精修版高考化学第4讲《物质结构、元素周期律》活页训练及答案.doc
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1、精品文档高考化学专题二化学基本理论 第4讲物质结构元素周期律 (时间:45分钟分值:100分)一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)1(2013永川区质检)不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()。A34S原子核内中子数为16B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强解析A项中34S的中子数为18,不正确;B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数
2、决定,两个分子中O的质量数不同,则两种分子的相对分子质量也不同,故B项正确;C项中两种原子的质子数相差1,C项不正确;D中2H和1H的化学性质相同,故D项不正确。答案B2(2013重庆理综,3)下列排序正确的是()。A酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点:MgBr2SiCl4BND沸点:PH3NH3H2O解析A项,酸性应为CH3COOHH2CO3C6H5OH,错误。B项,碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2,错误。C项,熔点:原子晶体离子晶体分子晶体,即BNMgBr2SiCl4,错误。D项,由于NH3、H2O分子间形成氢键,所以沸点:
3、H2ONH3PH3,正确。答案D3(2013晋中四校联考)X、Y是元素周期表中A族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是 ()。A电子层数:XY B气态氢化物的稳定性:HXHYO4 D能发生置换反应:Y22NaX=X22NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强,错误。答案C4(2013天津,3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右,最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解析A族与A族元素间可形成共
4、价化合物如HCl,也可形成离子化合物如NaCl,A正确;由于氧、氟无最高正价,B错误;同主族元素简单阴离子还原性越强,其水解程度并不一定越大,如F的还原性小于Cl,但其水解程度比Cl要强,所以C错误;同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al,D错误。答案A5(2013济南市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()。A离子半径:WXB气态氢化物的稳定性:ZWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY解析由
5、各元素的化合价及原子半径可知,X为Mg,Y为P,Z为N,W为O。Mg2与O2的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:WX,A项错误;非金属性:ON,故稳定性:H2ONH3,B项错误;化合物Mg3N2属于离子化合物,且化合物中只存在离子键,C项错误;非金属性:NP,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4,D项正确。答案D6.(2013广东,22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是()。A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性:TQ解析
6、根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R为F,T为Cl,Q为Br,X为S,Z为Ar。A项,非金属性,Cl(T)S(X)Ar(Z),错误。B项,9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26,正确。C项,气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q),错误。D项,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,HClO4(T)HBrO4(Q),正确。答案BD7(2013北京市朝阳区期中,14)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中
7、含量最多的金属元素。下列说法正确的是()。A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析元素D是地壳中含量最多的金属元素,所以是Al;A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,E的单质在常温下呈气态,所以E是Cl元素;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B只能是第二周期元素,所以是C元素;A是H元素;C是Na元素。A项,1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e,错误。B项,氢氧化钠和氢氧化铝能发生反
8、应,错误。D项,氯化氢中含有共价键,氯化钠中含有离子键,错误。答案C二、非选择题(共4个题,共58分)8(2013海南,13)(14分)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_。此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_。解析(1
9、)氢气是密度最小的气体推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na,(2)3种元素两两组合,再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN、OH,产物为CO、NH3,配平即可,此时CN中C为2价,N为3价。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH39(2013重庆十二校联考)(14分)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为34;D的最外层电子数与次外层电子数之比为34,E、C、A的半径逐渐减小;常温
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