精修版高考化学第6讲《化学反应速率和化学平衡》活页训练及答案.doc
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1、精品文档高考化学第6讲化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)1(2013泰安高三质检)在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是()。A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大D升高温度,平衡常数一定增大解析从反应开始到0.4 s时,X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1,则其化学计量数之比为312,A正确。从反应开始到0.4 s时,
2、以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1,B正确。增大压强,正逆反应速率均增大,但增大的倍数不同,C正确;由于不知道反应是吸热还是放热,故升高温度,平衡常数可能增大也可能减小,D不正确。答案D2(2013济南市高三质检)对于可逆反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是()。A反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时,对体系充入稀有气体并加压,平衡总是向逆反应方向移动C反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时,说明该化学反应已经达到平衡解
3、析NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比,若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比,则它们的转化率相等。答案A3利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是 ()。A上述正反应为吸热反应B15 时,反应Cu(NH3)AcCOCu(NH3)2AcCONH3的平衡常数为0.5C保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析
4、A项,据表可知温度升高,化学平衡常数减小,说明正反应是放热反应,错误;B项,15 时,Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO的化学平衡常数为5104,则其逆反应的化学平衡常数为2105,错误;C项,该反应的正反应是气体体积缩小的反应,减小压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,正确;D项,增大醋酸二氨合铜溶液的浓度,平衡正向移动,有利于CO的吸收,错误。答案C4(2013重庆调研)一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 m
5、olL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A05 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时,若反应处于状态D,则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2解析由反应方程式可知,5 min后CO2转化了0.4 mol,则05 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1,A正确。从图像可以看出,温度升高,c(CO2)增大,说明正反应是放热反应,B正确。在T2 时,若反应处于状态B,则是平衡状态,由DB反应
6、正向进行,一定有v正v逆,C错误。因为该正反应的H0,所以温度升高时平衡逆向移动,平衡常数减小,故K1K2,D正确。答案C5(2013安徽理综,11)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析由于此反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体质量增加,密度增大
7、,A正确;当增加CO的物质的量时,相当于增大体系的压强,CO的转化率减小,CO2与CO的物质的量之比减小,B错误;平衡常数只与温度有关,与SO2的浓度无关,C错误;MgSO4为固体,增加其质量对平衡无影响,所以CO的转化率不变,D错误。答案A6(2013永川区模拟)在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:18 NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g);18 NO2(g)4C3
8、H6(g)9N2(g)12 CO2(g)12 H2O(g)分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A该反应的H0B加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低C分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率D增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义解析根据图知NOx的转化率先随温度升高而增大,后随温度升高而减小,表明NOx的转化率最大时达到平衡,此后再升高温度时转化率减小,即平衡逆向移动,则逆反应是吸热反应,A错误;由图知NO(g)的转化率比NO2(g)的低不是加入催化剂引起的,因为催化剂对平衡移动无影响,即不能改变转化率,B错误;分离出H
9、2O(g)即减小生成物的浓度,平衡正向移动,C正确;根据平衡移动原理,增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,但未反应完的C3H6(g)会造成碳氢化合物污染,还会浪费了燃料,不具有实际意义,D错误。答案C7(2013四川理综,6)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g)2Z(g),H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前
10、v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大解析A项,反应前2 min的平均反应速率v(Z)2v(y)24.0103 mol/(Lmin),错误;B项,降低温度,化学平衡向正反应方向移动,故应为v(逆)v(正),错误;C项,平衡常数K1.44正确;D项,其他条件不变,再充入0.2 mol Z,相当于对原平衡体系增大压强,平衡不移动,各物质的体积分数保持不变,错误。答案C二、非选择题(共4个题,共58分)8(14分).2012重庆理综,29(1)(2)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO
11、2和NH3在一定条件下合成,其反应化学方程式为_。(2)当氨碳比4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。.2011重庆理综,29(1)(2)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 molL1。pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0条件下,O3的分解速率为
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