精修版高考化学备考专题13 常见离子的检验方法 含解析.doc
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1、精品文档高考化学选择题(每小题只有一个选项符合题意)1向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH【答案】 B【解析】A氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀,与氯化镁不反应,故A错误;B氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,故B正确;C碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体,与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀,故C错误;D氢氧化钾与硫酸反应生成水,与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,故D错误;故选B。2某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种
2、,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO32和SO42,一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl,可能存在Na+C原溶液中c(Cl)0.1molL1D若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)0.1molL1【答案】 D可能存在Na+,故B正确;C原溶液中c(Cl)0.1molL,故C正确;D若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)=0.1molL1,故D错误;故选D。3某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42离子中的若干种某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:向第一份溶
3、液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02mol气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲向溶液甲中通入过量的CO2气,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65g固体据此,该同学得到的结论正确的是()A实验中产生的气体为氨,并可得原溶液中c(NH4+)=0.1 molL1B实验中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2C若要确定原溶液中是否含有Cl,无需另外再设计实验验证D原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)0.2 molL1【答案】 D子,c(Na+)0
4、.2mol/L,故D正确;故选D。4今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl,现取三份100mL溶液进行如下实验:根据上述实验,以下推测正确的是()(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66gANa+一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在【答案】 A5将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反
5、应后过滤,滤液中的金属离子是()AFe2+ BFe2+、Zn2+ CFe2+、Ag+ DFe2+、Fe3+【答案】 B6某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42,为确认溶液组成,现取三份各100mI溶液进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g由此可知,下列关于原溶液组成的正确结
6、论是()A一定存在ClB一定存在A13+和NH4+C一定不存在Mg2+,可能存在A13+D溶液中SO42的浓度是0.03 mol/L【答案】 B【解析】(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42;(2)生成的沉淀为氢氧化镁,物质的量为0.01mol,溶液中一定存在Mg2+,一定不存在CO32;生成的气体为氨气,说明溶液中一定存在NH4+;(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化),得到沉淀6.99g,沉淀为硫酸钡,说明溶液中一定存在SO42,n(SO42)=mol=0.03mol,根据溶液电中性,负电荷物质的量为n()=2n(SO4
7、2)=0.06mol,正电荷的物质的量为n(+)=n(NH4+)+2n(Mg2+)=0.03mol+0.01mol2=0.05mol,显然在无法确定是否含有氯离子情况下,负电荷物质的量大于正电荷,所以溶液中一定存在A13+;A根据以上分析可知,不能确定是否存在氯离子,故A错误;B根据溶液电中性可知,溶液中一定存在铝离子,根据生成了氨气可知,溶液中一定存在铵离子,故B正确;C溶液中一定存在镁离子和铝离子,故C错误;D溶液中SO42的浓度是:=0.3 mol/L,故D错误;故选B。7对下列实验过程的评价,正确的是()A某溶液中加入NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液含有
8、NH4+B某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,证明一定含有SO42C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色,该溶液一定是含有大量的H+D某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐【答案】 A8检验溶液中是否含有Cl,选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是()A加速反应的进行B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的物质D加大沉淀的生成量【答案】 B【解析】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl;Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3,加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰,因为碳酸
9、银溶于硝酸,方程式为 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O,故选B。9向某溶液中加入稀硝酸酸化,没有明显变化;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀下列有关叙述正确的是()A溶液中一定含有Ag+B溶液中可能含有SO42C溶液中一定含有CO32D溶液中可能含有HCO3【答案】 B【解析】由于硝酸具有强氧化性和酸性,加入稀硝酸后没有现象,说明溶液中一定不存在与硝酸反应生成二氧化碳气体的离子:HCO3、CO32;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为AgCl、BaSO4,由于之前加入了稀硝酸,所以原溶液中可能含有Ag+、SO42、SO32,但Ag+不与SO42、SO32同
10、时存在,根据以上分析可知,溶液中一定不存在HCO3、CO32,故C、D错误;溶液中可能含有银离子,故A错误;溶液中可能含有硫酸根离子,故B正确;故选B。10某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验:取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00molL1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体生成过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH)为0.20molL1;另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定含有Mg
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