【新教材】高考化学大一轮复习【2】《物质的量在化学实验中的应用》题组训练(含答案).doc
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1、新教材适用高考化学高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用题组训练开卷速查规范特训课时作业实效精练题组一物质的量浓度的含义及根据cB的计算1观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。5%硫酸铜溶液0.4 molL1 NaCl溶液(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义。_。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么?_。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为_,NaCl溶液的浓度为_。答案:(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0
2、.4 mol。(3)5%0.4 molL12在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3,则此溶液中SO的物质的量浓度(molL1)为()A.dB.dC.d D.d解析:n(Fe3)0.05 mol,nFe2(SO4)30.025 mol,n(SO)0.075 mol,V(溶液) L,c(SO)。答案:A题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中
3、溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。解析:(1)S100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%答案:(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%4有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析:c(Mg2)
4、2.4 molL1c(MgSO4),溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%,SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。答案:C题组三关于气体溶质的计算5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为W。物质的量浓度为c molL1,则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析:A项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确定,
5、仅利用V无法确定,A错;由c,可得:W,由此可知B正确。氨水的质量分数,由此可知C项正确。氨水的物质的量浓度,由此可知D正确。答案:A题组四溶液稀释与混合的计算6两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3,则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B.C. D.解析:据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2 (H2SO4),设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL,则有c,应选答案A。答案:A题组五一定物质的量浓度溶液的配制过程7实验室用密度为1.25 gmL1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制2
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