精修版高考化学二轮(选择题)专练九-化学反应速率和化学平衡的分析与判断(含答案解析).doc
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1、精品文档高考化学专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断题型狂练1(2013台州市高三期末质量评估考试,12)一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()。A反应可表示为2X3Y2Z,其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大D若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动解析反应中各物质的物质的量变化量之比等于
2、化学方程式中相应化学计量数之比,n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232,即反应可表示为2X3Y2Z,将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K64 000,A项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变时,增大压强,平衡虽移动,但平衡常数不变,B项错误;容器的体积缩小到1 L,相当于增大压强,平衡正向移动,X的体积分数减小,但X的浓度增大,C项正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D项错误。答案C2(2013嘉兴期末)在密闭容器中进行反应:X(g)3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是()。A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的
3、H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H0解析A项,由图a可以看出,升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的平衡转化率,正确;C项,由图c看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,若正反应的H0,则升高温度平衡逆向移动,正确;D项,由图d看出,升高温度时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,即H0,错误。答案D3(2013台州联考
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