精修版高考化学第一轮课时提升练习15.doc
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1、精品文档高考化学高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习15 (时间:45分钟)1下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是()A目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,选项A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中A族元素的金属性最强,选项B正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数可以不同,选项C错误;A族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化
2、物的酸性越弱,选项D错误。【答案】B2(2014上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性:KOHNaOHB相对分子质量:ArKC酸性:HClO4H2SO4D元素的金属性:MgAl【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强,A项不符合题意;B项相对分子质量与元素周期律没有关系,B项符合题意;C项同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,C项不符合题意;D项同周期自左向右金属性逐渐减弱,D项不符合题意。【答案】B3(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成
3、共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右,最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【解析】从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。A族和A族元素如:H、Na与Cl可形成HCl和NaCl,两者分别属于共价化合物和离子化合物,A正确。第二周期F元素无正价,B错。如第A族的元素中,还原性FI,C错。同周期金属元素从左到右化合价升高,其还原性减弱,原子失电子能力减弱,D错。【答案】A4(2014新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,Y和Z具有相同的电子层
4、结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZ C离子半径:X2YZD原子序数:XYZ【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z,Y和Z具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期,Y和Z具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最外层电子数:FSNa。B.Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点NaSF2。C.具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na、F具有相同的电子层结构,则离子半径:FNa,S2多一个电子层,所以S2半径最大。D.三种元
5、素的原子序数关系为SNaF。【答案】D5X、Y、Z均为短周期主族元素,已知它们的原子序数的关系为XZ2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是()A若X是O,则YX一定是离子化合物 B若Y是O,则X、Y、Z一定位于同一周期C若X是Na,则非金属性一定是YZD若Y是Na,则X、Z可能是同一主族元素【解析】根据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,可知Z元素可能为N或S或Cl。再根据题中所给原子序数的关系可知,X与Z的原子序数之和为偶数,则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数。若X是O,Z只能为S,则Y为Mg,MgO是离子化合物,A正确;若Y是O,Z只能为N,则X为F,B
6、正确;若X是Na,Z可能为N或Cl,则Y为F或Si,C错误;若Y是Na,则Z为N、X为P或Z为S、X为C或Z为Cl、X为B,D正确。【答案】C6(2015荆门联考)下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱【解析】 A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分
7、别通入氨气,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3H2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。【答案】B7(2015益阳模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A非金属性:YZMB离子半径:MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中,Y的最高价氧
8、化物对应的水化物酸性最强【解析】由表判断,X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。A.非金属性:YMZ,错误;B.Y电子层数少,半径小,M、Z2电子层数相同,Z2质子数少,半径大,错误;D.F没有正价,错误。【答案】C8(2015南京模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为7价。下列说法正确的()AXH4的稳定性比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比
9、Y的强【解析】X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl。A项,稳定性NH3CH4,错误;B项,CCl4为共价键,NaCl为离子键,错误;C项,离子半径N3Na,错误;D项,酸性HClO4HNO3。【答案】D9(2015天津模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22 AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AE2 C最高价氧化物对应水化物的碱性AH2O【解析】由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。E2与B3的核外电子数都为10,相等,
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