【新教材】高考化学大一轮复习【37】《原子结构与性质》题组训练(含答案).doc
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1、新教材适用高考化学高考化学大一轮复习 12.37 原子结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一原子核外电子的排布12014厦门模拟现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:为S,为P,为N,为F,由于P的p轨道处于半充满状态,所以其第一电离能大于S的第一电离能。答案:A题组二元素的推断2元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题:(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n_;原子中能
2、量最高的是_电子,其电子云在空间有_方向,原子轨道呈_形。(2)元素X的名称是_;它的氢化物的电子式是_;该氢化物分子结构呈_形。解析:(1)根据构造原理,先填满ns能级,而s能级只有1个原子轨道,故最多只能容纳2个电子,即n2,所以元素X的原子最外层电子排布式为2s22p3,由此可知X是N元素;根据核外电子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高,p电子的原子轨道呈纺锤形,在空间有三种互相垂直的伸展方向。(2)既然已经推断出X是氮元素,则其氢化物分子式为NH3,中心氮原子有4对电子,所以其电子式是;空间构型就是三角锥形。答案:(1)22p(写出np也可以)三种互相垂直的伸
3、展纺锤(2)氮(或N) 三角锥3X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为_、_;(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是_和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式),理由是_;(3)Q的元素符号是_,它属于第_周期,它的核外电子排布式为_,在形成化合物时它的最高化合价为_;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析:本题考查物质结构与性质中电子排布、
4、分子空间结构、物质性质和氢键等知识。X元素原子核外的M层中只有两对成对电子,可知其第三层为最外层,且有6个电子,则为硫元素;Y的L层有4个电子,为碳元素;地壳中含量最高的元素为氧元素,Z为氧元素;Q的核电荷数16824,为铬元素;电负性最大的是F元素,所以E为氟元素。(1)X、Y元素符号分别为S、C。(2)SO2、CO2分子中前者有孤电子对,后者没有,所以前者为V形,后者为直线形,根据“相似相溶”原理,可知SO2的溶解度较大。(3)Q为Cr,由电子层结构可知,其最高化合价为6价。(4)氢键是电负性大、半径较小的原子(如F、O、N)与氢原子之间的一种作用,用“”表示氢键。答案:(1)SC(2)V
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