【新教材】高考化学第十单元《化学实验基础》知识点检测卷及答案.doc
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1、新教材适用高考化学高考化学总复习 第十单元 化学实验基础单元检测单元检测(十)(时间:40分钟满分:100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。)1下列实验设计和结论相符的是()。A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2、2实验室里可用如下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水吸收,则R是()。AHCl BCl2 CCO DNH33下列鉴别方法可行的是()。A用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液D用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe34下列做法不正确的是()。A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时,用细沙覆盖灭火5下列实验操作正确的是()。A中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时,使
3、用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热6仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()。选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合
4、题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。)7下列关于仪器使用的说法正确的是()。A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8只用水就能鉴别的一组物质是()。A苯、乙酸、四氯化碳三种液体B硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体C乙醇、乙醛、乙酸三种液体D氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)9(16分
5、)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量,当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 乙方案:实验步骤如下面流程图所示:(3)写出步骤中反应的化学方程式:_。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(5)通过
6、的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。10(16分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:试回答下列问题:(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行处理,可能发生反应的离子方程式有:_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:灼烧不充分,Cu未被完全氧化;CuO被还原,还原剂可能是_,该反应的化学方程式是:_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀硫酸的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表
7、示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能_。11(16分)已知:I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_,调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无
8、水CuCl2,原因是_ _(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂,滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为:_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。12(16分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试
9、用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理为:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ,在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_,操作为_。(2)无色液体A是_,定性检验A的试剂是_,现象是_。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 开始熔化,达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入
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