【新教材】高考化学必考题型早知道【专题10】盐类水解和沉淀溶解平衡(含答案解析).doc
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1、新教材适用高考化学专题十盐类水解和沉淀溶解平衡1.2012江苏化学,15 25 时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化
2、可忽略):c(H)c(CH3COOH)c(OH)2. 2012广东理综,23对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)c(CH3COO)3. 2012安徽理综,12氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0
3、.1 molL1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B当V20时,溶液中:c(OH)c(HF)c(H)C当V20时,溶液中:c(F)0时,溶液中一定存在:c(Na)c(F)c(OH)c(H)42012天津理综,5下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COO
4、H,可使c(Na)c(CH3COO)52012四川理综,10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO) c(CO) c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)62012重庆理综,11向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液
5、x mL。下列叙述正确的是()A. x10时,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)c(Al3)Bx10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)c(SO)Cx30时,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:_;_;
6、过滤;_;过滤、洗涤、干燥;900 煅烧。92012浙江理综,26已知:I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_,调至pH4,使溶液中的Fe2转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_ (用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体
7、得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂,滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。专题十盐类水解和沉淀溶解平衡 解析1BC c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,在酸性较强时,c(CH3CO
8、OH)0.1 molL1,即图中虚线表示CH3COOH的浓度,实线表示CH3COO的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时,由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH),A错误;在W点时,c(CH3COO)c(CH3COOH)代入,B正确;将代入可知:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1,C正确;在W点时,加入0.05 mol HCl,CH3COO与H结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)c(H),D错误。2AC A项,根据电荷守恒可知,A正确;B项,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后,氨
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