精修版高考化学备考 专题30 化学反应速率概念及计算 含解析.doc
《精修版高考化学备考 专题30 化学反应速率概念及计算 含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精修版高考化学备考 专题30 化学反应速率概念及计算 含解析.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( ).Av(O2)=0.01 molL-1s-1 Bv(NO)=0.008 molL-1s-1Cv(H2O)=0.003 molL-1s-1 Dv(NH3)=0.004 molL-1s-1【答案】C考点:考查化学反应速率的计算等知识。2一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为
2、3B4D 6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等【答案】C【解析】试题分析:A、根据图像,A、D为生成物,B、C为反应物,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此A、D、B、C的系数之比1.2:0.4:(10.4): (10. 2)=6:2:3:4,因此反应方程式为3B+4C6A+2D,故错误;B、化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A):v(D)=3:1,故错误;C、根据化学反应速率的定义,v(B)=(10.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls),故
3、正确;D、化学反应速率之比等于化学计量数之比,故错误。考点:考查化学反应速率的计算等知识。3A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:下列说法正确的是( )A0t1时间段内,平均反应速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大Db:d=6:1【答案】C考点:考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 4一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H
4、2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL1,下列说法正确的是( )A10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L1B10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL1s1C达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol1【答案】D【解析】试题分析:A0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL1,c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,所以10s到15s内c(NH3)增加量小于0.25mol/L,A项错误;B测得0到10s内,
5、c(H2)减小了0.75mol/L,则c(NH3)增加了0.5mol/L,所以10s内氨气的平均反应速率为:0.5mol/L10s=0.05molL-1s-1,B项错误;C减少生成物的浓度,反应速率减小,则达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v正减小,C项错误:D已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1,H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJmol-1,则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJmol-1,所以逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1,D项正确;答案选D。考点:考查化学反应速率的计算等知识。5在可逆反应2A(g)+3
6、B(g)xC(g)+D(g)中,已知起始浓度A为5 mol/L,B为3 mol/L,C的反应速率为0.5 mol/(Lmin),2 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A2 min末时,A和B的浓度之比为53Bx=1C2 min末时,B的浓度为1.5 mol/LD2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol/L【答案】CA、2min末时,A和B的浓度之比为4:1.5=8:3,A错误;B、C的反应速率为0.5x2=0.5,解得x=2,B错误;C、2min末时,B的浓度=1.5mol/L,C正确;D、2min末时,A的消耗浓度为1mol/L,D错误,答
7、案选C。【考点定位】本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识【名师点晴】解答时注意三段式在解题中的灵活应用,对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤(即三段式),步骤为:写出有关反应的化学方程式;找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;根据已知条件列方程式计算。例如:反应 mA nBpC起始浓度/(molL1) a b c转化浓度/(molL1) x 某时刻浓度/(molL1) ax b c6一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A (g) +B (s) 2D (g) H0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是( )实验I实验II实验I
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精修版高考化学备考 专题30 化学反应速率概念及计算 含解析 精修版 高考 化学 备考 专题 30 化学反应 速率 概念 计算 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5152039.html