【新教材】高考化学备考专题10:电化学.doc
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1、新教材适用高考化学十、电化学11(2015新课标1高考)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】试题分析:A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,错误;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确;C、原电池中阳离子向正极移动,
2、正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答案选A。考点:考查对原电池反应的判断12(2015北京)在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确的是:A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析:I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;II的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;实验
3、II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,故C错误;III中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,否和原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故D正确。考点:Fe与硝酸的反应(2015安徽)(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_;Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“,(4)2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O,铜极,加水将浓硝酸稀释成稀硝酸【解析】试题分析:(1)Si位于元素周
4、期表第三周期A族;(2)N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3;Cu的基态原子核外电子排布为:2、8、18、1故最外层有1个电子(3)略(2015山东高考)(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式),阳极电极反应式为_ ,电解过程中Li+向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_,铁渣中铁元素的化合价
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