应的平衡常数的表达式为
2、K_。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“大于”、“等于”或“小于”)。来源:在下图a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是_(填字母)。(3)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是_(填序号)。a氢气的浓度减小b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大解析:利用盖斯定律即可写出相应的热化学方程式。分析曲线、可知,两曲线的温度不同,且曲线的温度低于曲线的温度,由于该反应是放热反应,所以KK。H2的起始投入量越少,其平衡转化率越高。在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1
3、/2,与原平衡相比,所有组分的浓度均增大,正、逆反应速率均加快,平衡正向移动,生成物的物质的量增加,反应物的转化率增大,重新达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小。答案:(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g);H28.5 kJmol1(2)大于a、b、c(3)bc2.酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制右图,在滴定开始时和_,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近_时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用
4、的指示剂是_;C的pH范围使用的指示剂是_;D区域为_。(3)用0.1 032 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:实验序号消耗0.1 032 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL1来源:28.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用
5、待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量简量取解析:(1)由图像可知,天始时和结束时溶液pH变化都不大,所以可以快一点;而在滴定终点附近,溶液的pH变化非常快非常大,所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性,应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂;C区域的pH范围内溶液显酸性,应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小,但是溶液pH变化非常大,是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大,超出误差允许范围,必须舍弃,所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)27.84 mL0.103 2
6、molL125.00 mL0.114 9 molL1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测的盐酸体积增大,计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法,所量液体的体积都要准确,所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗,否则所装液体会被稀释,浓度变小。锥形瓶一定不能润洗,否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大,测量结果不正确,错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化,及时判断出滴定终点并关闭活塞,正确。答案:(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)AC31 L某混合溶液,可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K
7、、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br
8、)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。解析:(1)根据图表,开始加入NaOH时,无沉淀产生,说明溶液中含有H,随后加入NaOH,有沉淀产生,沉淀量达到最大时继续加入NaOH,沉淀量先保持不变后完全溶解,说明一定含有Al3、NH,一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识,CO、AlO与H、Al3不能共存,故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段
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