【精选】高考化学+第38讲+晶体结构与性质精品试题.doc
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1、精选高考化学复习资料第38讲晶体结构与性质 1.(2013重庆理综,3,6分)下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB.碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔点:MgBr2SiCl4BND.沸点:PH3NH3”“Ca(OH)2,B不正确;BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,故熔点:BNMgBr2SiCl4,C不正确;常温下H2O为液体,NH3为气体,NH3与PH3相比,NH3分子间有氢键,其沸点较高,D正确。2.答案(1)3(2)sp3SSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进
2、一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+(6)=4.1或或135解析(1)由S原子最外层电子排布式3s23p4及S8结构示意图不难判断出S8中S原子采用的是sp3杂化。(2)根据第一电离能的定义知,同一主族元素,从上到下失电子能力逐渐增强,故O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序是OSSe。(3)根据核外电子排布规律可写出Se的M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)SeO3分子的价电子对数为=3,S的价电子对数为=4,由价层电子对互斥理论可判断出SeO3、S的立体构型分别为平面三角形和三角锥形。(6)1个ZnS晶胞中N(S2-)=8+6=4(个),N(Zn2+)=4个,故=4.1 gcm-3。仔细观察ZnS的晶胞结构不难发现,S2-位于ZnS晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心,Zn2+与S2-间的距离就是小立方体体对角线的一半,即:=135 pm。
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