精修版高考化学大一轮讲义:第二章-第3讲-离子共存、离子检验和推断(21页,含答案解析).doc
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1、精品文档高考化学第3讲离子共存、离子检验和推断考纲要求1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、
2、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液;c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具体离子,下同)。答案H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2
3、PO、HPO(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO,HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、
4、MnO、ClO、Cr2O(8)NO(H)不能和_大量共存。答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)、I反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)CO考虑生成气体和沉淀;(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性;(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性;(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解;(5)I只考虑其还原性;(6)NO(H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1在水溶液中能大量共存的一组离子是()AHCO、H、NO、NaBNa、Cu2、OH、SOCMg2
5、、H、AlO、SODNH、K、Br、NO答案D解析A项,H与HCO反应;B项,Cu2与OH反应;C项,H与AlO反应。2在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A项,Ba2与SO反应;B项,MnO、H、SO发生氧化还原反应;C项,AlO存在于强碱溶液中,Mg2、HCO不能存在。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3将足量的SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析
6、A中SiO能与SO2反应;C中MnO能与SO2发生氧化还原反应;D中CO、CH3COO、HCO均能与SO2反应。4在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDK、Na、NO、CO答案C解析A项,H与OH反应;B项,Cu2有颜色;D项,H与CO反应。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的打“”,不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液:Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液:H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下,pH12的溶液:K、Cl、S
7、O()(4)c(H)0.1 molL1的溶液:Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2、NO、Fe3、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO、Al3、Na、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO、CO、Na、K()(8)常温下11012的溶液:K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液:Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液:Na、K、CO、SO()(12)使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液:Al3、SO、
8、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件来源:来源:来源:来源:“无色”来源:来源:有色离子不能大量存在来源:数理化网来源:“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性,但不能是氧化性酸,如HNO3“由水电离出的c(H)1
9、1012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH
10、溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量),CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化,滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液,无变化,再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色,
11、Cu2呈蓝色,Fe2呈浅绿色,Fe3呈黄色。沉淀的颜色:Cu(OH)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在SO4?答案不能,若溶液中存在Ag,也有相同的现象发生。2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在CO?答案不能,若溶液中存在SO、HCO,也有相同的现象。3向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中一定存在CO?答案不能,若溶液中存在HCO、SO、HSO,也有相同的现象。4向某溶
12、液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO?答案不能,若溶液中存在SO或Ag,也有相同现象。5向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH,该判断是否正确?为什么?答案判断错误,检验NH时,应加入浓NaOH溶液,并加热,且用湿润的红色石蕊试纸。6向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变血红色,则溶液中一定存在Fe2,该判断是否正确?为什么?答案判断错误,检验Fe2时,应先加KSCN,再加氯水,否则,Fe3干扰结果的判断。7做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不
13、存在钾元素,该判断是否正确?为什么?答案判断错误,钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。题组一排除干扰,确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl存在B通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在D加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液
14、中有I存在,B对;SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO,D错。2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无KD滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别,意在考查学生的
15、实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或SO或Ag;B项溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I;C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na的干扰;D项检验NH应加入浓NaOH溶液,且需要加热。反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路题组二步步为营,瞻前顾后突破“离子组成推断题”3某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中
16、加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是答案D解析(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明溶液显碱性,故一定含有SO,因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性,进而可以判断无Ba2。(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明原溶液中含有Br。(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,结合(1),可以判断原溶液中可能含有SO。(4)过滤,向滤液中加入AgNO3
17、溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,说明有Cl存在,但(2)中因为已经引入了Cl,故不能判断原溶液中是否有Cl,据溶液电中性原理,得出有Na,综上所述,可以得出一定有的离子是Na、Br、SO,一定没有的是Ba2,可能含有的是Cl、SO。4下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表
18、示反应的离子方程式:_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在?_(填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_。(写出实验步骤、现象和结论)答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样含Cl,若不产生白色沉淀,则原水样不含Cl解析 该水样为无色溶液,所以Fe
19、3和Cu2不存在;根据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样一定含有SO和CO,因为CO与Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存,所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol,n(CO)n(BaCO3)0.02 mol,c(SO)c(CO)12。可能含有Cl,则c(K)0.6 molL1。解题技巧1坚持“四项基本原则”,破解离子推断题(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存
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