【新教材】高考化学备考 专题52 探究实验 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是(双选)A将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到Cu(OH)2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿【答案】CD考点:本题考查Cu及其化合物的性质。2在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是ASO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水B将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和,无
2、沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀CSO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成【答案】B【解析】试题分析:A.该实验只能说明SO2被NaOH溶液吸收,A项错误;B.发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3,产生白色沉淀,B项正确;C.SO2气体通入溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr,体现了SO2的还原性,C项错误;D.SO2溶于水生成H2SO3,提供酸性环境,与NO3共同氧化+4价的硫,最终生成BaSO4沉淀,
3、D项错误;答案选B。考点:考查SO2的探究实验。3用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S203只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C考点:本题考查二氧化硫的性质。 4为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
4、乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。其中正确的是( )A甲 B乙 C丙 D上述实验方案都不正确【答案】D【解析】试题分析:发生消去反应的方程式为:+NaOH+NaBr+H2O,+NaOHOH+NaBr,两个反应中都有NaBr,甲 :滴入硝酸和AgNO3溶液,都有淡黄色沉淀,不证明是水解还是消去反应,故错误;乙:溴水可能和过量的NaOH溶液反应,因此不能证明,故错误;丙:都有NaBr溶液,在酸性条件下,利用高锰酸钾溶液强氧化性,把Br氧化成Br2,不能证明,故错误。考点:考查实验
5、方案设计评价等知识。5下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A实验1:4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 01mol/LH2C2O4溶液+4mL水;实验2:4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 01mol/L H2C2O4溶液+2mL水;记录褪色时间。实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快。B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加01mol/LNaCl溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)D常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化Al与浓硝酸未发生反应【答案】A考
6、点:考查化学实验方案的分析、评价。6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】C考点:化学实验方案的分析、评价。 7某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应: 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属
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