【新教材】高考化学二轮(主观题)专练四-实验方案的设计与探究类综合实验题(含答案解析).doc
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1、新教材适用高考化学专练四实验方案的设计与探究类综合实验题题型狂练1某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究,实现Fe2与Fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下:来源:编号操作现象来源:先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化实验的现象为_。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_。(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现
2、象如下:编号操作现象向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色根据实验,该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由_。(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论来源:向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,_(4)上述实验结果表明,Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反应
3、的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验中加入KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_。解析(1)Fe2遇KSCN溶液后无明显变化,加入新制氯水后,Fe2被氧化为Fe3,Fe3与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3。滴入氯水后的反应是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色,可能生成了I2。(3)要进一步证明(2)中的结论,则可加入淀粉溶液或CCl4检验I2的生成。(4)少量的Fe3与I发生氧化还原反应后滴加KSCN溶液仍出现红色,则Fe3与I的反应可能是可逆反应:2Fe32I2Fe2I2。答案(1)滴加KSCN溶
4、液后,溶液无明显变化;再滴加新制氯水后,溶液变成红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)溶液变成黄色,推测生成了I2(其他合理答案亦可)(3)编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或CCl4,或铁氰化钾溶液)预期现象:溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色;或生成蓝色沉淀) 结论:Fe3能与I发生氧化还原反应,生成I2(或Fe2)(4)2Fe32I2Fe2I22(2013重庆理综,9)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_,处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙
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