精修版高考化学备考 专题05 物质的量浓度及相关计算 含解析.doc
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1、精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1标准状况下,使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】试题分析:设混合气体中含有4VLNO2,1VLO2,则烧瓶的体积为5VL, 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L,答案选C。考
2、点:考查物质的量浓度的计算的知识。2 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3离子,则此溶液中SO42的物质的量浓度为(单位为molL1)( )ABC D【答案】A考点:考查物质的量浓度的计算。3一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL1)为()A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考点:考查物质的量浓度的计算。4将标准
3、状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于ag水中,所得溶液的密度为b gcm3,物质的量浓度为c molL1,则该气体溶入水中的体积是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析:令气体的体积为VL,则:该气体物质的量为=mol,该气体质量为molMg/mol=g,故溶液的质量为ag+g=(a+)g,溶液的体积为=,所以VL=cmol/L22.4L/mol,解得V=,故选C。考点:考查物质的量浓度的相关计算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是( )A反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的
4、浓度为2.0 molL1C得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD当V(NaOH)=4.0 L时,得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO42的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时,0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,
5、冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】试题分析:A项,没有指明溶液的体积,故溶液中Na和SO42的总物质的量不一定等于0.9 mol;B项,没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1 mol,制成1 L溶液时,浓度也不一定是1 molL1;C项,当Na与SO42的物质的量浓度相等时,根据溶液中电荷守恒知,c(K)c(Cl)21;D项,对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10 时,仍为饱和溶液,故浓度不变。D项正确。考点:考查物质的量浓度的有关判断与计算
6、7用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3:2:3 B3:1:2 C2:6:3 D1:1:1【答案】C考点:考查物质的量浓度的有关计算 8在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再加入足量NaOH溶液并加热,生成NH4448mL(标准状况),则原溶液中Al3+的浓度为( )A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】试题分析:
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