【新教材】高考化学备考 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项,俯视刻度线,将会使量取得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项,由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项,因液体热胀冷缩之故,会使容
2、量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。考查:考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2容量瓶上需标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式;六项中的( )A B C D【答案】A考点:考查容量瓶的构造3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是( )A定容时观察液面俯视B未冷却直接转移溶液C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析:A定容时俯视液面,导致溶液的体积偏小,配制溶液浓度偏高,故A错误;B未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中,导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故B错误;C有少量NaOH溶液残留在烧杯
3、中,导致溶质损失,所配制溶液浓度偏低,故C正确;D容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,配制溶液浓度无影响,故D错误;故选C。考查:考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4下列目的能达到的是( )A将58.5 g NaCl溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点:考查一定物质的量浓度的溶液的配制 5欲用胆矾(CuSO45H2O
4、)配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是( )A配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线【答案】A【解析】试题分析:应该配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,含有硫酸铜的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol,质量为0.05mol160g/mol=8.0g。若用胆矾配制,则需要胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g。故A正确,B错误;C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无
5、影响,故C错误;D定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,则导致溶液体积偏大,浓度偏小,故D错误;故选A。考点:考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。6下列实验方法或操作能达到实验目的的A图1:石油分馏 B图2:配制150ml 0.1mol/L盐酸C图3:烧瓶内溶液变蓝色 D图4:探究NaHCO3的热稳定性【答案】A考点:考查实验方法或操作正误判断的知识。7在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【答案】A【解析】试题分析:A、用量筒量取
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