精修版高考化学第一轮课时提升练习9.doc
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1、精品文档高考化学高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习9(时间:45分钟)1从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属作还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少【解析】金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质,肯定是氧化还原反应;金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法,多数反应不是置换反应;还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等;金属的活动性越弱,越容易以游离态形式存在于自然界,金属阳离子的氧化性越强
2、,越容易被还原为金属单质,因而冶炼越容易。【答案】B2下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【解析】制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法;制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法;制备单质Cu用热还原法。【答案】B3(双选)(2014山东高考)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有()AKClBKClO3CMnO2DMg【解析】做铝热反应实验时需使用Mg和KClO3作引燃剂。【答案】BD4某化学小组为测
3、定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时,均只有Al参加反应,因此A正确;若A、B均选用稀HNO3,则两种金属均可反应,方案中无固体剩余,B错误;当B选用浓HNO3时,铝钝化生成氧化膜,所测铝的质量偏大,则铜的质量分数偏小,C正确;方案需收集气体,并需要将其转化为标准状况,不如方案称固体质量方便,D正确。【答
4、案】B5(2015衡水质检)已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()MNQQ溶液MNANaBAlCFeDCu【解析】Na、Al、Fe均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液可以生成铜单质,题给转化是:CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。【答案】D6.右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr
5、含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱【解析】根据图可知,Cr的含量不同,三种酸对FeCr合金的腐蚀性不同,当w(Cr)较小时,稀硝酸对其腐蚀性最强,A不正确;铁与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2,B错;三种酸的质量分数相同,盐酸中的氢离子浓度最大,C错;根据图中稀HNO3的曲线变化,可知D正确。【答案】D7最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO45H2O。实验结果如下:沸腾炉炉温/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%
6、92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28下列关于这一过程的叙述错误的是()A反应中有二氧化硫生成B产物中铜元素主要以氧化物形式存在C随温度升高,铁的氧化物在酸中的溶解度降低D温度高于600 生成物中水溶性Cu下降的原因是水溶性铜分解所致【解析】由表中数据知产物中水溶性Cu含量高,不可能以CuO形式存在。【答案】B8为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和Cu
7、Cl2将铁片和铜片分别放入稀硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡,铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种B3种 C4种D5种【解析】铁能置换出铜,证明铁比铜活泼;不能证明;不能证明;铁能置换出稀硫酸中的氢,铜不能,证明铁比铜活泼;铁与铜形成原电池,铁作负极,铜作正极,证明铁比铜活泼,共有3种方案,选项B正确。【答案】B9(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的
8、浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【解析】分析清楚反应过程,充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀,固体质量增加的是OH的质量,且有n(OH)n(e),设合金中镁、铜的物质的
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