【新教材】高考化学第一轮课时提升练习8.doc
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1、新教材适用高考化学高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习8(时间:45分钟)1将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜【解析】Fe2HCl=FeCl2H2,选项中,H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应,但氯水中的Cl2能氧化Fe2生成Fe3,离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【答案】B2(2015成都模拟)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A一定有Fe2,一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3,一定
2、没有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定没有Mg2D一定有Fe2,可能有Mg2,一定没有Fe3【解析】反应开始有白色沉淀生成,说明溶液中一定不存在Fe3,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明溶液中一定存在Fe2,但不能确定Mg2的存在。【答案】D3下列说法正确的是()A(2013广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红B(2012浙江高考)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热C(2013海南高考)向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD(201
3、1安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3【解析】铁与水在高温下反应,粉末变黑,A项错误;硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的,其制备过程是先制成高温饱和溶液,然后冷却,而不是用蒸发结晶的方法来获得的,B项错误;氯气足量可将Fe2和Br全部氧化,反应过程中二者按12的比例反应,C项正确;3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O,所以溶液不呈血红色,因为过量的Fe又把Fe3还原成Fe2,D项错误。【答案】C4(2015南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2
4、O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清,FeCl3不变价并不表现氧化性。【答案】D5(2015青岛质检)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【解析】A项,2FeCl2Cl2=2FeCl3,除
5、去了主体物质;B项,2FeCl3Fe=3FeCl2,CuCl2Fe=CuFeCl2,主体物质和杂质均被消耗;C项,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,NaAlO2易溶,过滤即可;D项,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,引入新的杂质NaCl。【答案】C6用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是()A烧杯中的溶液呈黄色B铜片无任何变化C铜片上有凹陷的“Cu”字D发生了反应:Fe3Cu=Cu2Fe2【解析】FeCl3溶液与Cu发生反应:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,烧杯中为含CuC
6、l2的混合溶液,溶液的颜色不是黄色,铜片上有凹陷的“Cu”字,D项离子方程式两边电子、电荷不守恒,应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】C7将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【解析】由于SCN是“类卤离子”,与卤素离子性质相似
7、,可以被KMnO4(H)氧化为(SCN)2,而使红色消失。Fe3具有氧化性,可被SO2还原为Fe2,也可使红色消失。综上分析可知C项错误。【答案】C8(2015济南模拟)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物Cl2FeI2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2H2O2Fe2/Fe3A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B. 中Mn2为氧化产物,O2是还原产物C表中组反应的离子方程式配平为:2MnO 3H2O26H =2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是H2O,每1 mol H2O生成,电子转移数目是2NA【解析】Cl2与FeI2反应,Cl2
8、少量时,只氧化I;足量时,可氧化Fe2和I,A正确;由KMnO4变成Mn2,知Mn元素化合价降低,故Mn2应是还原产物,H2O2变成O2,氧元素化合价升高,知O2为氧化产物,B错误;C项不符合得失电子守恒,错误;组反应的化学方程式为H2O22Fe22H=2H2O2Fe3,还原产物均为H2O,每生成1 mol H2O电子转移数目为NA, D错误。【答案】A9(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4【解析】根据得失电子守恒,还原剂提供的电子越多,氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子
9、的物质的量为:A.1 mol;B.0;C1 mol;D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO),提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】A10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111B131C338D114【解析】据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2,可知随铁粉的增加,反应的方程式分别为 =NO2H2O = =Cu所以原溶液中,Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2
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