精修版高考化学大一轮复习【16】《元素周期律和元素周期表》题组训练(含答案).doc
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1、精品文档高考化学高考化学大一轮复习 5.16 元素周期律和元素周期表题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一元素周期表结构的考查1下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()解析:本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32,由此分析比较得出C符合题意。答案:C题组二元素周期表中元素性质的考查22012年5月30日,国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼
2、的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析:以第118号元素(尚未发现)为参照,可知第114号和第116号元素均在第7周期,分别位于第A族和第A族,故A、B正确。由于第6周期中第A族的铅和第A族的钋都是金属元素,又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强,所以第114号和第116号元素都是金属元素,故C错误。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故D正确。答案:C3如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7
3、解析:由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左边一族,就不会有B;A若为氦元素,则其为最右边一族,那么不应有C。既然A不是氢元素,则A、E原子序数之差不可能为2。由表中位置关系可知D、E原子序数之差可能是8、18或32,即B正确;又知B、D原子序数之差应大于8,D正确;B、C之间仅隔有E一种元素,故原子序数之差一定为2,C正确。答案:A题组三元素性质的直接判断4下列是周期表中的某些元素。(1)从表中可以看出,除H外,其余非金属元素原子_(填序号)。a最外层电子数都大于4b最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_(填序号
4、,不定项选择)。a分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pHb将Fe分别与S、Cl2反应,分析产物中Fe的化合价c将H2S通入氯水中,观察到有淡黄色固体析出(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是_(填序号,不定项选择)。aP、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药bSi、Ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属,可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了117号元素。试分析,若制得117号元素(位置见图),按元素周期表中金属与非金属的分区,它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。解析:根据表中所给非金属元素的位置,除H外,每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等,因此非金属元素的周
5、期序数小于主族序数,即最外层电子数大于电子层数;结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法,即Cl2的氧化性比S强;由117号元素的位置,知其电子层数与最外层电子数相等,是金属元素。答案:(1)b(2)b、c(3)a、b(4)金属题组四“原子半径、元素化合价”规律应用5根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期A族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水
6、化物碱性最强解析:只有2价,可知为氧。只有1价,由原子半径关系可知为锂,为钠。为A族元素,由原子半径关系可知为磷,为氮。的最高化合价为7,则为氯(氟无正价)。为A族元素,由原子半径关系可知为镁(比锂大),同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性,A正确;B中应位于第二周期A族;C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物;元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D不正确。答案:A6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222,4,632根据表中信息,判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢
7、:RYXB离子半径:T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT解析:根据表格中的数据,由化合价数据知Z为S,T为O,R为Al,再根据原子半径数据,X和Y位于同主族,Y为Be,X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时,镁的反应速率最快,A选项错误;O2与Mg2都是10电子粒子,O2的半径较大,B选项正确;碱性:Mg(OH)2Be(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3,氢氧化镁的碱性最强,C选项错误;氧的非金属性比硫的强,氧与氢化合比硫与氢化合容易,D选项错误。答案:B题组五元素性质递变规律的实验探究7某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计
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