精修版高考化学第一轮课时提升练习6.doc
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1、精品文档高考化学高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习6(时间:45分钟)1下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色【解析】焰色反应是物理变化。【答案】D2(2015龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】Na2O
2、2不属于碱性氧化物,A错误;Na2O2与水蒸气反应生成O2,则N2中又会混入O2,B错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,水不作还原剂,C错误。【答案】D3下列说法正确的是()A(2014新课标全国卷)用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应B(2013广东高考)NA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子C(2012广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应D(2012重庆高考)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【解析】在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Na2O2中钠的化合价为1,1
3、 mol Na只能失去1 mol e,B项错误;呼吸面具中的Na2O2与水、二氧化碳发生氧化还原反应,C项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,D项错误。【答案】C4(2015合肥模拟)在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3CO2H2O,Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3,Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHC
4、O3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。【答案】B5过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生的歧化反应,故A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C
5、、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成Na2SO4,所以C项和D项均正确。【答案】A6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性:NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3Na2CO3C相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3Na2CO3【解析】与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3NaHCO3。【答案】B7(2015衡水质检)下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选
6、项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而NaHCO3不能对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对,对,有【解析】A项,因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成,陈述、均不正确,它们不能用澄清石灰水鉴别;B项,陈述应为先变红后褪色,错,陈述对,两个陈述无因果关系;C项,两个陈述无因果关系。【答案】D8(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和
7、200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1【解析】盐酸与碳酸钠分两步反应,第一步生成碳酸氢钠:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl;第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,则开始时盐酸足量,有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,则开始时只发生第一步反应,直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应,产生CO2,所需盐酸浓度c
8、(HCl)1.0 molL1,若c(HCl)2.0 molL1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。【答案】B9有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3【解析】3份小苏打质量相等,无论是直接与盐酸反应,还是部分分解或完全分解后与盐酸反应,最终得到的都是NaCl溶液,其中Cl来自于盐酸,Na来
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