【新教材】高考化学二轮(选择题)专练十三-常见的化学计算型选择题(含答案解析).doc
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1、新教材适用高考化学专练十三常见的化学计算型选择题题型狂练1(2013金华期中统考)向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液,反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体,再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是()。A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定解析此题涉及多个反应,若全部写出化学方程式来计算显得十分繁锁,要使铁元素最终完全沉淀,但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2沉淀,HNO3是否过量也不能确定,因而顺向求解较困难。逆向思维,运用终态法避繁就简
2、,解题思路新颖,求解迅速。要使铁元素完全沉淀,最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有:n(NaOH)n(NO)n(HNO3)n(NO),即250103 L2 molL11 molL1V(NaOH溶液),V(NaOH溶液)0.45 L450 mL。答案A2(2013丽水调研)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()。A5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB溶解5.1 g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1 mo
3、lC生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol L1解析设5.1 g镁铝合金中Mg为x mol,Al为y mol,根据题意知24x27y5.1;x1.5y5.6/22.4,解得xy0.1,反应消耗的盐酸为0.5 mol,则剩余HCl的物质的量为0.1 mol,A、B两项正确。白色沉淀最多时,m(沉淀)mMg(OH)2mAl(OH)30.1 mol58 gmol10.1 mol78 gmol113.6 g。若白色沉淀只有Mg(OH)2,说明Al(OH)3必须完全溶解在NaOH中,NaOH的物质的量最小为0.7 mol,其浓
4、度至少为1.4 molL1,D项错误。答案D3向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,过滤后,向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是()。A混合物和稀硫酸反应时,稀硫酸过量B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数D可求出Fe2O3的质量分数解析由于SiO2不溶于稀硫酸,因此滤渣为SiO2。向滤液中加入NaOH溶液时,开始时无沉淀生成,说明稀硫酸过量,A正确。当沉淀的质量达到最大时,溶液中的溶质为Na2SO4,由此可得x5,B正确。根据图像可知溶解Al(OH)3
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