【精选】高考化学21题+等值模拟【第19题】及答案.doc
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1、精选高考化学复习资料第十九题综合实验探究1 (2012山东理综,30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填
2、的试剂为_。答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气(或防止水蒸汽进入E)碱石灰(或NaOH与CaO混合物)2 氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体,同时测定废铁屑中铁的质量分数。为此设计了如图装置(夹持装置略,气密性已检验):操作步骤如下:.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。.当时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回
3、答:(1)A中发生的置换反应的化学方程式是_。(2)操作中“”的内容是_,烧杯中的现象是_,烧杯中相应的离子方程式和化学方程式是_、_。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是_。(用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是V mL(标准状况下),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程中操作无误,偏低的原因是_。(5)为了准确测定铁的质量分数,另取m g废铁屑和某种常见的还原性气体在加热条件下充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是w g。由此求出铁的准确质量分数是_(用含m和w的式子表示)。答案(1)Fe2HCl=FeCl2H2
4、(2)A中固体完全消失浅绿色溶液逐渐变黄,有气泡产生2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2H2O22H2OO2(3)Fe33H2OFe(OH)33H,加热会促进FeCl3水解,产生Fe(OH)3沉淀(4)Fe3和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少(5)100%或100%解析(1)装置A中发生的化学反应是铁与盐酸的反应和氧化铁与盐酸的反应,其中前者为置换反应。(2)装置A中反应完全的现象是固体溶解;装置A中反应后的溶液溶质成分是FeCl2,与过氧化氢混合后,被氧化为黄色的FeCl3,同时在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解产生氧气。(3)氯化铁在水溶液中水解,加热可促进其水解。(
5、4)盐酸与氧化铁反应生成的Fe3会与Fe反应,这部分单质铁没有生成氢气,导致测得的结果偏低。(5)减少的质量为杂质Fe2O3中O的质量,故Fe2O3的物质的量为,即混合物中单质铁的质量为m160。3 某实验小组的同学在获得了如下资料的情况下,利用下面的装置来探究二氧化氮与碳酸氢钠溶液反应的产物及反应的机理。资料:亚硝酸是一种弱酸,酸性较碳酸酸性强。亚硝酸不稳定,很易分解:3HNO2=HNO32NOH2O。实验步骤如下:检查装置气密性。在U形管中盛满蒸馏水,从b处通入二氧化氮气体,在U形管的B处得到无色气体,打开分液漏斗活塞,使少量气体进入分液漏斗,在分液漏斗中看到有红棕色气体。在U形管中盛满饱
6、和碳酸氢钠溶液,从b处通入二氧化氮气体,在U形管的B处也得到无色气体,打开分液漏斗活塞,使少量气体进入分液漏斗,在分液漏斗中却看不到红棕色气体。将中B处无色气体通过导管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成。将U形管中盛满氢氧化钠溶液,从b处通入二氧化氮时在B处得不到任何气体。请回答下列各题:(1)检查装置气密性的方法为_。(2)在中B处得到的无色气体是_;用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理:_。(3)在中B处得到的无色气体(单一纯净)是_;只得到该无色气体的原因是_。(4)取出中得到的溶液,加入足量稀盐酸,预测可观察到的现象_。(5)写出中发生的化学反应方程式_。答案(1)关闭
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